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Modelo da Nuvem Electrónica números quânticos caracterizam orbitais A resolução matemática da equação de Schr Ö dinger fez surgir três parâmetros, designados.

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1 Modelo da Nuvem Electrónica números quânticos caracterizam orbitais A resolução matemática da equação de Schr Ö dinger fez surgir três parâmetros, designados por números quânticos, que caracterizam as orbitais dos átomos.

2 NÚMEROS QUÂNTICOS

3

4 ORBITAL A zona do espaço onde é provável encontrar o electrão designa-se por orbital.

5 ORBITAIS S Quanto maior for o valor de n: orbital s - Maior é a orbital s. - Maior é a distância média do electrão ao núcleo - Maior é a energia do electrão nessa orbital l = 0

6 ORBITAIS p Em todos os níveis (com excepção do nível 1), existem três orbitais p (de forma lobular), degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1) l = 1

7 ORBITAIS d Em todos os níveis (com excepção dos níveis 1 e 2), existem cinco orbitais d, degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -2 ; ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1 ; ml = +2) l = 2

8 NUVEM ELECTRÓNICA GLOBAL + … = +++ simetria esférica A Nuvem Electrónica Global resulta da soma das orbitais de todos os electrões e apresenta simetria esférica.

9 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN, m s A Mecânica Quântica considera um quarto número quântico que diz respeito ao electrão, devido ao campo magnético gerado pela sua rotação, o número quântico de spin, ms = +1/2 e ms = -1/2

10 PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI cada orbital máximo Em 1945 Pauli estabelece que não podem coexistir dois electrões na mesma orbital com o mesmo número quântico de spin, ou seja, cada orbital só pode comportar no máximo dois electrões, que terão spins opostos.

11 Energia 0 1s 2s 2p 3s x 3p zyx y z ERRADO PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI

12 Energia 0 1s 2s 2p 3s x 3p zyx y z CORRECTO PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI

13 REGRAS DE HUND 1- Preenchem-se completamente as orbitais de energias diferentes não degeneradas; 2- Nas orbitais degeneradas (com a mesma energia), em primeiro lugar “entra” um electrão com o mesmo valor de m s para cada uma dessas orbitais; 3- os restantes electrões “entram” em seguida, preenchendo totalmente as orbitais, respeitando a regra do emparelhamento, isto é, dos spins opostos.

14 Orbitais atómicas – 11 Na Energia 0 1s 2s 2p 3s x 3p z yx y z ERRADO REGRAS DE HUND

15 Energia 0 1s 2s 2p 3s x 3p z yx y z CORRECTO Orbitais atómicas – 11 Na REGRAS DE HUND


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