Professora: Helena Felgueiras

Apresentação em tema: "Professora: Helena Felgueiras"— Transcrição da apresentação:

1 Professora: Helena Felgueiras
Química 7ºano Colégio marista de carcavelos

2 Materiais naturais e materiais manufacturados

3 Existem na Natureza. É um recurso natural, com origem na superfície terrestre e/ou nos seres vivos que a habitam. Materiais Naturais

4 Materias manufacturados
Resultam de materiais naturais alterados por processos físicos e/ou químicos de transformação. Materias manufacturados

5 Materias manufacturados
Artificiais Sintécticos

6 Materiais Artificiais
São materiais manufacturados, obtidos por tratamento físico e/ou químico a partir de materiais naturais. Ex: Cimento Materiais Artificiais

7 Materiais Sintécticos
São materiais desenvolvidos em laboratórios industriais por processos químicos. Não é directa a ligação deles com a matéria-prima usada no seu fabrico. Ex: Nylon Materiais Sintécticos

8 Materias Naturais Têm Origem:
Animal Vegetal Mineral

9 Podem ser medidas ou observadas sem que a constituição do material seja afectada.
Ex: Cor, cheiro, brilho, estado físico, densidade. Propriedades físicas

10 OUTRAS CLASSIFICAÇÕES DOS MATERIAIS

11 Estados físicos

12 Estados físicos Sólido- Forma e volume constantes.
Líquido- Forma variável, volume constante. Gasoso- Forma e volume variáveis. Estados físicos

13 Ponto de ebulição e ponto de fusão
Ponto de ebulição - É a temperatura a que um material passa do estado líquido ao estado gasoso. Ponto de fusão – é a temperatura a que um material passa do estado sólido ao estado líquido. Ponto de ebulição e ponto de fusão

14 A densidade de um material é uma grandeza física que relaciona a massa (m) de um corpo feito desse material com o volume (v) desse corpo, a uma determinada temperatura. Densidade

15 Propriedades Químicas
As propriedades químicas apenas são observadas se o material sofrer transformações. Ex: Ferrugem, cor da chama... Propriedades Químicas

16 Substâncias e mistura de substâncias
Substância – material com um só componente. Os valores do ponto de fusão, ebulição e densidade a uma dada temperatura são bem definidos e iguais aos que se encontram tabelados por laboratório. Ex:Água: Ponto de fusão – 0ºC; Ponto de ebulição 100 ºC; Densidade – 1 g/cm3 Cloreto de sódio: Ponto de fusão – 882,9ºC; Ponto de ebulição 977 ºC; Densidade – 0,968 g/cm3 Substâncias e mistura de substâncias

17 Mistura de substâncias
Um material considera-se mistura de substâncias quando tem dois ou mais componentes. Devido a isso, os valores do ponto de fusão, de ebulição e da densidade da mistura vão ser valores aproximados e não valores tabelados. EX: Petróleo, água do mar morto… Mistura de substâncias

18 Substâncias e misturas de substâncias
Substância pura: é constituída por apenas um componente. É um material com características bem definidas. Mistura de substâncias: é um conjunto de duas ou mais substâncias puras, não tem composição fixa, pelo que as suas propriedades são variáveis. Substâncias e misturas de substâncias

19 Substância é o mesmo que dizer substância pura.
O termo puro refere-se sempre a uma substância. Nos supermercados encontramos rótulos a dizer “mel puro”, “azeite puro”. No entanto o mel e o azeite não são substâncias, mas sim misturas de substâncias. Esta classificação não é científica, apenas quer dizer que na sua composição não tem aditivos ou corantes.

20 Mistura de substâncias
Substância pura Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Substância pura Mistura de substâncias

21 Misturas Heterogéneas Homogéneas Coloidais Tipos de misturas

22 Exemplos de misturas:

23 Exemplos de misturas:

24 MISTURA COLOIDAL: é uma mistura que pode ou não apresentar o mesmo aspecto em toda a sua extensão, sendo apenas possível distinguir os seus constituintes ao microscópio. Exemplos de misturas:

25 Mistura homogénea ou solução é uma mistura com aspecto uniforme, em que não é possível ver, nem os microscópio comum, os seus diferentes constituintes e/ou fases. Misturas Homogéneas

26 Exemplos de misturas homogéneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogénio e oxigénio que apresenta aspecto homogéneo. Misturas homogéneas

27 Misturas homogéneas – concentração mássica de uma solução

28 Quanto menor for a massa de soluto existente por volume de solução, menor é a concentração: a solução diz-se mais diluída. (figura A) Quanto maior for a massa de soluto existente por volume de solução, maior é a concentração: a solução diz-se mais concentrada. (figura B) Quando a massa de soluto presente na solução é de tal forma elevada que já não é possível dissolver mais soluto, a solução diz-se saturada. (figura C)

29 Solução: é uma mistura de duas ou mais substâncias que dão origem a uma mistura homogénea. Os componentes de uma solução designam-se por solvente e soluto. Soluto: é a substância que se dissolve no solvente. Solvente: é a substância que dissolve o soluto. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Solução aquosa: é uma solução que tem como solvente a água. Solução alcoólica: é uma solução que tem como solvente o álcool. SOLUÇÕES

