ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA

Apresentação em tema: "ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA"— Transcrição da apresentação:

1 ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA
PROF. KZAM

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3 01. LEI PERIÓDICA ATUAL OU LEI DE MOSELEY
“AS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DE SEU NÚMERO ATÔMICO OU OS ELEMENTOS QUÍMICOS SÃO DISTRIBUÍDOS, AO LONGO DA TABELA PERIÓDICA, EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO TENDO COMO CARACTERÍSTICA A SEMELHANÇA ENTRE SUAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS”. ESTE FATO NOS LEVA A CONCLUIR QUE O NÚMERO ATÔMICO INDICA A ORDEM DE UM ELEMENTO NA TABELA PERIÓDICA. ELEMENTO COM Z = 1 (HIDROGÊNIO = H) INDICA O 1º ELEMENTO DA TABELA; ELEMENTO COM Z = 100 (FÉRMIO = Fm) INDICA O 100º ELEMENTO DA TABELA. MOSELEY

4 02. ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
A ATUAL TABELA PERIÓDICA É CONSTITUÍDA POR 7 FILAS HORIZONTAIS DENOMINADAS DE PERÍODOS OU SÉRIES E 18 LINHAS VERTICAIS CHAMADAS DE GRUPOS OU FAMÍLIAS.

5 2.1 PERÍODOS OU SÉRIES (7 PERÍODOS)
n = número quântico principal = número de camadas = número do período 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 CAMADAS K L M N 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 CAMADAS K L M 6C 1s2 2s2 2p2 CAMADAS K L

6 2.2 GRUPOS OU FAMÍLIAS (18 GRUPOS)
EM UMA MESMA VERTICAL, DE MODO GERAL, LOCALIZAM-SE OS ELEMENTOS COM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES. ESSE COMPORTAMENTO QUÍMICO COMUM É DEVIDO A PRESENÇA, EM GERAL, DO MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS QUE EXISTE NA CAMADA DE VALÊNCIA DOS ÁTOMOS DOS ELEMENTOS SITUADOS EM UMA MESMA COLUNA. 3Li 1s2 2s1 CAMADAS K L = 1 e― 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 CAMADAS K L M = 1 e—

7 AS FAMÍLIAS RECEBEM NOMES CARACTERÍSTICO.
Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ H e Metais alcalinos (Li Na Fr K Cs Rb) IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos (Sr Ca Ra Be Ba Mg) IIIA 3 ns² np¹ Família do boro (B Al Ga In Tl) IVA 4 ns² np² Família do carbono (C Si Ge Sn Pb) VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio (N P As Sb Bi) VIA 6 ns² np4 Calcogênios (O S Se Te Po) VIIA 7 ns² np5 Halogênios (F I At Cl Br) VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres (He Ne Ar Kr Xe Rn) FAMÍLIAS A O NÚMERO DA FAMÍLIA INDICA A QUANTIDADE DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA. AS FAMÍLIAS RECEBEM NOMES CARACTERÍSTICO.

8 03. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
3.1 QUANTO AO ESTADO FÍSICO SOB CONDIÇÕES AMBIENTES DE 25ºC E 1 ATM, OS ELEMENTOS QUÍMICOS PODEM SER: 3.1.1 GASOSOS REPRESENTADO PELOS GASES NOBRES (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), H, F, Cl, O e N. 3.1.2 LÍQUIDOS REPRESENTADO PELO Br e Hg. 3.1.3 SÓLIDOS REPRESENTADO PELOS DEMAIS ELEMENTOS QUÍMICOS, COMO Fe, Ag, etc.

9 3.2 QUANTO A ORIGEM 3.2.1 NATURAIS
ENCONTRADOS NA NATUREZA. COM EXCEÇÃO DO TECNÉCIO (43Tc) E DO PROMÉCIO (61Pm), TODOS OS ELEMENTOS NATURAIS POSSUEM NÚMERO ATÔMICO IGUAL OU MENOR QUE 92 (Z ≤ 92 = NÚMERO ATÔMICO DO URÂNIO). 3.2.2 ARTIFICIAIS SINTETIZADOS EM LABORATÓRIO DE FÍSICA NUCLEAR. A) CIS-URÂNICOS – POSSUEM NÚMERO ATÔMICO MENOR QUE 92, PORÉM NÃO SÃO NATURAIS. SÃO REPRESENTADOS PELO Tc E Pm. ALGUNS AUTORES AINDA INCLUEM O 85At E O 87Fr COMO CIS-URÂNICO. B) TRANS-URÂNICOS – POSSUEM NÚMERO ATÔMICO MAIOR QUE 92 (93Np, 94Pu, 95Am ETC) .

