A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.

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1 A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.

2 TEORIAS ATÔMICAS Na história, se definem duas teorias atômicas:
TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA: Modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. TEORIA ATÔMICA QUÂNTICA: Modelo de Bohr. O que não se fala é das contribuições de outros cientistas aos modelos atômicos, os quais serão citados neste slide. Mas é preciso que fique claro que existem apenas 4 modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

3 1º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO John Dalton (1808)
Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Átomos podem formar compostos (não detinha a noção estequiométrica). MODELO: Bola de Bilhar.

4 Eugen Goldstein (1886) O Físico alemão constata a existência de carga positiva na matéria através de experimentos com raios anódicos em ampolas de Crookes.

5 2º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Joseph John Thomson (1897)
Experimentos com raios catódicos em ampolas de Crookes (mais desenvolvidas, é claro) evidenciam a existência de uma partícula de carga negativa: o elétron. MODELO: Pudim de passas (parecido ao panetone atual).

6 Robert Millikan (1908) O Físico norte-americano determina a magnitude da carga do elétron: - 1, C.

7 3º MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Ernest Rutherford (1911)
A matéria é descontínua, onde átomo possuiria núcleo e eletrosfera. Experiências utilizando a recém-descoberta radioatividade. MODELO: Sistema solar.

8 1º MODELO ATÔMICO QUÂNTICO Niels Bohr (1913)
Os elétrons estariam em níveis energéticos circulares.

9 Ernest Rutherford (1920) Prova a carga positiva presente no núcleo: o próton.

10 James Chadwick (1932) O Químico inglês prova a existência de outra partícula atômica: o nêutron.

11 Arnold Sommerfeld (1927) O Físico alemão propõe órbitas elípticas para o modelo de Bohr.

12 Louis de Broglie (1927) Propõe a natureza ondulatória do elétron.

13 Fim!