PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES
São propriedades físicas do solvente na solução que não dependem da natureza do soluto, mas do seu número de partículas na solução

2 Dissolvendo um soluto não volátil (açúcar, uréia, composto iônico), observaremos:
diminuição da pressão de vapor; aumento da temperatura de ebulição; redução da temperatura de solidificação ; aparecimento de pressão osmótica Essas propriedades não dependem da massa ou da polaridade da partícula dissolvida

3 Pressão de Vapor É a pressão que o vapor da substância exerce quando em equilíbrio com o líquido Quanto maior a pressão de vapor da substância, mais volátil esta será, ou seja, passará do líquido para o gasoso com maior facilidade

4 Quanto mais intensas as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor,
e quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor.

5 Ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de
Vapor (pv) deste iguala-se à pressão ambiente.

6 Aspectos Qualitativos das Propriedades Coligativas
A adição de um soluto não-volátil promove as seguintes alterações nas propriedades físicas de um solvente: diminuição da pressão de vapor do solvente (EFEITO TONOSCÓPICO).

7 aumento da temperatura de ebulição do solvente (EFEITO EBULIOSCÓPICO).
diminuição da temperatura de solidificação do solvente (EFEITO CRIOSCÓPICO).

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9 Pressão Osmótica O fluxo efetivo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente é denominado osmose . Verifica-se que esse fluxo ocorre espontaneamente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. Quando uma solução aquosa está separada da água pura por uma membrana permeável apenas à água, o valor exato de pressão que se deve aplicar sobre a solução para impedir a osmose é denominado pressão osmótica da solução . Essa grandeza é representada pela letra grega pi minúscula(p) .

10 EFEITOS COLIGATIVOS RELACIONANDO SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS
Considere as seguintes soluções aquosas. glicose 1,0 mol/L (solução molecular) cloreto de sódio 1,0 mol/L (solução iônica) Apesar de os solutos apresentarem a mesma concentração total , o número de partículas dissolvidas (em cada litro) na solução de NaCl é o dobro do valor correspondente na solução molecular. Comparando uma solução molecular ou outra iônica, de mesma concentração em mol/L, Conclui-se que: solução iônica sempre terá maior número de partículas dissolvidas por litro; nessas condições, os efeitos coligativos iônicos sempre serão maiores que os correspondentes efeitos moleculares; para uma mesma propriedade coligativa , valerá a relação: EFEITO COLIGATIVO = i x EFEITO MOLECULAR Sendo que i é o fator de Van´t Hoff

11 CÁLCULO DO FATOR DE VAN´T HOFF
Considerando apenas os solutos iônicos 100% dissociados, o fator de Van´t Hoff será numericamente igual ao número de íons que constituem a fórmula do soluto. Exemplos: Para solutos 100% ionizados, a quantidade total de partículas dissolvidas em 1,0 L de solução será dada pelo produto: Quanto maior o produto maior o efeito coligativo