10 3.3 QUANTO AO CRITÉRIO GERAL
3.3.1 METAL – CARACTERÍSTICAS EM GERAL, APRESENTAM 1, 2 OU 3 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA. PERDEM OS ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA, TRANSFORMANDO-SE EM CÁTIONS. SÃO BONS CONDUTORES DA CORRENTE ELÉTRICA E TÉRMICA. A PRATA É O MELHOR CONDUTOR DE ELETRICIDADE. EM GERAL, APRESENTAM BRILHO ARGÊNTEO. FAZ EXCEÇÃO O OURO (AMARELO) E O COBRE (VERMELHO). SOB CONDIÇÕES DE 25ºC E 1 ATM DE PRESSÃO, APRESENTAM-SE COMO SÓLIDOS CRISTALINOS. FAZ EXCEÇÃO O MERCÚRIO QUE É LÍQUIDO. EM GERAL, APRESENTAM ALTO PONTO DE FUSÃO, EBULIÇÃO E DENSIDADE. POSSUEM ALTA MALEABILIDADE (PODEM SER REDUZIDOS A LÂMINAS), DUCTILIDADE (PODEM SER REDUZIDOS A FIOS) E TENACIDADE (RESISTÊNCIA AO CHOQUE MECÂNICO).

11 SÓLIDOS: B, C, Si, P, As, S, Se, Te, I, At LÍQUIDO: Br
3.3.2 AMETAIS – CARACTERÍSTICAS POSSUEM 4, 5, 6 OU 7 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA GANHAM ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, TRANSFORMANDO-SE EM ÂNIONS. EXISTE NO ESTADO GASOSO E SÓLIDO. FAZ EXCEÇÃO O BROMO, QUE É LÍQUIDO. NÃO É CONDUTOR DE CALOR E ELETRICIDADE. FAZ EXCEÇÃO O CARBONO NA FORMA DE GRAFITE. EM GERAL, APRESENTAM BAIXO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO. NÃO APRESENTAM BRILHO. FAZ EXCEÇÃO O IODO E O CARBONO SOB A FORMA DE DIAMANTE. SÓLIDOS: B, C, Si, P, As, S, Se, Te, I, At LÍQUIDO: Br GASOSO: N, O, F, Cl

12 3.3.3 GASES POUCO REATIVOS - CARACTERÍSTICAS
EM CONDIÇÕES AMBIENTES, SÃO MOLÉCULAS GASOSAS MONOATÔMICAS: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. A PRINCIPAL CARACTERÍSTICA QUÍMICA RESIDE NA SUA ALTA ESTABILIDADE EM RELAÇÃO AO PODER DE COMBINAÇÃO COM OUTROS ELEMENTOS, ISTO É, PRATICAMENTE NÃO PRODUZEM LIGAÇÕES QUÍMICAS COM OUTROS ELEMENTOS. EM 1962 O CIENTISTA CANADENSE BARTLETT CONSEGUIU SINTETIZAR UM COMPOSTO DE XENÔNIO (XePtF6). HOJE HÁ COMPOSTOS ESTÁVEIS DESSES ELEMENTOS: XeF2; XeO3; Na4XeO6. A ÚLTIMA CAMADA ELETRÔNICA ENCONTRA-SE COMPLETA COM 8 ELÉTRONS. FAZ EXCEÇÃO O He, QUE POSSUI 2 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA.

