PROPRIEDADES COLIGATIVAS. É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas.

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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2 É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido. PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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4 PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO * Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

5 TONOSCOPIA É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

6 EBULIOSCOPIA É o aumento do ponto de ebulição do solvente devido a adição de um soluto não volátil. No nível do mar, a água salgada ferve a mais do que 100°C

7 CRIOSCOPIA É a diminuição do ponto de congelamento do solvente devido a adição de um soluto não volátil. No nível do mar, a água salgada congela a menos do que 0°C

8 OSMOSE É A PASSAGEM DO SOLVENTE DE UM MEIO HIPOTÔNICO PARA O HIPERTÔNICO

9 PRESSÃO OSMÓTICA A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

10 OSMOSE REVERSA

11 Concentração e propriedades coligativas Quanto mais concentrada for a solução, maiores serão os efeitos coligativos. Exemplo: NaCl (aq) 1,0 mol/L – PE = 101°C NaCl (aq) 1,5 mol/L – PE > 101°C

12 SOLUTOS MOLECULARES E IÔNICOS MOLECULARES C 6 H 12 O 6(aq) 1,0 mol/L – em 1 L de solução há 1 mol de partículas(moléculas) IÔNICOS NaCl (aq) 1,0 mol/L - em 1 L de solução há 2 mols de partículas(íons). NaCl  Na + + Cl – 1 mol 1 mol 1 mol