CINÉTICA QUÍMICA No cotidiano, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão.

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1 CINÉTICA QUÍMICA No cotidiano, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão.

2 CINÉTICA QUÍMICA Já uma reação lenta pode ser exemplificada com um processo de corrosão de um metal exposto às condições atmosféricas, que leva um tempo longo para ocorrer.

3 CINÉTICA QUÍMICA A velocidade de uma reação química pode ser definida como a variação na concentração de uma espécie (reagente ou produto) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer: Vm = Δconcentração/Δtempo

4 CINÉTICA QUÍMICA Vm = Δconcentração/Δtempo:
Vm = Velocidade média de uma reação, Δconcentração = [final] - [inicial] Δtempo = tempo final - tempo inicial

5 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Dada a seguinte reação de decomposição:
2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g) proporção: : : 1

6 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g) 

7 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g) Trecho I :
consumo de H2O2 Δn = (0,5 – 0,8) = 0,3mol/L formação de H2O Δn = (0,3 – 0) = 0,3mol/L formação de O2 Δn = (0,15 – 0) = 0,15mol/L

8 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação:
Trecho I : temos o Δt = 10 min, então podemos calcular a velocidade média de cada etapa: Vm de consumo de H2O2 = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de H2O = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de O2 = 0,15/10= 0,015mol/L.min

9 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação:
Concluímos então que os valores das velocidades médias obedecem à proporção estequiométrica da reação envolvida, nesse caso: 2:2:1 . Assim a velocidade média da reação é igual a: VmH2O2 / 2 = VmH2O / 2 = VmO2 / 1 Vm reação = 0,015 mol/L.min

10 CINÉTICA QUÍMICA Genericamente , temos: a A + b B  c C VmA VmB VmC
Vm reação = = = a b c