13 3.3.4 HIDROGÊNIO - CARACTERÍSTICAS
É UM ELEMENTO DE CARÁTER ANFÓTERO, PODENDO SER ELETROPOSITIVO OU ELETRONEGATIVO. AO PRODUZIR LIGAÇÕES, ESTABILIZA-SE COM 2 ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA. METAL + H = LIGAÇÃO IÔNICA (NOX DO H = -1) EXEMPLOS: NaH; CaH2; AlH3 H + AMETAL = LIGAÇÃO COVALENTE (NOX DO H = +1) EXEMPLOS: HCl; H2S; HCN; H2SO4; NH3

14 MÁXIMO DE ELÉTRONS (TEORIA) = 2n2
04. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 4.1 NÍVEIS OU CAMADAS DE ENERGIA OS ELÉTRONS SÃO DISTRIBUÍDOS EM CAMADAS OU NÍVEIS DE ENERGIA, IDENTIFICADAS POR UM NÚMERO “n”, DENOMINADO NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL OU PRIMÁRIO. MÁXIMO DE ELÉTRONS POR CAMADA n 1 2 3 4 5 6 7 NÍVEL K L M N O P Q MÁXIMO DE ELÉTRONS (TEORIA) = 2n2 2 x 12 = 2 2 x 22 = 8 2 x 32 = 18 2 x 42 = 32 2 x 52 = 50 2 x 62 = 72 2 x 72 = 98 PRÁTICA 2 8 18 32

15 MODELO ATÔMICO DE BOHR » OS ELÉTRONS GIRAM AO REDOR DO NÚCLEO SEM IRRADIAR ENERGIA, ISTO É, PARA CADA ELÉTRON EXISTE UMA ÓRBITA ESPECÍFICA COM ENERGIA BEM DEFINIDA E CARACTERÍSTICA CHAMADA DE ESTADO ESTACIONÁRIO OU FUNDAMENTAL; » UM ÁTOMO ENCONTRA-SE NO SEU ESTADO MAIS ESTÁVEL (ESTADO FUNDAMENTAL) QUANDO TODOS OS SEUS ELÉTRONS ESTIVEREM OCUPANDO SEUS RESPECTIVOS NÍVEIS DE MENOR ENERGIA (PRINCÍPIO DE AFBAUER); » UM ELÉTRON, AO ABSORVER ENERGIA, SE AFASTA DO NÚCLEO ATINGINDO NÍVEIS DE MAIOR ENERGIA; » DEIXANDO DE FORNECER ENERGIA AO ELÉTRON, O MESMO VOLTA ESPONTANEAMENTE AO NÍVEL ESPECÍFICO DE ENERGIA, LIBERANDO A MESMA QUANTIDADE DE QUANTA ABSORVIDA NA FORMA DE ONDAS ELETROMAGNÉTICAS;

16 ABSORÇÃO DE ENERGIA h = constante de Planck h = 6,63 ▪ 10–34 J ▪ s ou
h = 4,13 ▪ 10–15 eV ▪ s

17 LIBERAÇÃO DE ENERGIA h = constante de Planck h = 6,63 ▪ 10–34 J ▪ s ou
h = 4,13 ▪ 10–15 eV ▪ s

18 ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO
POSTULADO FUNDAMENTAL DA MECÂNICA QUÂNTICA

19 MÁXIMO DE ELÉTRONS POR SUBNÍVEL MÁXIMO DE ELÉTRONS = 2(2ℓ + 1)
4.2 SUBNÍVEIS DE ENERGIA AS CAMADAS SÃO CONSTITUÍDAS POR SUBNÍVEIS DE ENERGIA, IDENTIFICADOS POR UM NÚMERO “ℓ” DENOMINADO NÚMERO QUÂNTICO AZIMUTAL OU SECUNDÁRIO. MÁXIMO DE ELÉTRONS POR SUBNÍVEL ℓ 1 2 3 SUBNÍVEL s p d f FORMA Circular Elíptica MÁXIMO DE ELÉTRONS = 2(2ℓ + 1) 2 e— 6 e— 10 e— 14 e—

