PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES COLIGATIVAS"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
       São propriedades que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um soluto dispersas em uma solução.            A sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química que vocês conhecem : A COZINHA. Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) á água fervente nota-se que a fervura imediatamente pára. Por quê?

2 1 – Abaixamento da Pressão de vapor ou Tonoscopia
2 – Elevação do Ponto de Ebulição ou Ebulioscopia 3- Dimunuição do Ponto de Congelamento ou Crioscopia 4 - Osmose e pressão osmótica Dependem da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas de soluto!

3 de soluto na superfície
Abaixamento da pressão de vapor -Tonoscopia A pressão de vapor de um solvente é mais baixa quando um soluto não volátil está presente Ex: evaporação de lagos salgados é mais demorada que lagos doces Também há moléculas de soluto na superfície  Pressão de vapor menor Velocidade de evaporação maior

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5 Figura - Pressão de vapor em função
Elevação da temperatura de ebulição: Ebulioscopia Figura - Pressão de vapor em função da temperatura mostrando a curva do solvente e a solução.

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7 O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a temperatura de ebulição.

8 Abaixamento da temperatura de congelamento: Crioscopia

9 Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na solução.

10 Osmometria O fenômeno da osmose (do grego empurrar) é a passagem do solvente para a solução através de uma membrana semi-permeável, ou seja deixa passar moléculas com determinados tamanhos e barra outras. Solução: normalmente as moléculas do solvente são menores que as do soluto, a membrana permite a passagem das moléculas do solvente e impede a passagem das moléculas do soluto.

11 Obtendo água pura a partir da água do mar:
osmose reversa