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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Pressão de vapor/ tonoscopia Ebulioscopia Crioscopia Pressão osmótica
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Diagrama de fases da água
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A pressão de vapor de um líquido
Pressão de vapor: pressão que o vapor de um líquido exerce sobre sua superfície em um sistema fechado, onde há equilíbrio químico entre as duas fases.
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Considerações: O volume das fases não afeta a pressão de vapor de um líquido; A pressão de vapor depende do líquido; Por meio da pressão de vapor pode-se avaliar os pontos de ebulição e volatilidade de líquidos diferentes.
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Gráfico das curvas de pressão de vapor para diferentes líquidos
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MAS, O QUE É PROPRIEDADE COLIGATIVA?
Do latim, co = participação simultânea e ligare = unir, ligar. São propriedades que dependem da quantidade de partículas de soluto dissolvidas em uma certa quantidade de solvente, mas não da natureza das partículas dissolvidas.
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Abaixamento da pressão de vapor (efeito tonoscópico)
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Ebulioscopia Igual quantidade de matéria de diferentes solutos não-eletrolíticos e não-voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, causa igual aumento na temperatura em que se inicia a ebulição desse solvente na solução.
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Crioscopia Igual quantidade de matéria de diferentes solutos não-eletrolíticos e não-voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, causa igual abaixamento na temperatura em que se inicia o congelamento desse solvente na solução.
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Osmose Fluxo efetivo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente. Fluxo ocorre espontaneamente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.
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Microscopicamente
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A pressão osmótica Quando uma solução aquosa está separada da água por uma membrana permeável apenas à água, o valor exato de pressão que se deve aplicar sobre a solução para impedir a osmose é denominado pressão osmótica, п.
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A osmose reversa
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Bibliografia PERUZZO, F. M., CANTO, E. L. do, Química na abordagem do cotidiano, 3 ed., São Paulo, Modrena, 2003, pg
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