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SERÁ QUE OS METAIS TAMBÉM REAGEM? Alguns metais, o ferro e o zinco, reagem com o oxigénio, a esta reacção dá-se o nome de reacção oxidação redução Já o.

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1 SERÁ QUE OS METAIS TAMBÉM REAGEM? Alguns metais, o ferro e o zinco, reagem com o oxigénio, a esta reacção dá-se o nome de reacção oxidação redução Já o cobre não reage, tanto como o ferro e o zinco. Para as reacções se darem mais rapidamente utilizou- se algumas soluções aquosas, como cloreto de cobre, sulfato de cobre e nitrato de prata

2 Reacção entre o bicarbonato de sodio e o vinagre (Lei de Lavousier) A massa do conjunto após a reacção variou 0,4 gramas. A massa variou, porque o gás libertou-se. Logo é possível dizer que o balão não estava completamente aderente ao vidro do matraz As massas diferentes devem se ao dióxido de carbono ter escapado. A soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos.

3 Decomposição do Cloreto de Cobre(II)-electrólise Devido a electrólise do cloreto de cobre(II) formou-se cloro gasoso e cobre sólido. A temperatura aumentou 3ºC e o pH diminuiu 4 valores

4 Os materiais que usamos no quotidiano são acidos ou bases? Quando se junta um ácido a uma base o pH desce. Quando juntamos uma base a um ácido o pH sobe.

5 Decomposição do Bicarbonato de sódio por acção do calor. Devido ao aquecimento o bicarbonato decompos- - se em água, dióxido de carbono e carbonato de sódio. Ocorreu uma decomposição por acção do calor - termólise.

6 Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco Devido a acrescentar água as soluções a temperatura desceu porque a água absorveu a energia(calor)

7 Reacções químicas de precipitação. Misturamos várias soluções aquosas de sais solúveis das quais originamos sais soluveis em água e precipitados (sais não soluveis em água)


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