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CINÉTICA QUÍMICA No cotidiano, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão.

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1 CINÉTICA QUÍMICA No cotidiano, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão.

2 CINÉTICA QUÍMICA Já uma reação lenta pode ser exemplificada com um processo de corrosão de um metal exposto às condições atmosféricas, que leva um tempo longo para ocorrer.

3 A velocidade de uma reação química pode ser definida como a variação na concentração de uma espécie (reagente ou produto) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer: Vm = Δconcentração/Δtempo CINÉTICA QUÍMICA

4 Vm = Δconcentração/Δtempo: Vm = Velocidade média de uma reação, Δconcentração = [final] - [inicial] Δtempo = tempo final - tempo inicial CINÉTICA QUÍMICA

5 Aplicação: Dada a seguinte reação de decomposição: 2 H 2 O 2(aq) 2H 2 O (l) + O 2(g) proporção: 2 : 2 : 1

6 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H 2 O 2(aq) 2H 2 O (l) + O 2(g)

7 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H 2 O 2(aq) 2H 2 O (l) + O 2(g) Trecho I : consumo de H 2 O 2 Δn = (0,5 – 0,8) = 0,3mol/L formação de H 2 O Δn = (0,3 – 0) = 0,3mol/L formação de O 2 Δn = (0,15 – 0) = 0,15mol/L

8 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Trecho I : temos o Δt = 10 min, então podemos calcular a velocidade média de cada etapa: Vm de consumo de H 2 O 2 = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de H 2 O = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de O 2 = 0,15/10= 0,015mol/L.min

9 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Concluímos então que os valores das velocidades médias obedecem à proporção estequiométrica da reação envolvida, nesse caso: 2:2:1. Assim a velocidade média da reação é igual a: V mH 2 O 2 / 2 = V mH 2 O / 2 = V mO2 / 1 V m reação = 0,015 mol/L.min

10 CINÉTICA QUÍMICA Genericamente, temos: a A + b B c C V mA V mB V mC V m reação = = = a b c


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