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Magia sem truques – Basta ser químico Por : João Freitas, Adriana Magalhães e Catarina Simões.

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Apresentação em tema: "Magia sem truques – Basta ser químico Por : João Freitas, Adriana Magalhães e Catarina Simões."— Transcrição da apresentação:

1 Magia sem truques – Basta ser químico Por : João Freitas, Adriana Magalhães e Catarina Simões

2 Actividade experimental nº1 Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco Nesta experiencia verificamos que ao dissolver tanto o Tang como o cloreto de amónio na água a temperatura da solução desceu. Soluto temp. inicial temp. final Tang 23º 20º Cloreto de amónio 23º 13º Estes são exemplos de processos endotérmicos. Para que ocorram estes processos há um consumo de energia que provoca a descida de temperatura.

3 Actividade experimental nº2 Reacções quimicas de precipitação Nesta actividade verificamos que juntando dois componentes soluveis pode-se formar um precipitado (componente sólido). Nas bolhas coloridas notamos esses precipitados. Exemplo de precipitado

4 Actividade experimental nº3 Decomposição do bicarbonato de sódio por acção de calor Ao colocarmos um balão no matraz que contém bicarbonato de sodio numa placa de aquecimento verificamos que o balão começa a encher pois ocorre a decomposição do bicarbonato de sódio em dióxido de carbono (gasoso) e em vapor de água e outros produtos. (térmólise)

5 Actividade experimental nº4 Os materiais que usam no quotidiano seram ácidos ou bases? Nesta experiencia utilizamos um medidor de pH para determinarmos se os componentes seguintes são ácidos ou bases. Solução Valor de pH Carácter ácido ou básico Coca-cola 3,7 Ácido Água da torneira 7,0 Neutro Sonasol 11,7 Básico Fã (shampoo) 5,7 Ácido Kompensan* 10,1 Básico Colgate 8,2 Básico Vingel* 8,9 Básico *comprimidos nota:niveis de pH : + de 7 – basico/ - de 7-- Ácido

6 Actividade experimental nº5 Decomposição de cloreto de cobre Ao fazer esta experiencia verificamos que é possível decompor o cloreto de cobre por acção da electricidade - electrólise. Haviam 2 eléctrodos de grafite, num formou-se cloro (estado gasoso) e no outro cobre (estado sólido) Verificamos que antes de efectuarmos no final da eléctrolise a temperatura estava mais baixa e o nivel de pH mais alto. Cobre sólido


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