20 4.3 DIAGRAMA DE LINUS PAULING
PERMITE A DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS EM SUBNÍVEIS E EM CAMADAS PARA ÁTOMOS E ÍONS OS SUBNÍVEIS SERÃO PREENCHIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA; O ÚLTIMO SUBNÍVEL DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA CHAMA-SE DE SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO; A ÚLTIMA CAMADA DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA CHAMA-SE DE CAMADA DE VALÊNCIA, QUE CONTÉM OS ELÉTRONS RESPONSÁVEIS POR UMA LIGAÇÃO QUÍMICA; CHAMA-SE DE ELÉTRON MAIS EXTERNO AQUELE QUE ESTÁ LOCALIZADO NA CAMADA DE VALÊNCIA; O ELÉTRON DIFERENCIADOR (ELÉTRON MAIS ENERGÉTICO) LOCALIZA-SE NO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO; A REPRESENTAÇÃO 1s2 SIGNIFICA 2 ELÉTRONS NO SUBNÍVEL “s” DA PRIMEIRA CAMADA “K”;

21 LINUS PAULING 1901 – 1994 O DIAGRAMA DE LINUS PAULING APRESENTA O SEGUINTE ASPECTO:

22 1 s2 K (1) L (2) 2 s2 2 p6 M (3) 3 s2 3 p6 3 d10 N (4) 4 s2 4 p6 4 d10
Lembrete DIAGRAMA DE LINUS PAULING 1 s2 2e― K (1) 8e― L (2) 2 s2 2 p6 18e― M (3) 3 s2 3 p6 3 d10 32e― N (4) 4 s2 4 p6 4 d10 4 f14 32e― O (5) 5 s2 5 p6 5 d10 5 f14 18e― P (6) 6 s2 6 p6 6 d10 8e― Q (7) p6 7 s2 7

23 4.3.1 PARA ÁTOMOS Distribuir 11 elétrons » Em subnível: 1s2 2s2 2p6
» Cerne do gás nobre: [Ne] 3s1 » Ordem geométrica: 1s2 K 2e― 2s2 2p6 L 8e― 3s1 M 1e― » Em camadas:

24 Distribuir 26 elétrons » Em subnível: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 » Cerne do gás nobre: [Ar] 4s2 3d6 » Ordem geométrica: » Em camadas: 1s2 K 2e― 2s2 2p6 L 8e― 3s2 3p6 3d6 M 14e― 4s2 N 2e―

25 4.3.2 PARA ÍONS A) ÍONS DO TIPO ÂNION: DISTRIBUI-SE O TOTAL DE ELÉTRONS EXISTENTE NO ÂNION. É SEMPRE IGUAL A DO GÁS NOBRE. Distribuição do ânion 9F—1. Possui 10e―. 1s2 2s2 2p6 Distribuição do ânion 16S—2. Possui 18e―. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

26 B) IONS DO TIPO CÁTION: REALIZAMOS A DISTRIBUIÇÃO DO ÁTOMO NEUTRO, RETIRANDO O NÚMERO DE ELÉTRONS NECESSÁRIOS DO ÚLTIMO SUBNÍVEL PERTENCENTE À ÚLTIMA CAMADA ELETRÔNICA. Distribuição do cátion 26Fe+3. » Distribuição do átomo neutro de Ferro = 26 e―. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 » Ordem geométrica 1s2 K 2s2 2p6 L 3s2 3p6 3d6 M 4s2 N

27 4.4 ORBITAIS » A sobra representa a distribuição do cátion. 1s2 K 2s2
L 3s2 3p6 3d5 M 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 4.4 ORBITAIS OS SUBNÍVEIS DE ENERGIA SÃO CONSTITUÍDOS POR ORBITAIS QUE REPRESENTAM REGIÕES DE MÁXIMA PROBABILIDADE PARA ENCONTRAR O ELÉTRON. ESSES ORBITAIS SÃO IDENTIFICADOS POR UM NÚMERO “mℓ” OU “m”, DENOMINADO NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO OU TERCIÁRIO MODELO DO ORBITAL SCHRÖDINGER INTRODUZIU A IDEIA DE ORBITAIS

