UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS

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1 UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS
QUÍMICA GERAL UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Cristian Berto da Silveira

2 UNIDADE 10 - FUNÇÕES INORGÂNICAS
Química Geral UNIDADE 10 - FUNÇÕES INORGÂNICAS As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: * Os Ácidos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases: 1. Boyle (1640): Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; Base: Substâncias que apresentam sabor amargo;

3 HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)
Química Geral 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; 3. Arrhenius (1887): Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)

4 CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA.
Química Geral Ácido: Toda substância que doa um próton; HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl- (aq) CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA. HF(g) + H2O(l) H3O+(aq) + F- (aq) 4.Bronsted-Lowry (1923): Base: Toda substância que recebe um próton; NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq) CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3 +(aq) + OH-(aq) HCl(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) - Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE. CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

5 NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq)
Química Geral - Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE. NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) - Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações abaixo: a) HSO4- (aq) + OH-(aq) H2O(l) + SO42-(aq); b) PO43-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + OH-(aq);

6 Química Geral Ácido: Toda espécie química que aceita um par de elétrons; Base: Toda espécie química que doa um par de elétrons; 4. Lewis (1923): Ácido Base - Reações de Formação de Complexos: cis [Pt(Cl)2(NH3)2]

7 H3PO2(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + H2PO21-(aq)  Apresenta apenas 1H+
Química Geral Hidrogênios Ionizáveis: são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. H3PO2(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + H2PO21-(aq)  Apresenta apenas 1H+ H3PO2(aq) + 2H2O(l) ® 2H3O+(aq) + HPO22-(aq)  Apresenta apenas 2H+ Classificação dos Ácidos 1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH): Orgânicos: CH3-COOH, HOOC-COOH Inorgânicos: H2CO3, H2CO2, HCN

8 Química Geral 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio: Hidrácidos: HCl, H2S, HBr Oxiácidos: H2SO4, H3PO4, HClO4 3. Quanto ao número de elementos químicos: Binário: HCl, HBr, HF Ternário: H2SO4, H3PO4, HCN Quaternário: H4[Fe(CN)6] 4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HI, H3PO2 Diácidos: H2SO4, H2S, H3PO3 Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2 Tetrácidos: H4P2O7

9 Química Geral Nomenclatura dos Ácidos: Hidrácidos: Seguem a seguinte regra: Ácidos __________________ + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos: ico (+ oxigênio) Seguem a seguinte regra: Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

10 Ordem Decrescente de Oxigênio
Química Geral Ordem Decrescente de Oxigênio Ácido Per ico Ácido , ico Ácido...+4, +3, oso Ácido Hipo oso Exemplos: HClO4 – ác. Perclórico = HCl+7O4 H2SO3 – ác. Sulfuroso = H2S+4 O3 H3PO2 – ác. Hipofosforoso = H3P+1O2

11 Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
Química Geral Exemplos: H2S-2 - Ácido Sulfídrico Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H2S+4O3 - Ácido Sulfuroso H2S+6O4 - Ácido sulfúrico Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos: * O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental; * O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retira-se 1H2O; * O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do ORTO.

12 H3PO4 HPO3 H4P2O7 Química Geral 2 x Ácido ORTO - fosfórico - 1 H2O
Ácido META - fosfórico H4P2O7 Ácido PIRO - fosfórico - 1 H2O 2 x Características gerais dos ácidos: Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;

13 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Química Geral Ácidos importantes: 1. Ácido Sulfúrico - H2SO4 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. É aplicado em baterias de veículos. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

14 A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
Química Geral 2. Ácido Clorídrico - HCl Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. É conhecido como ácido muriático. A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. 3. Ácido Nítrico - HNO3 Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitro-compostos. + 3HNO3 CH3 -NO2 NO2- NO2 + 3H2O

15 Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Química Geral 4. Ácido Fosfórico - H3PO4 É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

16 Química Geral Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam: - OH- do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente; NaOH Na+ + OH- Ca(OH) Ca2+ + 2OH- Al(OH) Al3+ + 3OH- Exceção: NH3 + H2O NH4OH - Ametais; - Lig. covalentes; - Solução aquosa; - Volátil.

17 Química Geral 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: - Monobases: NaOH; NH4OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2); - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases; 3. Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

18 KOH Al(OH)3 Química Geral Monobase Tribase Forte Fraca Solúvel
Insolúvel Nomenclatura das Bases: Hidróxido de _________________ Nome do Elemento Exemplos: - NaOH - hidróxido de sódio - Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II - Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III

19 Química Geral Características gerais das bases: Apresentam sabor caústico; Neutralizam ácidos formando sal e água; Bases importantes: 1. Hidróxido de Sódio - NaOH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

20 Química Geral 2. Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de cálcio É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada 3. Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2 É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito de magnésio. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

21 Química Geral 4. Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas (resina ou verniz) para pintura artística.

22 - FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES:
Química Geral - FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES: - HCl, HF, HNO3, CH3COOH, HClO4 Grau de Ionização (α) – Capacidade que o ácido, ou a base, apresenta de se dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas número de moléculas adicionadas Ácidos fracos: 0< a < 5% Ácidos moderados: 5% £ a £ 50% Ácidos fortes : 50% < a < 100%

