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Prof. Cristian Berto da Silveira INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL QUÍMICA GERAL.

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1 Prof. Cristian Berto da Silveira INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL QUÍMICA GERAL

2 Química Geral UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL Histórico Estrutura da Matéria Grécia Antiga: Existiam apenas quatro elementos ÁGUA, TERRA, AR e FOGO. Aristóteles (384 a.C à 322 a.C): acreditava que cada elemento resultava da combinação de duas qualidades, quente, frio, úmido e seco. (3) Leucipo ( 500 a.C): acreditava que a matéria podia ser dividida até chegar a uma pequena partícula indivisível chamada de ÁTOMO (A = NÃO; TOMO = PARTE) Princípio da Descontinuidade. O que acontece quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores?

3 Química Geral Alquimia: Grécia até 1100 d.C. Transmutação – conversão de um elemento em outro, por exemplo: converter chumbo em ouro. 5- Os compostos são constituídos de átomos e elementos diferentes em proporções fixas; (3) Hipótese Atômica: 1- Todos a matéria é composta de partículas fundamentais, o átomos; 2- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos; 3- Todos os átomos de um certo elemento são idênticos em todas as suas propriedades e átomos de elementos diferentes tem propriedades diferentes; 4- Uma alteração química consiste em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos; Cientista Inglês John Dalton (1803) : A matéria é constituída de átomos.

4 Química Geral Michael Faraday (1833): Realizou a experiência da eletrólise – passagem da corrente elétrica através de uma solução para produzir uma reação química. Toda a matéria é composta de várias combinações de formas simples da matéria chamadas de ELEMENTOS QUÍMICOS. UM ELEMENTO É UMA SUBSTÂNCIA QUE CONSISTE DE UMA ÚNICA ESPÉCIE DE ÁTOMO. (5)

5 Química Geral O sueco Svant August Arrhenius (1877): Estabeleceu a teoria iônica ao estudar as leis da eletrólise de Faraday. Arrhenius deu o nome dessas cargas de ÍONS. ÁTOMO CARREGADO DE ELETRICIDADE.

6 Química Geral Cientista Alemão Henrich Geissler (1859): Descoberta das partículas atômicas ao fazer passar uma corrente elétrica num tubo contendo um gás rarefeito (sob baixa pressão). Ocorre o surgimento de uma luz esverdeada. O Alemão Eugen Goldstein (1876): Demonstrou que a luz esverdeada partia do eletrodo negativo (Cátodo).

7 Química Geral O cientista Inglês Willian Crookes (1878): Construiu um aparelho para estudar os raios catódicos. Os raios catódicos são perpendiculares ao cátodo e são retilíneos. Os raios catódicos têm massa. Os raios catódicos têm carga negativa.

8 Química Geral Descoberta das Partículas Atômicas Thomson e Rutherford (1897): Determinaram a relação carga (q) massa (m) das partículas dos RAIOS CATÓDICOS, verificando que q/m é uma constante. Thomson chegou a conclusão que essas partículas, com carga negativa, estavam presentes em qualquer tipo de matéria e deu o nome para elas de ELÉTRONS. Raios Catódicos ELÉTRONS Goldstein, Thomson e Rutherford (1897): Os RAIOS CANAIS são formados por partículas com carga positiva que chamaram de PRÓTONS. Raios Canais PRÓTONS ÁTOMO ElétronsPrótons

9 Química Geral Entre 1896 à 1900, Becquerel, Rutherford, Curie e Villard: Observaram o surgimento dos raios α, β e ɣ. Partículas α: Partículas carregadas positivamente. Formadas por dois Prótons e dois Nêutrons. Partículas β: Partículas carregadas negativamente. Corresponde a um elétrons. Partículas ɣ : Sem carga e sem massa. Ondas eletromagnéticas.

10 Thomson (1904): Teoria sobre a estrutura Atômica. Segundo Thomson o átomo era uma esfera positiva que, para tornar-se netura, apresentava elétrons (partículas negativas) incrustadas na superfície. Esse modelo atômico ficou conhecido como Pudim de Ameixa. Química Geral MODELO ATÔMICO DE THOMSON

11 Química Geral Rutherford (1911): Com a experiência de Rutherford foi possível definir a estrutura do átomo como NÚCLEO E ELETROSFERA.

12 MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD O ÁTOMO NUCLEAR Química Geral Rutherford observou que a massa do núcleo era muito maior do que a sua carga. Desta forma, ele concluiu que no núcleo deveriam existir partículas sem carga elétrica e de massa igual a do próton, chamada de NEUTRON. Prótons Nêutrons

13 Química Geral MODELO ATÔMICO DE BOHR Bohr (1913): Elaborou a teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. Postulados de Bohr Postulado 1: Os elétrons descrevem ao redor do núcleo orbitas circulares com energia determinada; Postulado 2: Os elétrons movimentam-se nas orbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente; Postulado 3: Quando um elétron recebe energia, ele tende a pular para outra órbita. Após ele receber esta energia ele tende a voltar a órbita original emitido a energia recebida; Postulados de Bohr

14 Química Geral Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1914): Admitiu que além da das orbitas circulares, o elétron descreve uma orbita elíptica ao redor do núcleo do átomos. Essas orbitas, circulares e elípticas, com diferentes excentricidade apresentam diferentes conteúdos de energia, CHAMODAS DE CAMADAS. De Broglie (1923): Desenvolveu uma equação na qual demonstrava que qualquer corpo em movimento está associado à fenômenos ondulatórios. O ELÉTRONS apresenta a natureza de uma PARTÍCULA-ONDA. Werner Heisenberg (1927): Anunciou o Princípio da Incerteza. É impossível determinar simultaneamente a posição exata e a velocidade de uma partícula onda num dado instante

15 MODELO ATÔMICO ONDULATÓRIO Química Geral Erwin Schrödinger (1926): Propôs a teoria chamada de Mecânica Ondulatória. ESTABELECEU O CONCEITO DE ORBITAL. ORBITAL É O ESPCAÇO AO REDOR DO NÚCLEO EM QUE É MUITO GRANDE A PROPABILIDADE DE SE LOCALIZAR O ELÉTRON. Ψ v = [2/L] 1/2. sen [n πk/L] n = NÚMERO QUÂNTICO n = 1, 2, 3...

16 Química Geral Interferência Construtiva Interferência Destrutiva Nó

17 Química Geral NÓS


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