28 CONCORDA COM O MOVIMENTO DO NÚCLEO. DESCORDA DO MOVIMENTO DO NÚCLEO.
MÁXIMO DE ORBITAIS POR SUBNÍVEL ℓ 1 2 3 SUB NÍVEL s p d f MÁXIMO DE ORBITAIS = 2ℓ + 1 1 orbital s 3 orbitais p 5 orbitais d 7 orbitais f mℓ = –ℓ ℓ –1 +1 –2 +2 –3 +3 4.5 PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI “EM UM ORBITAL ENCONTRAMOS NO MÁXIMO 2 ELÉTRONS COM SPINS CONTRÁRIOS”. ms = +1/2 CONCORDA COM O MOVIMENTO DO NÚCLEO. ms = –1/2 DESCORDA DO MOVIMENTO DO NÚCLEO.

29 PRINCÍPIO FUNDAMENTAL DO ELETROMAGNETISMO
“QUANDO UMA CARGA ELÉTRICA REALIZA UM MOVIMENTO CIRCULAR DETERMINA, EM TORNO DE SI, UM CAMPO MAGNÉTICO.” - - CARGAS IGUAIS (REPULSÃO ELÉTRICA) - - CAMPOS IGUAIS (REPULSÃO MAGNÉTICA) - - CARGAS IGUAIS (REPULSÃO ELÉTRICA) - - CAMPOS DIFERENTES (ATRAÇÃO MAGNÉTICA) MOVIMENTO (SPIN)

30 4.6 REGRA DE HUND OU DA MÁXIMA MULTIPLICIDADE
“UM ORBITAL DO MESMO SUBNÍVEL SÓ PODERÁ RECEBER O SEGUNDO ELÉTRON () QUANDO TODOS OS ORBITAIS DESSE SUBNÍVEL TIVEREM RECEBIDO O PRIMEIRO ELÉTRON ()”. ORBITAIS = QUADRADOS OU CÍRCULOS. ELÉTRONS = SETAS  = 1O ELÉTRON = SPIN = –1/2.  = 2O ELÉTRON = SPIN = +1/2. Distribuir 3 elétrons nos orbitais do subnível “p” (escreve-se p3).    s2   d8         f3    ELÉTRON DIFERENCIADOR: É O ÚLTIMO e― COLOCADO NO ORBITAL. É O e― DE MAIOR ENERGIA DO ÁTOMO.

31 OBS: ÁTOMO OU MOLÉCULA OU ÍON COM PELO MENOS UM ELÉTRON DESEMPARELHADO E FRACAMENTE ATRAÍDO POR UM IMÃ, CHAMA-SE DE PARAMAGNÉTICA. 1s2 2s2 2p3    7N é paramagnético ÁTOMO OU MOLÉCULA OU ÍON QUE POSSUI TODOS OS ELÉTRONS EMPARELHADOS E NÃO SÃO ATRAÍDOS POR UM IMÃ, CHAMA-SE DE DIAMAGNÉTICA. 1s2 2s2   4Be é diamagnético

32 Co, Ni, Gd, Dy, Fe SÃO DENOMINADOS DE ÁTOMOS FERROMAGNÉTICOS,
POIS SÃO FORTEMENTE ATRAÍDO POR UMA IMÃ 26Fe é ferromagnético. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6    ESSA PROPRIEDADE É APROVEITADA EM OBJETOS QUE FICAM PRESOS A PORTA DA GELADEIRA FITAS MAGNÉTICAS, NOS APARELHOS DE GRAVAÇÃO DE SOM, DE IMAGENS DE TELEVISÃO E DE DADOS DE COMPUTADORES.

33 05. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUANTO AO ELÉTRON DIFERENCIADOR OU QUANTO AO ÚLTIMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA REPRESENTATIVOS REPRESENTATIVOS TRANSIÇÃO EXTERNA p S d f TRANSIÇÃO INTERNA

34 5.1 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS OU TÍPICOS
O ELÉTRON MAIS ENERGÉTICO ESTÁ SITUADO EM SUBNÍVEL s OU p DA ÚLTIMA CAMADA. ESSES ELEMENTOS PERTENCEM AOS GRUPOS 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A E 8A. PARA OS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, O NÚMERO DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA É IGUAL AO NÚMERO DO GRUPO. Ca PERTENCE AO 4º PERÍODO FAMÍLIA 2A 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 CAMADAS K L M N Al PERTENCE AO 3º PERÍODO FAMÍLIA 3A 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 CAMADAS K L M