23 Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilíbrio;
Química Geral Constante de Equilíbrio (Kc) – É a maneira mais adequada para definir a força de um ácido ou de uma base. aA + bB cC + dD Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilíbrio; Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilíbrio; Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Os demais são fracos

24 y-x Química Geral Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4 y-x Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H3PO4 Ácido forte : H2SO4; HClO4

25 Química Geral HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl- (aq)
NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Kc = [H3O+]1.[Cl-]1 [HCl]1 .[H2O]1 Kc = [OH-]1.[Na+]1 [NaOH]1.[H2O]1 Kc.[H2O] = Ka Kc.[H2O] = Kb Ka = [H3O+]1.[Cl-]1 [HCl]1 Kb = [OH-]1.[Na+]1 [NaOH]1 Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. pKa = - log Ka pKb = - log Kb Quanto maior o valor de pKa ou pKb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de pKa ou pKb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente.

26 SUBSTÂNCIA NEUTRA [H+] = [OH-]; SUBSTÂNCIA ÁCIDA [H+] > [OH-];
Química Geral Auto ionização da água: a água pura é uma substância neutra, porém sofre ionização formando íons H+ e íons OH-. Kc = [H+]1.[OH-]1 [H2O]1 H2O H+ + OH- A 25 oC a constante de equilíbrio da água (Kc) é 1, Kc . [H2O] = Kw Kw = [H+] . [OH-] 1 L de água a 25 oC apresenta M = 55,6 mol.L-1. Kw = 1, ,6 Kw = 1, [H+] = 10-7 [OH-] = 10-7 [H+].[OH-] = mol.L-1 SUBSTÂNCIA NEUTRA [H+] = [OH-]; SUBSTÂNCIA ÁCIDA [H+] > [OH-]; SUBSTANCIA BÁSICA [H+] < [OH-];

27 HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido + Base Sal + Água Salificação
Química Geral SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Ácido + Base Sal + Água Salificação HCl NaOH NaCl H2O Neutralização

28 HCl(aq) + NaOH(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(aq) Reação de Neutralização
Química Geral Formação dos Sais: a) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base forte. HCl(aq) + NaOH(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(aq) Reação de Neutralização NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) b) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base fraca. HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4+Cl-(aq) + H2O(aq) Sal Ácido NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) c) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base forte. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO-Na+(aq) + H2O(aq) Sal Basico CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H+(aq) + OH-(aq)

29 CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO- NH4+(aq) + H2O(aq)
Química Geral d) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base fraca. CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO- NH4+(aq) + H2O(aq) CH3COONH4(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + NH4+(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Sal com caráter Neutro quando Ka = Kb; Sal com caráter Ácido quando Ka > Kb; Sal com caráter Básico quando Ka < Kb; Por que o CaCO3 é utilizando na correção do pH e CaSO4 não? CaCO3 (s) + H2O(l) Ca2+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq) CaSO4 (s) + H2O(l) Ca2+(aq) + SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)

30 Química Geral Nomenclatura dos Sais: Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH) CaSO H2O Sulfato de cálcio (gesso)

31 Química Geral Classificação dos Sais: 1. Quanto à Presença de Oxigênio: - Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3 - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl 2. Quanto ao Número de Elementos: - Binários: NaCl , KBr , CaCl2 - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6 3. Quanto à Presença de Água: - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4

32 Química Geral 4. Quanto à Natureza: - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr Sais importantes: 1. Bicarbonato de Sódio - NaHCO3 É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.

33 Química Geral 2. Carbonato de Cálcio - CaCO3 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. 3. Nitrato de Sódio - NaNO3 É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. 4. Cloreto de Amônio - NH4Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

34 Fórmula geral dos óxidos:
Química Geral ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Ex+2 O2-X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3 Nomenclatura dos Óxidos: Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO - monóxido de monocarbono N2O5 - pentóxido de dinitrogênio P2O3 - trióxido de difosforo H2O - monóxido de dihidrogênio

35 Nox fixo (G1 e G2) - óxido de elemento
Química Geral Nox fixo (G1 e G2) - óxido de elemento Para metais: Nox - óxido de elemento + valência N2O - óxido de sódio Al2O3 - óxido de alumínio FeO - óxido de ferro II (óxido ferroso) Fe2O3 - óxido de ferro III (óxido férrico) Classificação dos Óxidos: - Óxidos Ácidos; - Óxidos Básicos; - Óxidos Anfóteros; - Óxidos Neutros; - Óxidos Duplos; - Peróxidos; - Superóxidos;

36 Óxidos Básicos – Metálicos
Química Geral Óxidos Básicos – Metálicos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base 2NaO + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

37 Óxidos Ácidos – Anidridos
Química Geral Óxidos Ácidos – Anidridos São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 N2O5 + H2O  2HNO3 SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

