EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE

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1 EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE

2 1. (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um
1. (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 1,0g ,0g ,0g ,0g A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) Em nenhum. b) Apenas em D. c) Apenas em C e D. d) Apenas em B, C e D. e) Em todos.

3 2. (UEL-PR) A 10 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0 g/100 g de H2O. Uma solução contendo 18,0 g de nitrato de potássio em 50,0 g de água a 25 ºC é resfriada para 10 ºC. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00 b) 5,00 c) 8,00 d) 10,0 e) 18,0

4 3. (UFES) Ao se adicionar cloreto de amônio a certa quantidade de água a 25 ºC, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: a) o processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura. b) o processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura. c) o processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura. d) o processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura. e) o processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.

5 4. (PUC-RJ) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100 mL: AgNO3 (nitrato de prata) Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) NaCl (cloreto de sódio) KNO3 (nitrato de potássio) KBr (brometo de potássio) Se 25 mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g, o sal é: a) AgNO b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr