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Professora: Helena Felgueiras
Química 7ºano Colégio marista de carcavelos
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Materiais naturais e materiais manufacturados
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Existem na Natureza. É um recurso natural, com origem na superfície terrestre e/ou nos seres vivos que a habitam. Materiais Naturais
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Materias manufacturados
Resultam de materiais naturais alterados por processos físicos e/ou químicos de transformação. Materias manufacturados
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Materias manufacturados
Artificiais Sintécticos
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Materiais Artificiais
São materiais manufacturados, obtidos por tratamento físico e/ou químico a partir de materiais naturais. Ex: Cimento Materiais Artificiais
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Materiais Sintécticos
São materiais desenvolvidos em laboratórios industriais por processos químicos. Não é directa a ligação deles com a matéria-prima usada no seu fabrico. Ex: Nylon Materiais Sintécticos
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Materias Naturais Têm Origem:
Animal Vegetal Mineral
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Podem ser medidas ou observadas sem que a constituição do material seja afectada.
Ex: Cor, cheiro, brilho, estado físico, densidade. Propriedades físicas
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OUTRAS CLASSIFICAÇÕES DOS MATERIAIS
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Estados físicos
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Estados físicos Sólido- Forma e volume constantes.
Líquido- Forma variável, volume constante. Gasoso- Forma e volume variáveis. Estados físicos
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Ponto de ebulição e ponto de fusão
Ponto de ebulição - É a temperatura a que um material passa do estado líquido ao estado gasoso. Ponto de fusão – é a temperatura a que um material passa do estado sólido ao estado líquido. Ponto de ebulição e ponto de fusão
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A densidade de um material é uma grandeza física que relaciona a massa (m) de um corpo feito desse material com o volume (v) desse corpo, a uma determinada temperatura. Densidade
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Propriedades Químicas
As propriedades químicas apenas são observadas se o material sofrer transformações. Ex: Ferrugem, cor da chama... Propriedades Químicas
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Substâncias e mistura de substâncias
Substância – material com um só componente. Os valores do ponto de fusão, ebulição e densidade a uma dada temperatura são bem definidos e iguais aos que se encontram tabelados por laboratório. Ex:Água: Ponto de fusão – 0ºC; Ponto de ebulição 100 ºC; Densidade – 1 g/cm3 Cloreto de sódio: Ponto de fusão – 882,9ºC; Ponto de ebulição 977 ºC; Densidade – 0,968 g/cm3 Substâncias e mistura de substâncias
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Mistura de substâncias
Um material considera-se mistura de substâncias quando tem dois ou mais componentes. Devido a isso, os valores do ponto de fusão, de ebulição e da densidade da mistura vão ser valores aproximados e não valores tabelados. EX: Petróleo, água do mar morto… Mistura de substâncias
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Substâncias e misturas de substâncias
Substância pura: é constituída por apenas um componente. É um material com características bem definidas. Mistura de substâncias: é um conjunto de duas ou mais substâncias puras, não tem composição fixa, pelo que as suas propriedades são variáveis. Substâncias e misturas de substâncias
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Substância é o mesmo que dizer substância pura.
O termo puro refere-se sempre a uma substância. Nos supermercados encontramos rótulos a dizer “mel puro”, “azeite puro”. No entanto o mel e o azeite não são substâncias, mas sim misturas de substâncias. Esta classificação não é científica, apenas quer dizer que na sua composição não tem aditivos ou corantes.
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Mistura de substâncias
Substância pura Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Mistura de substâncias Substância pura Mistura de substâncias
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Misturas Heterogéneas Homogéneas Coloidais Tipos de misturas
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Exemplos de misturas:
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Exemplos de misturas:
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MISTURA COLOIDAL: é uma mistura que pode ou não apresentar o mesmo aspecto em toda a sua extensão, sendo apenas possível distinguir os seus constituintes ao microscópio. Exemplos de misturas:
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Mistura homogénea ou solução é uma mistura com aspecto uniforme, em que não é possível ver, nem os microscópio comum, os seus diferentes constituintes e/ou fases. Misturas Homogéneas
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Exemplos de misturas homogéneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de nitrogénio e oxigénio que apresenta aspecto homogéneo. Misturas homogéneas
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Misturas homogéneas – concentração mássica de uma solução
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Quanto menor for a massa de soluto existente por volume de solução, menor é a concentração: a solução diz-se mais diluída. (figura A) Quanto maior for a massa de soluto existente por volume de solução, maior é a concentração: a solução diz-se mais concentrada. (figura B) Quando a massa de soluto presente na solução é de tal forma elevada que já não é possível dissolver mais soluto, a solução diz-se saturada. (figura C)
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Solução: é uma mistura de duas ou mais substâncias que dão origem a uma mistura homogénea. Os componentes de uma solução designam-se por solvente e soluto. Soluto: é a substância que se dissolve no solvente. Solvente: é a substância que dissolve o soluto. SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE Solução aquosa: é uma solução que tem como solvente a água. Solução alcoólica: é uma solução que tem como solvente o álcool. SOLUÇÕES