35 ns2 ELÉTRONS (n  1)d1 a 10 ELÉTRONS
5.2 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA O ELÉTRON MAIS ENERGÉTICO LOCALIZA-SE EM SUBNÍVEL d PENÚLTIMA CAMADA. TODOS SÃO ELEMENTOS METÁLICOS. CONSTITUEM AS FAMÍLIAS B. 3B 3 4B 4 5B 5 6B 6 7B 7 8B 8 9 10 1B 11 2B 12 s2d1 s2d2 s2d3 s2d4 s2d5 s2d6 s2d7 s2d8 s2d9 s2d10 IDENTIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS DO GRUPO B. ns2 ELÉTRONS (n  1)d1 a 10 ELÉTRONS

36 SUBNÍVEIS DA ÚLTIMA E PENÚLTIMA CAMADA
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 SUBNÍVEIS DA ÚLTIMA E PENÚLTIMA CAMADA N M Sc PERTENCE AO 4º PERÍODO FAMÍLIA 3B 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 SUBNÍVEIS DA ÚLTIMA E PENÚLTIMA CAMADA N M Fe PERTENCE AO 4º PERÍODO FAMÍLIA 8B

37 ns2 ELÉTRONS (n  2)f1 a 14 ELÉTRONS
5.3 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA O ELÉTRON DIFERENCIADOR LOCALIZA-SE NO SUBNÍVEL “f” DA ANTEPENÚLTIMA CAMADA ELETRÔNICA. ESSES ELEMENTOS, COLOCADOS ABAIXO DO CORPO DA TABELA PERIÓDICA, PERTENCEM AO GRUPO 3B DO 6º E DO 7º PERÍODOS, CONSTITUINDO, RESPECTIVAMENTE A SÉRIE DOS LANTANÍDEOS (4f) E A SÉRIE DOS ACTINÍDEOS (5f). 57X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 SUBNÍVEIS DA ÚLTIMA E DA ANTEPENÚLTIMA CAMADA P N ns2 ELÉTRONS (n  2)f1 a 14 ELÉTRONS

38 06. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
SÃO PROPRIEDADES QUE SE REPETEM REGULARMENTE, AUMENTANDO E DIMINUINDO SUCESSIVAMENTE COM O AUMENTO DO NÚMERO ATÔMICO. P.P. Z

39 6.1 RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO
É O TAMANHO DO ÁTOMO OU DO ÍON É A METADE DA DISTÂNCIA INTERNUCLEAR DE DOIS ÁTOMOS OU DOIS ÍONS LIGADOS ENTRE SI.

40 HÁ DOIS FATORES QUE INFLUENCIAM O TAMANHO DO ÁTOMO:
NÚMERO DE NÍVEIS OU CAMADAS PARA ELEMENTOS SITUADOS EM DIFERENTES PERÍODOS, TEREMOS DIFERENTES NÚMEROS DE NÍVEIS, TAL QUE “QUANTO MAIOR O NÚMERO DE NÍVEIS MAIOR SERÁ O RAIO DO ÁTOMO”. 3Li » 1s2 2s1 (2 camadas K e L) 11Na » 1s2 2s2 2p6 3s1 (3 camadas K, L e M) RNa > RLi

41 NÚMERO DE PRÓTONS (Z) PARA ELEMENTOS DE UM MESMO PERÍODO, TEREMOS O MESMO NÚMERO DE NÍVEIS TAL QUE: “QUANTO MENOR O NÚMERO DE PRÓTONS, MAIOR SERÁ O RAIO DO ÁTOMO, POIS HAVERÁ MENOR ATRAÇÃO DOS PRÓTONS PELOS ELÉTRONS”. 11Na » 1s2 2s2 2p6 3s1 (3 camadas K, L e M) 13Al » 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (3 camadas K, L e M) RNa > RAl

