Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
1
Mole & Associados
2
A mole Quando estudamos uma porção de matéria, seja ela no estado sólido, líquido ou gasoso, existe um número muito grande de partículas. Foi preciso utilizar um número enorme, previsto por um químico italiano, Amadeo Avogadro, calculado muito mais tarde: o número de Avogadro.
3
A mole Foi, então, criada uma nova grandeza, pertencente ao Sistema Internacional de Unidades
4
Massa molar de um elemento
Massa molar de uma substância é a massa de 1 mol dessa substância, representando-se por M e sendo expressa em g/mol Massa molar de um elemento Ar (Ne) = 20,18 M(Ne) = 20,18 g/mol Ar (H) = 1,01 M(H) = 1,01 g/mol Massa molar de uma substância molecular Mr (CO2) = 12, x 16,00 = 18,02 M(CO2) = 18,02 g/mol Mr (NH3) = 14, x 1,01 = 17,04 M(NH3) = 17,04 g/mol
5
Massa molar Para fazer cálculos que envolvam massa e quantidade química pode recorrer-se à definição de massa molar ou usar a expressão:
6
Volume molar
7
Volume molar
Apresentações semelhantes
