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Profº Sussumu Química A Química Geral Massas Estequimetria.

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Apresentação em tema: "Profº Sussumu Química A Química Geral Massas Estequimetria."— Transcrição da apresentação:

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2 Profº Sussumu Química A

3 Química Geral Massas Estequimetria

4 Átomo Partícula Carga Massa Relativa Próton + 1 Elétron - 1 Neutrôn Nula1/1840

5 Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo 3 prótons = 3 4 nêutrons = 4 7 u.m.a

6 O número de Avogadro X gramas 22,4 l de gás nas CNTP 1 mol de partículas 6,02 x 10 23

7 Fixando conteúdo Átomo O = 16 1 átomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x átomos

8 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = CO 2 Moléculas 1 molécula = 44u.m.a 1 mol de CO 2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x moléculas 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP) Fixando conteúdo

9 Estequiometria N 2 + H 2 NH Volumes3 Volumes1 Volume 44,8 L (nas CNTP) 67,2 L (nas CNTP) 22,4 L (nas CNTP)9 12,04 x Moléculas18,06 x Moléculas6,02 x Moléculas 34 gramas6 gramas28 gramas 2 mols de NH 3 3 mols de H 2 1 mol de N 2

10 Problema 01 Qual a massa de NH 3 produzida a partir de 33,6 gramas de N 2 ? N 2 + H 2 NH g de N 2 34 g de NH 3 33,6 g de N 2 X g de NH 3 X = 40,8 g de NH 3 12

11 Problema 02 Qual o volume de H 2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH 3 ? N 2 + H 2 NH ,2 L (nas CNTP) 2 mols de NH 3 X L (nas CNTP) 6 mols de NH 3 X = 201,6 L 32

12 Problema 03 Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH 3 a partir de 42 gramas de H 2 ? 28 g de N 2 34 g de NH 3 42 g de H 2 X g de NH 3 X = 51 g de NH 3 100% rend 35,7 gramas Y% rend Y = 70 % N 2 + H 2 NH

13 Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N 2 reagem com 2,5 gramas de H 2 ? 28 g de N 2 6 g de H 2 8,4 gramas X g de H 2 X = 1,8 g de H 2 2,5 – 1,8 = 0,7 N 2 + H 2 NH

14 Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N 2 reagem com 2,5 gramas de H 2 ? N 2 + H 2 NH gramas6 gramas X gramas2,5 gramas X = 11,6 g de N 2

15 Continuação 28 gramas 6 gramas 8,4 gramas X gramas X = 1,8 g de H 2 2,5 – 1,8 = 0,7 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N 2 reagem com 2,5 gramas de H 2 ? N 2 + H 2 NH 3 132

16 Problema 05 Qual o volume de H 2 consumido na produção de 6 litros de NH 3 ? 3 L de H 2 2 L de NH 3 X L 6 L de NH 3 X = 9 L N 2 + H 2 NH


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