30 Misturas heterogéneas
É uma mistura em que é possível ver os diferentes constituintes e/ou a olho nu. Ex: cimento das calçadas, caldo verde, pizza. Azeite e água. Misturas heterogéneas

31 Misturas heterogéneas
- É uma mistura em que é possível distinguir os diferentes constituintes a olho nu; - Apresentam aspecto diferente ao longo da sua extensão; - Apresentam mais do que uma fase. Misturas heterogéneas

32 - À vista desarmada aparentam ser misturas homogéneas
- À vista desarmada aparentam ser misturas homogéneas. No entanto só é possivel observar os seus constituintes recorrendo ao microscópio. Misturas coloidais

33 Transformações Físicas e Transformações Químicas

34 Transformações Físicas
Ocorrem sem formação de novas substâncias, apenas se alteram algumas propriedades físicas das substâncias envolvidas. Exemplos: rasgar uma folha de papel, serrar madeira, esmagar bolachas, quebrar um vidro, evaporação da água…. Transformações Físicas

35 Transformações Químicas
Ocorrem com a formação de novas substâncias, com propriedades completamente diferentes das iniciais. Exemplos: fósforo a arder, folhas verdes a amarelecer, digestão dos alimentos, queimar madeira… Transformações Químicas

36 As transformações químicas podem ser provocadas por:
-Acção do calor (termólise); -Acção da luz (fotólise); -Acção mecânica; -Acção da corrente eléctrica (electrólise); -Junção de substâncias. As transformações químicas podem ser provocadas por:

37 Reacção Química: é outro nome que se pode dar a uma transformação química. -Aos materiais entre os quais se dá a transformação química (substâncias que reagem) chamamos reagentes. -Aos materiais que se formam a partir da transformação (produtos finais) designamos por produtos da reacção. Reacção Química

38 Esquema de palavras da electrólise da água:
Exemplo:

39 A energia é só uma, embora se qualifique de várias maneiras diferentes
A energia é só uma, embora se qualifique de várias maneiras diferentes. Não está associada apenas à existência de actividade. É uma propriedade de todos os corpos, que se manifesta de diferentes formas. Energia

40 Formas fundamentais de Energia:
Existem duas formas fundamentais de energia: energia cinética e energia potencial. Formas fundamentais de Energia:

41 é a energia que está associada ao movimento dos corpos
é a energia que está associada ao movimento dos corpos. Representa-se simbolicamente por Ec. Exemplos: moinho de vento em movimento, ciclista em movimento, …. Energia cinética:

42 Energia armazenada num sistema. Não é associada ao movimento
Energia armazenada num sistema. Não é associada ao movimento. Representa-se simbolicamente por Ep. Energia potencial:

43 A energia potencial pode manifestar-se de três modos.

44 Factores de que depende a energia cinética:
- da massa (m) -do valor da velocidade com que o corpo se desloca (v) Factores de que depende a energia cinética:

45 Factores de que depende a energia potencial gravítica de um corpo:
- da massa - da altura a que o corpo se encontra. Factores de que depende a energia potencial gravítica de um corpo:

46 Unidades Sistema Internacional (SI) : joule ( J ) Outras unidades: caloria (cal)
Unidades da energia:

47 Fontes Primárias e Fontes Secundárias de energia:

48 Fontes Primárias de Energia
são fontes naturais directamente utilizáveis. Exemplos: Sol, Carvão, Água, Vento, Petróleo bruto Fontes Primárias de Energia

49 Fontes secundárias de Energia
são fontes que fornecem energia a partir de fontes primárias, após transformações. Exemplos: Electricidade, Gás butano, Gasolina, Gasóleo. Fontes secundárias de Energia

50 Formam-se através da decomposição muito lenta (milhões de anos), das plantas e dos animais dando origem à formação de reservas de energia que se acumulam quer na Terra quer no mar. O carvão, o petróleo e o gás natural são exemplos de combustíveis fósseis. Existem ainda os combustíveis nucleares, nomeadamente o urânio.... Combustíveis Fósseis

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52 Fontes de Energia Não Renováveis e Fontes de Energia Renováveis:

53 Fontes de Energia Não Renováveis:
São fontes de energia que se esgotam, pois o ritmo a que são consumidas é muito superior ao tempo que a natureza necessita para repô-las. É o caso do petróleo, do carvão, do gás natural e outros… Fontes de Energia Não Renováveis:

54 Fontes de Energia Renováveis:
-São fontes que estão em constante renovação, ou seja, não se esgotam e podem ser continuamente utilizadas pelo ser humano. Fontes de Energia Renováveis:

55 Energia solar: Energia proveniente do sol; Energia geotérmica: Energia proveniente do calor da Terra. Energia das marés: Energia associada às marés. Energia da biomassa: Energia proveniente da matéria orgânica em decomposição. Energia hídrica: Energia associada ao movimento da água. Energia do biogás:Energia proveniente dos detritos animais e vegetais. Energia eólica:Energia proveniente do vento. Alguns Exemplos:

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