A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia."— Transcrição da apresentação:

1 Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia

2 Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia

3 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 3 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Os elementos (O, S, Se, Te, Po):  3 ametais, 1 semi-metal e 1 metal.  Todos os elementos são sólidos, exceto o oxigênio.  Todos apresentam várias formas alotrópicas.  Maior quantidade de estados alotrópicos : S.  Comportamento diferenciado do O:  Menor raio atômico.  Ausência de orbitais d.  Eletronegatividade muito alta.

4 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 4 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Os elementos (O, S, Se, Te, Po):  Configuração Eletrônica: ns 2 np 4.  Maior estado de oxidação: +6.  Estado com estabilidade interessante: -2.  Enxofre (S) apresenta estados estáveis entre -2 e +6.  Raramente observa-se O com nox positivo (Ex. OF 2 ).

5 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 5 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Oxigênio:  Apresenta-se na forma de 2 alótropos (O 2 e O 3 ).  21% em massa da atmosfera,  3º elemento mais abundante no Sol,  Elemento mais abundante na superfície da Lua (46%),  Elemento mais abundante na crosta terrestre (46%).  Gás incolor, inodoro e reativo.  Solúvel em água (25 o C e 1 atm)  3,08 cm 3 /100 cm 3 água doce,  < 2,0 cm 3 /100 cm 3 água salgada.  10 x mais solúvel em solventes orgânicos.

6 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 6 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Oxigênio (cont.):  Obtido facilmente a partir da atmosfera.  Principal utilidade industrial é a fabricação de aço.  Diversos processos de oxidação.  A molécula de O 2 é paramagnética.  Esta configuração eletrônica, através da TOM pode prever três estados diferentes para a molécula de oxigênio:  Dois estados excitados (singletos)  Um estado fundamental (tripleto).

7 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 7 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Estabilidade:  O 2 (b¹Σ g + ) < O 2 (a¹Δ g ) < O 2 (X³Σ g - ) Singleto muito excitado Tripleto estado fundamental Singleto estado excitado Tempo de vida muito curto. O estado singleto consegue participar de reações químicas. Tripleto apresenta caráter radicalar

8 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 8 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Ozônio:  Molécula angular (117º), diamagnética.  Gás azul (Líquido azul escuro e sólido violeta).  Cheiro pungente (ozein (grego) : que tem cheiro).  Produzido por descarga elétrica ou radiação ultravioleta sobre o O 2.  Só é menos oxidante que F 2, O atômico, radical OH e o íon perxenato (XeO 6 ) 4-  Absorve fortemente na região de 220 a 290 nm (impede penetração de raios UV na atmosfera terrestre).

9 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 9 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Ozônio (cont.):  Mecanismo de Chapman (1964). A formação do Ozônio ocorre na Estratosfera a uma altitude média de 30 km onde os radiação solar ultravioleta tem tamanho de onda menor que 242 nm O2 + h  O + O (1) O átomo de O reage rapidamente com O2 na presença de uma terceira molécula M (O2 ou N2), para formar o Ozônio O + O2 + M  O3 + M (2) Na presença de radiação na faixa de 240 a 320 nm temos O3 + h  O2 + O (3) E também podemos ter a seguinte reação O3 + O  O2 + O2 (4)

10 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 10 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Ozônio (cont.):

11 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 11 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Ozônio (cont.): A destruição de Ozônio no ciclo de Chapman é dado por X + O3  XO + O2 XO + O  X + O2 O3 + O  O2 + O2 onde X pode ser H,OH, NO, Cl ou Br, dando origem a diferentes ciclos reacionais: Ciclo do HO x – onde HO x são radicais contendo H (H, OH, HO 2 ). Ciclo do NO x – onde NO x é principalmente o NO. Ciclo do ClO x – onde ClO x são principalmente os CFCs.

12 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 12 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso: Ciclo do HO x – onde HO x são radicais contendo H (H, OH, HO 2 ). H + O 3  OH + O 2 OH + O 3  HO 2 + O 2 OH + O  H + O 2 HO 2 + O  OH + O 2 O 3 + O  O 2 + O 2 OH + O  H + O 2 OH + O 3  HO 2 + O 2 H + O 2 + M  HO 2 + M HO 2 + O 3  OH + O 2 + O 2 HO 2 + O  OH + O 2 O 3 + O 3  O 2 + O 2 + O 2 O + O + M  O 2 + M

13 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 13 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso: Ciclo do NO x – onde NO x é principalmente o NO. NO + O 3  NO 2 + O 2 NO 2 + O  NO + O 2 O 3 + O  O 2 + O 2 NO + O 3  NO 2 + O 2 NO 2 + O 3  NO 3 + O 2 NO 3 + hν  NO + O 2 2O 3  3O 2

14 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 14 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso: Ciclo do ClO x – onde ClO x são principalmente os CFCs. CFCl3 + hν  CFCl2 + Cl CF2Cl2 + hν  CF2Cl + Cl Cl + O 3  ClO + O 2 ClO + O  Cl + O 2 O 3 + O  O 2 + O 2 Formação do radical Cl Reação com o O 3

15 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 15 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Enxofre:  Ocorre principalmente na forma de:  Elemento nativo.  Nos meteoritos.  Nos vulcões.  H 2 S e compostos organossulfurados do petróleo.  Alguns minérios como galena (PbS) e barita (BaSO 4 ).  Obtido por dois processos:  Processo Frasch:  Depósitos subterrâneos são forçados para a superfície usando-se água superaquecida, vapor e ar comprimido (em desuso).  Processo Claus:  2 H 2 S + 3 O 2  2 SO H 2 O  2 H 2 S + SO 2  3 S + 2 H 2 O

16 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 16 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Enxofre:  Apresenta pelo menos 11 alótropos diferentes:

17 Junho 2010Prof. Dr. Ary Maia 17 O GRUPO 16 ( Grupo do Oxigênio ):  Ocorrência, obtenção e uso:  Enxofre (cont.):  É reativo reagindo com diversos elementos à temperatura ambiente.  Maior parte do S produzido é usado na fabricação de ácido sulfúrico.  Selênio, Telúrio e Polônio:  Se e Te ocorrem na forma de sulfetos presentes na lama eletrolítica do refino de cobre.  Selênio, semelhante ao enxofre apresenta várias formas alotrópicas.  Telúrio e Polônio são altamente tóxicos. (Po também é radioativo).


Carregar ppt "Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google