38 Óxidos Anfóteros – Anfipróticos Óxidos Neutros – Indiferentes
Química Geral Óxidos Anfóteros – Anfipróticos São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Óxidos Neutros – Indiferentes São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O  Não ocorre reação CO + ½O2  CO2 NO + HCl  Não ocorre reação

39 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Química Geral Óxidos Duplos (Mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4 : Fe, Pb, Mn Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4 FeO + Fe2O3  Fe3O4 (Imã) Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 – Metais Alcalinos H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida MO2 – Metais Alcalinos Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2

40 Química Geral Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M2O4 – Metais Alcalinos Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4 MO4 – Metais Alcalinos Terrosos

41 Química Geral Óxidos importantes 1. Óxido de Zinco – ZnO É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. 2. Óxido de Alumínio – Al2O3 É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

42 Química Geral 3. Peróxido de Hidrogênio – H2O2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2  H2O + ½O2 4. Tetróxido de Triferro – Fe3O4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3  Fe3O4

43 Medidas de pH para Ácidos e Bases
Química Geral Medidas de pH para Ácidos e Bases pH = potencial hidrogeniônico. pH = - log [H+] Ácidos Fortes = os ácidos fortes em água encontram-se praticamente ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. Para um solução de HCl 0,1 mol.L-1, qual o valor do pH? HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl- (aq) pH = - log 0,1 pH = 1 Bases Fortes = as bases fortes em água encontram-se praticamente dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. Para um solução de NaOH 0,0001 mol.L-1, qual o valor do pH? NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)

44 Química Geral pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pOH = - log [0,0001] pOH = 4 pH + pOH = 14 pH = 10

45 Química Geral Ácidos Fracos = os ácidos fraco em água encontram-se pouco ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Exercício. O ácido acético (CH3COOH ) é um ácido forte ou fraco. Para um solução de CH3COOH 0,1 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Ka = 1.8 x 10-5 CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Ka = [CH3COO-]1.[H3O+]1 [CH3COOH]1 [CH3COO-] = [H3O+] [H3O+] = Ka.[CH3COOH] [H3O+] = x x 0,1 [H3O+] = 1.3 x 10 -3 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas 0,1 α = 1.3 x 10-3 x 100 α = 1.3 %

46 Química Geral pH = - log [H+] [H+] = ? Ka = [CH3COO-]1.[H3O+]1 [CH3COOH]1 [CH3COO-] = [H3O+] [H3O+] = Ka.[CH3COOH] [H3O+] = x x 0,1 [H3O+] = 1.3 x 10 -3 pH = - log 1.34 x 10-3 pH = 2,87 pH = - log Ka.[ácido]

47 NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq)
Química Geral Bases Fracas = as bases fraca em água encontram-se pouco dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Exercício. Para um solução de NH4OH 0,0001 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Kb = x 10-5 NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) Kb = [NH4+]1.[OH-]1 [NH3]1 [NH4+] = [OH-] [OH-] = Kb.[NH3] [OH-] = x x 0,0001 [OH-] = 4,24 x mol.L-1 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas 0,0001 α = 4.24 x 10-5 x 100 α = 42.4 %

48 UM ÁCIDO FRACO PODE SER MAIS ÁCIDO DO QUE UM ÁCIDO FORTE?
Química Geral pOH = - log [OH-] [OH-] = ? Kb = [NH4+]1.[OH-]1 [NH3]1 [NH4+] = [OH-] [OH-] = Kb.[NH3] [OH-] = x x 0,0001 [OH-] = 4,24 x mol.L-1 pOH = - log 4,24 x 10-5 pOH = 4,37 pH = 9,63 pH = 14 + log Kb.[base] UM ÁCIDO FRACO PODE SER MAIS ÁCIDO DO QUE UM ÁCIDO FORTE?

49 Química Geral Medidas de pH para Sais Exercício. Determine o pH de uma solução de cloreto de amônio 0,15 mol.L-1. a) Sal com caráter ácido: pH = - log [H+] NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Base fraca Kb = 1,8.10-5 NH4+ (aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq) Ka = [NH4OH].[H+] [NH4 + ] Kw = Ka.Kb 10-14 = Ka.1,8.10-5 Ka = 5, 5, = [x].[x] [0,15] x = [NH4OH] = [H+] = 9,2.10-6 pH = 5,04 pH = 7 – ½ (pKb + log [sal])

50 Química Geral Exercício. Determine o pH de uma solução de acetato de cálcio 0,15 mol.L-1. a) Sal com caráter básico: pH = - log [H+] Ca(CH3COO)2(s) + 2H2O(l) Ca2+(aq) + 2CH3COO-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq) Ácido fraco Ka = 1,8.10-5 CH3COO- (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) Kb = [CH3 COOH].[OH-] [Ca(CH3COO)2] Kw = Ka.Kb 10-14 = Kb.1,8.10-5 Kb = 5, 5, = [x].[x] [0,30] x = [CH3COOH] = [OH-] = 1,3.10-5 pOH = 4,89 pH = 9,11 pH = 7 + ½ (pKa + log [sal])