42 EM UM MESMO PERÍODO O raio aumenta da direita para esquerda. EM UMA MESMA FAMÍLIA O raio aumenta de cima para baixo.

43 LANTANÍDEOS ACTINÍDEOS 1 1A 2 2A 3 3B 4 4B 5 5B 6 6B 7 7B 8 8B 9 10 11
12 2B 13 3A 0,373 H 1,537 Li 1,13 Be 0,880 B 1,858 Na 1,599 Mg 1,432 Al 2,272 K 1,974 Ca 1,606 Sc 1,448 Ti 1,311 V 1,249 Cr 1,240 Mn 1,241 Fe 1,253 Co 1,246 Ni 1,278 Cu 1,335 Zn 1,221 Ga 2,475 Rb 2,151 Sr 1,776 Y 1,590 Zr 1,429 Nb 1,363 Mo 1,352 Tc 1,325 Ru 1,345 Rh 1,376 Pd 1,445 Ag 1,489 Cd 1,626 In 2,655 Cs 2,174 Ba * 1,564 Hf 1,430 Ta 1,370 W 1,371 Re 1,338 Os 1,357 Ir 1,373 Pt 1,442 Au 1,503 Hg 1,700 Tl 2,700 Fr 2,230 Ra ** ? Rf ? Db ? Sg ? Bh ? Hs ? Mt ? Ds ? Rg ? Uub ? Uut LANTANÍDEOS 1,877 La 1,825 Ce 1,810 Pr 1,814 Nd 1,802 Sm 1,995 Eu 1,787 Gd 1,763 Tb 1,763 Dy 1, Ho 1,700 Er 1,700 Tm 1,900 Yb 1,700 Lu 1,800 Ac 1,800 Th 1,600 Pa 1,300 U 1,500 Pu 1,800 Am 1,700 Cm ? Bk 1,800 Cf 1,800 Es ? Fm ? Md ? No ? Lr ACTINÍDEOS

44 Na(g) + 5,14 ev  Na+1(g) + e― Cl(g) + 13,01 ev  Cl+1(g) + e―
6.2 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO REPRESENTA A ENERGIA ABSORVIDA (PROCESSO ENDOTÉRMICO) PARA REMOVER UM OU MAIS ELÉTRONS DE UMA ESPÉCIE QUÍMICA ISOLADA E NO ESTADO GASOSO. Na(g) + 5,14 ev  Na+1(g) + e― Cl(g) + 13,01 ev  Cl+1(g) + e― O ELÉTRON A SER REMOVIDO É O MAIS AFASTADO DO NÚCLEO, TAL QUE, A REMOÇÃO DO PRIMEIRO ELÉTRON REQUER UMA QUANTIDADE DE ENERGIA DENOMINADA DE PRIMEIRO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO; A REMOÇÃO DO SEGUNDO ELÉTRON REQUER UMA QUANTIDADE DE ENERGIA DENOMINADA DE SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO E ASSIM SUCESSIVAMENTE, TAL QUE É VÁLIDA A SEGUINTE RELAÇÃO:

45 1ºPI < 2ºPI < 3ºPI ESTE FATO SE VERIFICA PORQUE A MEDIDA QUE ARRANCAMOS UM DETERMINADO ELÉTRON AUMENTA A ATRAÇÃO NÚCLEO – ELÉTRON, NECESSITANDO-SE DE UM MAIOR POTENCIAL PARA ARRANCAR NOVOS ELÉTRONS. PODEMOS COMPARAR A ENERGIA DE IONIZAÇÃO COM O RAIO ATÔMICO, VISTO QUE ESSAS PROPRIEDADES SE RELACIONAM DE MODO INVERSO, ISTO É, QUANTO MAIOR O RAIO ATÔMICO, MAIS FÁCIL SERÁ A REMOÇÃO DO ELÉTRON MAIS EXTERNO E, PORTANTO, MENOR SERÁ O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO. RNa > RLi  PINa < PILi RNa > RAl  PINa < PIAl

46 EM UM MESMO PERÍODO O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA DA ESQUERDA PARA DIREITA, INCLUINDO-SE OS GASES NOBRES. EM UMA MESMA FAMÍLIA O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.

