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TERMODINÂNICA OVERVIEW 1ª e 2a Leis
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Termodinâmica é a ciência que trata
do calor e do trabalho das características dos sistemas e das propriedades dos fluidos termodinâmicos
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Alguns ilustres pesquisadores que construiram a termodinâmica
James Joule Sadi Carnot Emile Claupeyron Rudolf Clausius Wiliam Thomson Lord Kelvin
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Contribuição de James Joule.
1839 Experimentos: trabalho mecânico, eletricidade e calor. 1840 Efeito Joule : Pot = RI2 1843 Equivalente mecânico do calor ( 1 cal = 4,18 J) 1852 Efeito Joule-Thomson : decrescimo da temperatura de um gás em função da expansão sem realização de trabalho externo. Lei da Conservação de Energia James P. Joule ( ) Nasceu em Salford - Inglaterra As contribuições de Joule e outros levaram ao surgimento de uma nova disciplina: a Termodinâmica 1a Lei da Termodinâmica
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Para entender melhor a 1a Lei de Termodinâmica é preciso compreender as características dos sistemas termodinâmicos e os caminhos “percorridos” pelo calor...
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Sistema Termodinâmico
Certa massa delimitada por uma fronteira. Sistema fechado Sistema que não troca massa com a vizinhança, mas permite passagem de calor e trabalho por sua fronteira. Vizinhança do sistema. O que fica fora da fronteira Sistema isolado Sistema que não troca energia nem massa com a sua vizinhança.
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Transformação Transformação Variáveis de estado Variáveis de estado
P2 V2 T2 U2 P1 V1 T1 U1 Estado 1 Transformação Estado 2
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Processos Processos Durante a transformação Isotérmico
“Caminho” descrito pelo sistema na transformação . P1 V1 T1 U1 P2 V2 T2 U2 Processos Durante a transformação Isotérmico temperatura invariável Isobárico Pressão invariável Isovolumétrico volume constante Adiabático É nula a troca de calor com a vizinhança.
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Variação Energia Interna
Transformações 1a Lei da Termodinâmica Sistema Fechado t > 0 → energia que sai do sistema t < 0 → energia que entra no sistema Q > 0 → calor que entra no sistema Q < 0 → calor que sai do sistema 1a Lei Q = t + ΔU ΔU = U2 – U1 Variação Energia Interna
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Variação da Energia Interna
∆U = Q - t Gás Expansão nula t = 0 Δ U = Q = (mc)gás ΔT ΔT = 0 → ΔU = 0 ΔT > 0 → ΔU > 0 ΔT < 0 → ΔU < 0 Como U é uma variável de estado, ΔU não depende do processo. Como (mc)gás = ctc ΔU depende apenas de ΔT. A energia interna de um gás é função apenas da temperatura absoluta T.
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O calor Q que passa pelas fronteiras do sistema depende do processo.
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O trabalho que atravessa a fronteira depende do processo?
∆U = Q - t t = F.d . W depende de como a pressão e volume mudam no processo. F = Pr.S t = Pr.S.d ∆V = V2 -V1 t = Pr.ΔV
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Como as variáveis de estado se relacionam?
Diagramas P x V Gases ideais Estado 1 1 P1 Como as variáveis de estado se relacionam? T1 no de moles V1 P1V1 = nRT1 Equação de estado Constante dos gases R = 8,31 J/mol.K = 2 cal/mol.K
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Processo isovolumétrico Transformação a volume constante
Q = n CV (T2-T1) Calor específico molar a volume constante 1ª Lei da Termodinâmica Transformação de 1 → 2 U = Q - t t= 0 ∆V = 0 Volume invariável Isovolumétrica U = Q = n CV (T2-T1)
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calor específico molar
Processo isobárico Transformação a pressão constante calor específico molar a pressão constante Q = + n CP (TB - TA) ∆U = n Cv (TB-TA) W = Po [VB-VA] Calor específico a volume constante 1ª Lei da Termodinâmica U = Q - t
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Transformação à temperatura constante Êmbolo movimentado lentamente
Processo Isotérmico Transformação à temperatura constante Êmbolo movimentado lentamente ∆U = 0 → ∆T=0 0 = Q – W Q = W = n R T [ln(V2/V1)]
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Processo adiabático Transformação sem troca de calor
O processo ocorre tão rapidamente que o sistema não troca calor com o exterior. Movimento rápido do êmbolo. Q = 0 Q = 0 Primeira Lei da Termodinâmica ∆U = Q - t Q = 0 → ∆U= - t t = - ∆U = - nCv∆T Compressão adiabática Trabalho transforma-se em calor t Área sob o grafico
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Processos cíclicos 1.- ∆Uciclo = ∆U = 0 pois Tfinal = Tinicial
2.- Qciclo = Q 3.- Wciclo = t = área 12341 1a Lei da Termodinâmica ∆Uciclo = Qciclo - tciclo Qciclo = tciclo tciclo > 0 → Qciclo 0 O sentido do ciclo no diagrama PV : horário. O sistema recebe Q e entrega t
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Máquinas Térmicas “Trabalham” em ciclos.
