Classificação dos sais natureza dos íons

Apresentação em tema: "Classificação dos sais natureza dos íons"— Transcrição da apresentação:

1 Classificação dos sais natureza dos íons
Professor: Alexandre Clementino.

2 ânions que você tem que saber!!!:
F- (fluoreto) Cl- (cloreto) Br- (brometo) I- (iodeto) S2- (sulfeto) CN- (cianeto) CNO- (cianato)

3 Oxiácidos mais comuns e respectivos ânions que você também tem que saber!!!:
HClO (hipocloroso) → ClO- (hipoclorito) HClO2(cloroso) → ClO2- (clorito) HClO3(clórico) → ClO3- (clorato) HClO4(perclórico) → ClO4- (perclorato) HNO2(nitroso) → NO2- (nitrito) HNO3(nítrico) →NO3-(nitrato) HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato) H3PO2(hipofosforoso)→H2PO2-(hipofosfito) HMnO4(permangânico)→MnO4-(permanganato) CH3-COOH(acético) →CH3-COO-(acetato) H2SO3(sulfuroso) →SO3-2 (sulfito)

4 H2SO4(sulfúrico) → SO4-2(sulfato)
H2S2O3(tiossulfúrico)→ S2O3-2(tiosulfato) H2CrO4(crômico) → CrO4-2(cromato) H2Cr2O7(dicrômico) → Cr2O7-2(dicromato) H2CO3(carbônico) → CO3-2(carbonato) H2SiO3(metassilícico)→SiO3-2(metasilicato) H3PO3(fosforoso)→HPO3-2(fosfito) H3BO3(bórico)→BO3-3(borato)

5 Vamos exercitar!!! 1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal:
AgNO3 : b) (NO2)- : NaNO2 : c) (SO4)-2 : CuSO4 : d) (SO3) -2: CaSO3:

6 Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o cátion H+ na água e também não possui o grupo hidróxido, OH-. Ex: CaSO4 para darmos nome a um sal neutro, indicamos: nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome do cátion. desse modo, do nosso exemplo teríamos: sulfato de cálcio.

7 Vamos exercitar!!!! 2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF:
b) AgCl: c) CdBr2: d) ZnI2: e) KCN: f) NH4CN: g) Na2S: h) FeCl3: i) FeCl2:

8 Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion H+) e não possui o grupo hidróxido, OH-. Ex: NH4HSO4. podemos dar o nome a um sal ácido de duas maneiras: 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de hidrogênios ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido. ● terminamos com a preposição de + o nome do cátion. assim do nosso exemplo teríamos: sulfato monoácido de amônio.

9 2º) ● Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os à palavra hidrogeno. ● Em seguida ligamos ao nome do ânion. ● terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Do nosso exemplo NH4HSO4: monohidrogenosulfato de amônio.

10 Vamos exercitar!!!! 3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) NaHS:
b) liHSO4: c) NaHCO3: d) NaH2PO4: e) KHCO3: f) NaHSO3: g) CaHPO4:

11 ● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula
● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a dar origem ao cátion H+. Ex: Mg(OH)Cl podemos dar nome a um sal básico de 2 maneiras. 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de grupos OH- . Ligamos o prefixo à palavra básico. ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: cloreto monobásico de magnésio.

12 2º) ● Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono,di, tri, ligados à palavra hidróxi. ● Em seguida ligamos ao nome do ânion. ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: monohidroxicloreto de magnésio.

13 Vamos exercitar!!!!! 4º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Ca(OH)Cl:
b) Al(OH)Cl2: c) Al(OH)SO4: e) Cu2(OH)2CO3:

14 Sais duplos ou mistos Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o hidrogênio que daria origem ao cátion H3O+ e o grupo hidróxido, OH-). 1º) sais duplos quanto ao cátion o cátion mais eletropositivo normalmente é escrito antes do menos eletropositivo. ex: KNaSO4

15 A nomenclatura segue este esquema:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou não da palavra duplo: ● Terminamos com a preposição de + o nome dos cátions em ordem decrescente de eletropositividade. No nosso exemplo, o nome será: sulfato de potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e sódio.

16 Sais duplos quanto ao ânion:
O ânion mais eletronegativo normalmente é escrito antes do menos eletronegativo. Ex: CaClBr, MgNO3Cl. A nomenclatura segue este esquema: ● Começamos pelo nome do ânion mais eletronegativo; ● Em seguida citamos o nome do ânion menos eletronegativo; ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Nos nossos exemplos, os nomes serão, respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e nitrato-cloreto de magnésio.

17 Vamos exercitar!!!! Dê o nome dos seguintes sais: a) AgFeBO3:
b) KMgPO4: c) CaZnP2O7: d) FeISO4: e) KNaZnO2: f) ZnClClO2: g) NaNH4SO4: h) MgNO3Cl: i) CaClBr:

18 Sal hidratado São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a 1 fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação. Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir indicando o grau de hidratação, como no exemplo abaixo: CaCl2 ● 2H2O

19 Na nomenclatura, seguimos o esquema:
● nome do sal. ● prefixos: mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,nona,deca,indicando o número de moléculas de água proporcionais a 1 fórmula do sal; ● o prefixo adequado deve ser ligado à palavra hidratado. Assim, do nosso exemplo teríamos: Cloreto de Cálcio dihidratado.

20 Vamos exercitar!!! 1º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Na2B4O7 ● 10H2O: b) CuSO4 ● 5 H2O: c) Na3PO4 ● 4 H2O: d) CaSO4 ● 2 H2O: e) AlCl3 ● 6 H2O: f) CaCl2 ● 4 H2O:

21 Alúmen São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados com 24 moléculas de H2O. Apresenta portanto a seguinte fórmula geral: C+12 SO4 ● C+32(SO4)3 ● 24 H2O onde C+1 e C+3 representam, respectivamente, um cátion monovalente e um cátion trivalente, genéricos.simplificadamente, teremos: C+1 SO4 ● C+3(SO4)3 ● 12 H2O

22 A nomenclatura segue o esquema:
Se o cátion C+3 é diferente do alumínio: A palavra alúmen + preposição de + nome do cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1. Ex: Na2SO4 ● Ga2(SO4)3 ● 24 H2O Alúmen de gálio e sódio ● se o cátion C+3é o alumínio: palavra alúmen + prepoisição de + o nome do cátion C+1. Ex: K2SO4 ● Al2(SO4)3 ● 24 H2O alúmen de potássio( conhecido também comum ou pedra-ume, que age como coagulante em pequenos cortes).

23 Solubilidade dos sais Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias. solubilidade em água solúveis insolúveis ( como regra) ( principais exceções) ( NO3- ) nitratos — acetatos ( CH3 –COO- ) — Cloretos ( Cl- ) brometos ( Br - ) Ag+, Pb+2, Hg2+2 iodetos ( I - ) sulfatos (SO4-2) Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2

24 Solubilidade( continuação).
Solubilidade em água insolúveis solúveis ( como regra) (principais exceções) sulfetos (S-2) metais alcalinos, alcalinos-terrosos e amônio ( NH4+ ) carbonatos (CO3-2) metais alcalinos e amônio(NH4+ ) fosfatos ( PO4-3) metais alcalinos e Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel. Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH4+) são solúveis

25 Vamos exercitar!!! ●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou praticamente insolúveis em água: a) CdS: b) AgBr: c) BaCrO4: d) KClO3: e) MgSO4: f ) CaCl2: g) ZnSO4: h) KBrO3: