TABELA PERIÓDICA ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS.

Apresentação em tema: "TABELA PERIÓDICA ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS."— Transcrição da apresentação:

1 TABELA PERIÓDICA ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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3 Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça. No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o género musical, de acordo com a nacionalidade etc.

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5 A tabela periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões. Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.

6 Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63 1ª TABELA PERIÓDICA

7 O PRINCÍPIO..... MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

8 Ao fazer várias tentativas de distribuição, apercebeu-se que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atómica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÓMICA CRESCENTE

9 Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de protões, ou seja, pelo número atómico (Z). LEI PERIÓDICA: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DOS SEUS NÚMEROS ATÓMICOS

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12 PERÍODOS Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrónicos que os elementos químicos apresentam. PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO número quântico principal (n)

13 FAMÍLIAS OU GRUPOS A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrónica na camada de valência. 6 2p 2 2s 2 1s 11 Na 2 1s 3 Li  

14 Exemplo: Sódio (Na) – Z = 11 1s² 2s² 2p 6 3s¹ Grupo 1 Período: 3º Família Metais Alcalinos Exemplo: Bromo (Br) – Z = 35 [Ar] 3s² 3p 5 Grupo: (7+10) 17 Período: 3º Família Halogéneos

15 FAMÍLIANOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA COMPONENTES 1METAIS ALCALINOSns 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 METAIS ALCALINOS- TERROSOS ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13FAMÍLIA DO BOROns² np 1 B, Al, Ga, In, Tl 14FAMÍLIA DO CARBONOns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb 15FAMÍLIA DO NITROGÉNIOns² np³ N, P, As, Sb, Bi 16 CALCOGÉNIOS ou DO OXIGÉNIO ns² np 4 O, S, Se, Te, Po 17HALOGÉNIOSns² np 5 F, Cl, Br, I, At 18GASES NOBRESns² np 6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 5 Os elementos das famílias 1, 2, 13 a 17, são denominados elementos representativos, e os eletrões mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.

16 FAMÍLIAS 3-12 Os elementos destas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, 10 colunas, e apresenta o eletrão mais energético nos subníveis d. 3456789101112

17 A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas séries apresentam 14 colunas. O eletrão mais energético está no subnível f (f 1 a f 14 ).

18 s d p f O esquema mostra o subnível ocupado pelo eletrão mais energético dos elementos da tabela periódica.

19 O hidrogénio (H), embora apareça na coluna 1, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela. Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparados artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85).

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21 METAIS Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis

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23 METAIS OU NÃO-METAIS Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

24 METAISNÃO-METAIS Geralmente sólidos à temperatura ambiente. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Brilho característico.Não apresentam brilho característico. Bons condutores de calor e eletricidade. Maus condutores de calor e eletricidade. Maleáveis e dúcteis.Não são maleáveis e nem dúcteis. Formam geralmente cátions.Formam geralmente ânions. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.

25 GASES NOBRES Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neon, argon, kripton, xenon e radon. Possuem a última camada eletrónica completa, ou seja, 8 eletrões. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, n=1, que está completa com 2 eletrões.

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28 EXERCÍCIOS Caderno de atividades: Pág …. à pág

29 Raio atómico

30 Energia de ionização

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