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Trabalho Fonte quente Fonte fria Ciclo
A máquina de Denis Papin Trabalho Para onde a máquina rejeita calor QCold Fonte quente Fonte fria De onde a máquina retira calor QHot. Ciclo
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Transformações máquinas térmicas - Diagrama PV
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Ciclo de Otto
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Ciclo Diesel
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Eficiência térmica: 1ªLei
Em cada ciclo ∆U = 0 t = Q1-Q2 Eficiência = t/Q1= (Q1-Q2)/Q1 ε = [1 – Q2/Q1]
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Ciclo Refrigerador Bomba de calor Refrigerador
12: compressão adiabática em um compressor 23: processo de rejeição de calor a pressão constante 34: estrangulamento em uma válvula de expansão (com a respectiva queda de pressão) 41: absorção de calor a pressão constante, no evaporador
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COP - Coeficiente de Performance
Primeira Lei da Termodinâmica Em cada ciclo ∆U = 0 → t + Q2 = Q1 t = Q1 - Q2 Coeficiente de Performance – COP COP refrigerador = Q2/W = Q2/(Q1 - Q2 ) = T2/(T1 – T2) COP bomba calor = Q1/W = Q1/(Q1 - Q2 ) = T1/(T1-T2) Uma bomba de calor necessita de W da rede para funcionar e aquece 1 litro de água de 0,5oC /s. Qual o COP desta bomba?
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2a Lei da Termodinâmica Entropia 1a Lei da Termodinâmica
A energia total do Universo, com ou sem transformações, permanece constante. A disponibilidade de energia para realização de trabalho diminui após cada transformação
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Segunda Lei Formulação de Clausius
Refrigerador ou Bomba de Calor COPRefrigerador = Q2/t COP Bomba Calor = Q1/t Segunda Lei Formulação de Clausius É impossível existir transferência espontânea de calor de uma fonte fria para outra quente. É impossível construir um dispositivo que, operando em ciclo termodinâmico, não produza outros efeitos além da passagem de calor de um corpo frio para outro quente.
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É impossível construir uma máquina térmica com
Máquinas Térmicas W = W2 – W1 ε = W/Q1 = [1 - T2/T1] < 1 2a LeiTermodinâmica Formulação de Kelvin-Planck É impossível construir uma máquina térmica com eficiência 100%. Ou seja uma máquina que retira uma quantidade de calor Q de uma fonte quente e a transforme totalmente em trabalho.
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Segunda Lei Termodinâmica
Formulação de Clausius É impossível existir transferência espontânea de calor de uma fonte fria para outra quente. Formulação Kelvin-Planck É impossível construir uma máquina térmica com eficiência 100%. Ambas são afirmações negativas. Não podem ser demonstradas. Baseiam-se em evidências experimentais. A 2a Lei enuncia a impossibilidade de construção de moto perpétuo de 2a espécie. 1a Espécie: criaria trabalho do nada. Viola a 1a Lei. 2a Espécie: viola a 2a Lei 3a Espécie: inexistencia de atrito produziria movimento eterno sem realização de trabalho Moto Perpétuo
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ε = [1 – Q2/Q1] Qual o limite da eficiência de uma máquina térmica ?
ε → 1 ε → 100% É possível construir esta máquina?
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Máquinas Térmicas 100% de rendimento ? Impossível! Qual o máximo rendimento de uma Máquina Térmica?
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A construção de uma máquina ideal
Definição de um processo ideal. Processo reversível. Aquele que tendo ocorrido, pode ser invertido de sentido e retornar ao estado original, sem deixar vestígios no sistema e no meio circundante. Processo reversível: desvio do equilíbrio é infinitesimal e ocorre numa velocidade infinitesimal.
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todos os processos reais de troca de calor são irreversíveis.
Causas que tornam um processo irreversível. Atrito Expansão não resistida. Mistura de 2 substâncias diferentes. Outros fatores: Efeito Joule, Combustão, Histerese, etc. Troca de calor com diferença finita de temperatura. O processo de troca de calor pode ser reversível se for feita mediante diferença infinitesimal de temperatura, mas que exige tempo infinito ou área infinita. Conclusão: todos os processos reais de troca de calor são irreversíveis.
