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Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular Unidade de massa atômica (u) - Utiliza-se como padrão o isótopo.

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2 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular Unidade de massa atômica (u) - Utiliza-se como padrão o isótopo 12 do átomo de carbono. A esse átomo foi atribuída arbitrariamente a massa 12, então desse átomo separou-se uma “fatia” correspondente a um doze avos (1/12 de 12 é igual a 1), que é usada como unidade internacional para a medida de massas atômicas e moleculares. Atualmente, pode-se determinar, experimentalmente, que uma unidade de massa atômica (u) corresponde a, aproximadamente, 1,66 x 10 –24 g.

3 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular MA uMassa Atômica (MA): é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, expressa em u. Ela indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que 1/12 do átomo de 12 C; MM uMassa Molecular (MM): corresponde a somatória das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula ou o composto iônico, expressa em u. Molécula de H 2 O - (água) (Dados: H = 1u; O = 16u) 22 MM H O = 2 MA H + MA O = 2(1) + 16 = = 18 u 2

4 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular massas moleculares 3.Calcular as massas moleculares das seguintes substâncias abaixo: (Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u) a. Cloreto de ferro II (FeCl 2 ) 127u 127 g/mol 91,5u147,5 g/mol147,5u c.Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO 4. 5 H 2 O) b.Fosfato de cálcio [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 226u 196 g/mol 12240u136 g/mol136u 310u 215 g/mol 246u310 g/mol215u

5 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular massas molares 4.Calcular as massas molares das seguintes substâncias abaixo: (Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u) a. Cloreto de ferro II (FeCl 2 ) 127 g/mol 127u 91,5u147,5 g/mol147,5u c.Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO 4. 5 H 2 O) b.Fosfato de cálcio [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 226 g/mol 226u 12240u136 g/mol136u 310 g/mol 215 g/mol 246u310u215u

6 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Um mol é igual a 6,02x10 23 itens, da mesma forma que uma dúzia é igual a 12 itens. 1 mol de ovos = 6,02x10 23 ovos 1 dúzia de ovos = 12 ovos 1 mol de moléculas = 6,02x10 23 moléculas 1 dúzia de moléculas = 12 moléculas 1 mol de alunos = 6,02x10 23 alunos 1 dúzia de alunos = 12 alunos O número 6,02x10 23 é conhecido cientificamente por Número de Avogadro. mol Número de Avogadro permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o mol Massa Atômica e Molecular

7 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO Massa Atômica e Molecular

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10 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO É possível, ainda, utilizar o número de Avogadro para determinar a massa de uma única molécula de água: Massa Atômica e Molecular

11 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO 5.Quantas moléculas de dióxido de carbono (CO 2 ) existem em 0,5 mol de CO 2 ? Massa Atômica e Molecular Se 1 mol de CO 2 corresponde a 6x10 23 moléculas de CO 2 0,5 mol mol de CO 2 corresponderá a 3x10 23 moléculas de CO 2 3x10 23 moléculas 1 molécula 6x10 23 moléculas 0,5 molécula nenhuma Resolução

12 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO 6.Quantos átomos de hidrogênio existem em 5,0 g de NH 3 ? (Dados: H = 1u; N = 14u) Massa Atômica e Molecular Se 1 mol de NH 3 corresponde a 17g e contém 3(6x10 23 ) átomos de H 5,0g de NH 3 apresentará 5,3x10 23 átomos de H 5,3x10 23 átomos de H 1,8x10 23 átomos de H 6,0x10 23 átomos de H 15 átomos de H 3 átomos de H Resolução

13 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO 7.Qual a massa correspondente a um único átomo de alumínio (Al)? (Dados: Al = 27u) Massa Atômica e Molecular 4,5x g 27 g/mol 27 kg 27g 27u Se 1 mol de Al apresenta 27g e corresponde a 6x10 23 átomos de Al 1 único átomo de Al apresentará 4,5x g Existiria alguma balança que indicasse isso?? Resolução

14 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO 8.Qual é a massa de 4,2x10 15 moléculas de cloreto de sódio (NaCl)? (Dados: Na = 23u; Cl = 35,5u) Massa Atômica e Molecular 4,1x10 -7 g 58,5 g/mol 58,5 g 7x10 -9 g 58,5 u Se 1 mol de NaCl apresenta 58,5 g e corresponde a 6x10 23 moléculas de NaCl 4,2x10 15 moléculas de NaCl corresponderão a 4,1x10 -7 g Resolução

15 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO É necessário, sempre, a compreensão da linguagem química e sua simbologia para um adequado entendimento dos conceitos abordados; átomoeletricamente neutroTodo átomo é eletricamente neutro porque a quantidade de prótons será sempre igual à de elétrons; íoneletricamente carregadodesequilíbrio elétricoTodo íon é eletricamente carregado, pois haverá um desequilíbrio elétrico; n p > n e íonpositivocátionn p > n e – o íon será positivo e receberá o nome de cátion n e > n p íonnegativoânionn e > n p - o íon será negativo e receberá o nome de ânion átomomassa atômica fixauTodo átomo apresentará massa atômica fixa e será expressa em u; compostomassa molecular fixa uTodo composto apresentará uma massa molecular fixa, correspondente a somatória das massas atômicas dos átomos que a compõe, e será expressa em u; CONCLUSÕES

16 Curso Básico de Engenharia Prof a. Dr a. Silvania Maria NETTO molNúmero de Avogadro (6,02x10 23 ) permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o mol; MolMol é uma unidade muito prática porque o químico, freqüentemente, trabalha com quantidades macroscópicas de substâncias; molO mol é útil a químicos como dúzia é ao padeiro, alqueire ao fazendeiro e anos-luz ao astrofísico. CONCLUSÕES


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