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Misturas heterogéneas
É uma mistura em que é possível ver os diferentes constituintes e/ou a olho nu. Ex: cimento das calçadas, caldo verde, pizza. Azeite e água. Misturas heterogéneas
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Misturas heterogéneas
- É uma mistura em que é possível distinguir os diferentes constituintes a olho nu; - Apresentam aspecto diferente ao longo da sua extensão; - Apresentam mais do que uma fase. Misturas heterogéneas
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- À vista desarmada aparentam ser misturas homogéneas
- À vista desarmada aparentam ser misturas homogéneas. No entanto só é possivel observar os seus constituintes recorrendo ao microscópio. Misturas coloidais
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Transformações Físicas e Transformações Químicas
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Transformações Físicas
Ocorrem sem formação de novas substâncias, apenas se alteram algumas propriedades físicas das substâncias envolvidas. Exemplos: rasgar uma folha de papel, serrar madeira, esmagar bolachas, quebrar um vidro, evaporação da água…. Transformações Físicas
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Transformações Químicas
Ocorrem com a formação de novas substâncias, com propriedades completamente diferentes das iniciais. Exemplos: fósforo a arder, folhas verdes a amarelecer, digestão dos alimentos, queimar madeira… Transformações Químicas
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As transformações químicas podem ser provocadas por:
-Acção do calor (termólise); -Acção da luz (fotólise); -Acção mecânica; -Acção da corrente eléctrica (electrólise); -Junção de substâncias. As transformações químicas podem ser provocadas por:
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Reacção Química: é outro nome que se pode dar a uma transformação química. -Aos materiais entre os quais se dá a transformação química (substâncias que reagem) chamamos reagentes. -Aos materiais que se formam a partir da transformação (produtos finais) designamos por produtos da reacção. Reacção Química
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Esquema de palavras da electrólise da água:
Exemplo:
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A energia é só uma, embora se qualifique de várias maneiras diferentes
A energia é só uma, embora se qualifique de várias maneiras diferentes. Não está associada apenas à existência de actividade. É uma propriedade de todos os corpos, que se manifesta de diferentes formas. Energia
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Formas fundamentais de Energia:
Existem duas formas fundamentais de energia: energia cinética e energia potencial. Formas fundamentais de Energia:
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é a energia que está associada ao movimento dos corpos
é a energia que está associada ao movimento dos corpos. Representa-se simbolicamente por Ec. Exemplos: moinho de vento em movimento, ciclista em movimento, …. Energia cinética:
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Energia armazenada num sistema. Não é associada ao movimento
Energia armazenada num sistema. Não é associada ao movimento. Representa-se simbolicamente por Ep. Energia potencial:
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A energia potencial pode manifestar-se de três modos.
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Factores de que depende a energia cinética:
- da massa (m) -do valor da velocidade com que o corpo se desloca (v) Factores de que depende a energia cinética:
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Factores de que depende a energia potencial gravítica de um corpo:
- da massa - da altura a que o corpo se encontra. Factores de que depende a energia potencial gravítica de um corpo:
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Unidades Sistema Internacional (SI) : joule ( J ) Outras unidades: caloria (cal)
Unidades da energia:
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Fontes Primárias e Fontes Secundárias de energia:
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Fontes Primárias de Energia
são fontes naturais directamente utilizáveis. Exemplos: Sol, Carvão, Água, Vento, Petróleo bruto Fontes Primárias de Energia
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Fontes secundárias de Energia
são fontes que fornecem energia a partir de fontes primárias, após transformações. Exemplos: Electricidade, Gás butano, Gasolina, Gasóleo. Fontes secundárias de Energia
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Formam-se através da decomposição muito lenta (milhões de anos), das plantas e dos animais dando origem à formação de reservas de energia que se acumulam quer na Terra quer no mar. O carvão, o petróleo e o gás natural são exemplos de combustíveis fósseis. Existem ainda os combustíveis nucleares, nomeadamente o urânio.... Combustíveis Fósseis
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Fontes de Energia Não Renováveis e Fontes de Energia Renováveis:
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Fontes de Energia Não Renováveis:
São fontes de energia que se esgotam, pois o ritmo a que são consumidas é muito superior ao tempo que a natureza necessita para repô-las. É o caso do petróleo, do carvão, do gás natural e outros… Fontes de Energia Não Renováveis:
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Fontes de Energia Renováveis:
-São fontes que estão em constante renovação, ou seja, não se esgotam e podem ser continuamente utilizadas pelo ser humano. Fontes de Energia Renováveis:
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Energia solar: Energia proveniente do sol; Energia geotérmica: Energia proveniente do calor da Terra. Energia das marés: Energia associada às marés. Energia da biomassa: Energia proveniente da matéria orgânica em decomposição. Energia hídrica: Energia associada ao movimento da água. Energia do biogás:Energia proveniente dos detritos animais e vegetais. Energia eólica:Energia proveniente do vento. Alguns Exemplos:
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