CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Apresentação em tema: "CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS"— Transcrição da apresentação:

1 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Prof. Marcus Ribeiro

2 1ª TABELA PERIÓDICA Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63

3 MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

4 Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÔMICA CRESCENTE

5 Em 1913, o inglês Moseley ( ) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z). LEI PERIÓDICA: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

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7 Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos:
Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); Originam os períodos na horizontal (em linhas); Originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).

8 Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série)
Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos

9 FAMÍLIAS OU GRUPOS A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.

10 Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos.
A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B

11 FAMÍLIAS A E ZERO Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

12 EXEMPLO Família IV A Si (Z = 14): 2 – 8 - 4 Se ( Z = 34): ????
Resposta: Família VI A

13 METAIS ALCALINOS- TERROSOS
FAMÍLIA NOME COMPONENTES 1 A METAIS ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6 A CALCOGÊNIOS O, S, Se, Te, Po 7 A HALOGÊNIOS F, Cl, Br, I, At 8 A GASES NOBRES He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

14 FAMÍLIAS B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas).

15 PERÍODOS Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam. RESUMINDO!!! PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO

16 Família: 1A – Metais Alcalinos
Exemplo: Sódio (Na) – Z = 11 Período: 3º Família: 1A – Metais Alcalinos

17 Observações O hidrogênio (H), embora apareça na coluna IA, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela. Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, serem preparados artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85).

18 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
HIDROGÊNIO METAIS AMETAIS OU NÃO-METAIS SEMI-METAIS GASES NOBRES

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20 METAIS Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis

21 AMETAIS OU NÃO-METAIS Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

22 METAIS NÃO-METAIS Geralmente sólidos à temperatura ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Brilho característico. Não apresentam brilho característico. Bons condutores de calor e eletricidade. Maus condutores de calor e eletricidade. Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis. Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.

23 GASES NOBRES Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

24 EXERCÍCIOS RESPOSTA: D
Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 2 elétrons na 4ª camada , ocupa a seguinte posição na classificação periódica: a) 6º período, família 2B. b) 5º período, família 2A. c) 4º período, família 1B. d) 4º período, família 2A. RESPOSTA: D

25 O halogênio do 5.° período da tabela periódica tem número atômico igual a:
RESPOSTA: E

26 Um átomo de um elemento químico A, pertencente à família dos calcogênios, está situado no 3 período e apresenta 17 nêutrons. Determine seu número atômico (Z) e seu número de massa (A). RESPOSTA: Z = e A = 33

27 PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS DA TABELA
Prof. Marcus Ribeiro

28 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

29 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

30 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

31 De maneira geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

32 RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

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34 RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

35 Exemplos:

36 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

37 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

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39 1ª E. I. 2ª E. I.

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41 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

42 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

43 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

44 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

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46 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

47 DENSIDADE É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g)
= Volume (cm3)

48 Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,5 g/cm3)

49 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

50 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

51 EXERCÍCIOS Considere os íons 9F-, 17Cl-, 11Na+ e ordene em ordem crescente de raio atômico. RESPOSTA: Na+ < F- < Cl-

52 Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que: a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo. c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período. d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período. RESPOSTA: B