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A eficiência da Máquina de Carnot
A máquina ideal de Carnot Ciclo reversível A eficiência da Máquina de Carnot No ciclo: ∆U=0 → W = Q1 - Q2 ε = W/Q1 = [Q1-Q2]/Q1 = 1 - Q2/Q1 Q2/Q1 = T2/T1 ε = (1 - Q2/Q1) = (1 - T2/T1) ε = 1 - T2/T1 BC e DA = adiabáticas Princípio de Carnot "Nenhuma máquina térmica real, operando entre 2 reservatórios térmicos T1 e T2 , pode ser mais eficiente que a "máquina de Carnot" operando entre os mesmos reservatórios"
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Entropia Apresentou em 1865 a sua versão para as
Rudolf Clausius Nasceu em Koslin (Polônia) e morreu em Bonn (Alemanha) Físico Teórico - Termodinâmica Apresentou em 1865 a sua versão para as 1a e 2a Leis da Termodinâmica. 1.- A energia do Universo é constante. 2.- A entropia do Universo tende a uma valor máximo. A quantificação da 2a Lei
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A desigualdade de Clausius
(δQ/T)rev = 0 Σ(δQ/T)irrev < 0 Σ(δQ/T) ≤ 0
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A desigualdade de Clausius Σ(δQ/T) no Ciclo de Carnot
1 - Σ(δQ/T)AB = Q1/T1 (isotérmico, T1 = cte) 2 - Σ(δQ/T)BC = 0 (adiabático, Q = 0) 3 - Σ(δQ/T)CD = -Q2/T2 (isotérmico, T2 = cte) 4 - Σ(δQ/T)DA = 0 (adiabático, Q = 0) No ciclo de Carnot os processos são reversíveis Σ(δQ/T)rev = 0 Σ(δQ/T)ABCDA = Q1/T1 - Q2/T2 = → Q2/Q1 = T2/T1
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Entropia, uma variável de estado
No ciclo A1B2A Σ(δQ/T)A1B2A =Σ(δQ/T)A1B + Σ(δQ/T)B2A = 0 (I) No ciclo A1B3A Σ(δQ/T)A1B3A =Σ(δQ/T)A1B + Σ(δQ/T)B3A = 0 (II) Subtraindo-se (II) de (I) tem-se Σ(δQ/T)B2A = Σ(δQ/T)B3A Em outras "trajetórias"4, 5,... reversíveis entre A e B, o resultado seria Σ(δQ/T)B2A = Σ(δQ/T)B3A = Σ(δQ/T)B4A = Σ(δQ/T)B5A = ... Existe uma “variável de estado”, além do V, P, T e U, que caracteriza cada estado térmico de um sistema termodinâmico: é a Entropia (símbolo: S) ∆S = Σ(δQ/T)rev SB –SA = Σ(δQ/T)rev
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Variação de entropia - processo irreversível
Ciclo “1” + “2” → reversível Σ(δQ/T) (1+2)ABArev = Σ(δQ/T)1ABrev + Σ(δQ/T)2BArev = 0 Σ(δQ/T)1ABrev = - Σ(δQ/T)2BArev (I) Ciclo “1” + “3” → irreversível Σ(δQ/T) (1+3)ABAirrev = Σ(δQ/T)1ABrev + Σ(δQ/T) 3BAirrev < 0 (II) Σ(δQ/T) = 0 (reversível) Σ(δQ/T) 0 (irreversível) ∆S=(Q/T)rev Como Σ(δQ/T) (1+2)ABArev = Σ(δQ/T) (1+3)ABAirrev = 0, substituindo-se (I) em (II) Σ(δQ/T) (1+3)ABAirrev = Σ(δQ/T)3BAirrev - Σ(δQ/T)2BArev < 0 (Σ(δQ/T)3irrev - [SA – SB] < 0 (Σ(δQ/T) 3irrev < [SA – SB] ∆S > Σ(δQ/T) Generalizando : ∆S ≥ Σ(δQ/T) ∆S = Σ(δQ/T) (processo reversível) ∆S > Σ(δQ/T) (Processo irreversível)
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"Em qualquer processo natural a entropia do Universo nunca diminui"
Princípio do aumento de entropia ∆S viz = - dQ/To ∆Ssist + ∆Sviz ≥ dQ/T - dQ/To ∆S sist ≥ dQ/T ∆Ssist + ∆Sviz ≥ dQ(1/T - 1/To) ∆Ssist + ∆Sviz ≥ 0 (1/T - 1/To) > 0 Processos reversíveis: ∆Ssist + ∆Sviz = 0 Processos irreversíveis: ∆Ssist + ∆Sviz > 0 "Em qualquer processo natural a entropia do Universo nunca diminui" Outra forma de se expressar a 2a Lei
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A entropia é a medida da desordem
Entropia e a desordem Quando um corpo recebe calor a sua entropia aumenta. ∆S = QT 0 Aumenta a EC e/ou a agitação molecular Aumenta a “desordem” A entropia é a medida da desordem ΔS = Q/T < 0 → a “desordem” diminui.
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Ordem e Energia - Sistemas Biológicos
Entropia 2a Lei Evolução natural Ordem → Desordem Como os sistemas biológicos se desenvolvem e mantém alto grau de ordem? É uma violação da 2a Lei? Ordem pode ser obtida as custas de energia A fotosíntese converte energia solar em energia potencial nas moléculas de glucose com de alta ordem de organização. Nos animais Celulas – Mitocondria armazenam moléculas de açucar para formar moléculas altamente ordenadas e estruturadass.
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BOM NENEM
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