Equilíbrio Heterogéneo Aulas 6  Equilíbrio Heterogéneo:  Produto de Solubilidade  Efeito do ião comum, pH e iões complexos  Titulações de precipitação.

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1 Equilíbrio Heterogéneo Aulas 6  Equilíbrio Heterogéneo:  Produto de Solubilidade  Efeito do ião comum, pH e iões complexos  Titulações de precipitação

2 2 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Equilíbrio Heterogéneo Um equilíbrio heterogéneo (sólido-líquido) é aquele do qual constam 2 fases: -uma sólida -outra aquosa que contém iões que estão presentes na fase sólida As reações de precipitação são aquelas que ocorrem entre iões em solução para formar substâncias insolúveis

3 3 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Solubilidade S OLUBILIDADE DE UM SOLUTO – é a concentração máxima, em mol/dm 3, que é possível dissolver desse soluto, a uma dada temperatura, num dado solvente. Existem dois tipos de sais: -Solúveis – aqueles que estão totalmente dissociados nos respetivos iões; -Pouco solúveis – aqueles que atingem uma situação de equilíbrio químico. Consideram-se pouco solúveis todas as substâncias que em solução aquosa saturada tem dissolvido uma concentração inferior a 0,01mol/dm 3.

4 4 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Produto de Solubilidade Quando se misturam soluções aquosas de iões capazes de formar um sal insolúvel e em concentração suficiente, observa-se que a precipitação ocorre instantaneamente. Exemplo: quando se misturam uma solução de nitrato de prata (AgNO 3 ) e iodeto de potássio (KI) observa-se a formação de um precipitado branco de Iodeto de prata (AgI) O precipitado de AgI formado está em equilíbrio com os seus iões Ag + e I -, de modo que a concentração destes em solução dependerá da sua solubilidade. A relação entre a solubilidade do sólido e a concentração dos seus iões em solução é um equilíbrio químico – EQUILIBRIO DE SOLUBILIDADE

5 5 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Produto de Solubilidade Seja uma solução de cloreto de prata em contacto com cloreto de prata sólido, cujo equilíbrio de solubilidade pode ser representado por: AgCl (s) ⇌ Ag + (aq)+ Cl - (aq) Como o AgCl é um eletrólito forte todo o AgCl que se dissolve em água está dissociado em Ag + e Cl -. Como a concentração do sal que não se dissolve é constante podemos escrever Kc [AgCl] = K s K s – Constante do produto de solubilidade do sal

6 6 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Produto de Solubilidade

7 7 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Solubilidade vs Produto de Solubilidade

8 8 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Fatores que afetam a Solubilidade A. Efeito do Ião Comum Pela definição de produto de solubilidade pode verificar-se que se aumentarmos a concentração de um dos iões que forma o precipitado, a concentração do outro tem que diminuir de modo que o K s permaneça constante a uma dada temperatura Este efeito tem muita importância a nível pratico pois permite precipitar totalmente um ião usando um excesso de agente precipitante

9 9 Maria José SousaCURSO TÉCNICO SUPERIOR VOCACIONAL EM CUIDADOS VETERINÁRIOS Fatores que afetam a Solubilidade B. Efeito do pH A solubilidade de muitas substâncias depende do pH da solução. Sempre que os iões em solução apresentem características de ácido –base a adição de um ácido ou uma base vai alterar o equilíbrio de solubilidade. C. Efeito de iões complexos Outro parâmetro que afeta a solubilidade de um sal é a formação de iões complexos estáveis com os iões em solução.