47 LANTANÍDEOS ACTINÍDEOS 1 1A 2 2A 3 3B 7 7B 8 8B 9 10 11 1B 13 3A 14 4A
15 5A 16 6A 17 7A 18 8A 1312 H 2372,3He 513,3 Li 899,4 Be 800,6 B 1086,2 C 1402,3 N 1313,9 O 1681,0 F 2080,6 Ne 495,8 Na 737,7Mg 577,4 Al 786,5 Si 1011,7 P 999,6 S 1251,1 Cl 1520,4 Ar 418,8 K 589,7 Ca 631 Sc 717,4 Mn 759,3 Fe 760 Co 736,7 Ni 745,4 Cu 578,8 Ga 762,1 Ge 947,0 As 940,9 Se 1139,9 Br 1350,7 Kr 403,0 Rb 549,5 Sr 616 Y 702 Tc 711 Ru 720 Rh 805 Pd 731 Ag 558,3 In 708,6 Sn 833,7 Sb 869,2 Te 1008,4 I 1170,4 Xe 375,7 Cs 502,8 Ba * 760 Re 840 Os 880 Ir 870 Pt 890,1 Au 589,3 Tl 715,5 Pb 703,2 Bi 812 Po 930,0 At 1037 Rn 400 Fr 509,3 Ra ** ? Bh ? Hs ? Mt ? Ds ? Rg ? Uut ? Uuq ? Uup ? Uuh ? (Uus) ? Uuo LANTANÍDEOS 538,1 La 527,4 Ce 523,1 Pr 529,6 Nd 535,9 Pm 543,3 Sm 546,7 Eu 592,5 Gd 564,6 Tb 571,9 Dy 580,7 Ho 588,7 Er 596,7 Tm 603,4 Yb 523,5 Lu 499,0 Ac 587,0 Th 568,0 Pa 584,0 U 597,0 Np 585,0 Pu 578,2 Am 581,0 Cm 601,0 Bk 608,0 Cf 619,0 Es 627,0 Fm 635,0 Md 642,0 No ? Lr ACTINÍDEOS

48 Na(g) + e―  Na―(g) + 5,14 ev Cl(g) + e―  Cl―(g) + 13,01 ev
6.3 ELETROAFINIDADE OU AFINIDADE ELETRÔNICA REPRESENTA A ENERGIA LIBERADA POR UMA ESPÉCIE QUÍMICA ISOLADA E NO ESTADO GASOSO AO RECEBER UM OU MAIS ELÉTRONS. Na(g) + e―  Na―(g) + 5,14 ev Cl(g) + e―  Cl―(g) + 13,01 ev 1ª EA < 2ª EA < 3ª EA QUANTO MENOR O RAIO ATÔMICO, MAIOR SERÁ A ELETROAFINIDADE

49 EM UM MESMO PERÍODO AUMENTA DA ESQUERDA PARA DIREITA, EXCLUINDO-SE OS GASES NOBRES. EM UMA MESMA FAMÍLIA AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.

50 6.4 ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
REPRESENTA A CAPACIDADE DE UM ÁTOMO PERDER ELÉTRONS EM UMA LIGAÇÃO QUÍMICA, ORIGINANDO CÁTIONS. QUANTO MAIOR O TAMANHO DO ÁTOMO, MAIOR SERÁ A ELETROPOSITIVIDADE. EM UM MESMO PERÍODO: AUMENTA DA DIREITA PARA ESQUERDA, EXCLUINDO-SE OS GASES NOBRES. EM UMA MESMA FAMÍLIA: AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO.

51 F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > METAIS
6.5 ELETRONEGATIVIDADE OU CARÁTER AMETÁLICO REPRESENTA A MAIOR OU MENOR ATRAÇÃO QUE OS ÁTOMOS EXERCEM SOBRE OS ELÉTRONS DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA COVALENTE. QUANTO MENOR O TAMANHO DO ÁTOMO, MAIOR SERÁ A ELETRONEGATIVIDADE F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > METAIS EM UM MESMO PERÍODO AUMENTA DA ESQUERDA PARA DIREITA, EXCLUINDO-SE OS GASES NOBRES. EM UMA MESMA FAMÍLIA AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.