Cinética Química Prof. Emiliano Chemello Novembro/2008.

Apresentação em tema: "Cinética Química Prof. Emiliano Chemello Novembro/2008."— Transcrição da apresentação:

1 Cinética Química Prof. Emiliano Chemello Novembro/2008

2 Distância Bento-Caxias: 40 km
Seja Bem-Vindo a Bento Gonçalves Velocidade Média? Hora da saída: 11:45 Distância Bento-Caxias: 40 km Seja Bem-Vindo a Caxias do Sul Hora da chegada: 12:45

3 As reações químicas possuem velocidade?

4 As reações químicas possuem velocidade?
A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão ambiente, a liberação de uma grande quantidade de calor.

5 Como medir a velocidade de uma reação química?
Onde  é a concentração molar e t é o tempo.

6 N2O5(g)  4 NO2(g) + 1 O2(g) Tempo (min) N2O5 (mol/L) NO2 (mol/L) O2 (mol/L) 0,112 5 0,08 0,064 0,016 10 0,056 0,028 20 0,168 0,042 30 0,014 0,196 0,049 Note que a inclinação da curva NO2 é maior que a curva O2, fato relacionado com os coeficientes estequiométricos

7 N2O5(g)  4 NO2(g) + 1 O2(g) Tempo (min) N2O5 (mol/L) NO2 (mol/L) O2 (mol/L) 0,112 5 0,08 0,064 0,016 10 0,056 0,028 20 0,168 0,042 30 0,014 0,196 0,049 Tempo (min) N2O5 (mol/L) NO2 (mol/L) O2 (mol/L) 0,112 5 0,08 0,064 0,016 10 0,056 0,028 20 0,168 0,042 30 0,014 0,196 0,049 a) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 0 e t = 5 min: b) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 5 e t = 10 min:

8 N2O5(g)  4 NO2(g) + 1 O2(g) Tempo (min) N2O5 (mol/L) NO2 (mol/L) O2 (mol/L) 0,112 5 0,08 0,064 0,016 10 0,056 0,028 20 0,168 0,042 30 0,014 0,196 0,049 Tempo (min) N2O5 (mol/L) NO2 (mol/L) O2 (mol/L) 0,112 5 0,08 0,064 0,016 10 0,056 0,028 20 0,168 0,042 30 0,014 0,196 0,049 a) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 0 e t = 5 min: b) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 5 e t = 10 min:

9 Velocidade de consumo de reagentes e velocidade de formação de produtos
2 A  4B + C t(min) [A] (mol/L) 1 10 0,8 20 0,667 30 0,571 40 0,5 b) Velocidade média de produção do produto B, entre T=0 e t=10 min. 2 A  4B + C 2 mols de A mols de B 0,02 mol de A x x = 0,04 mol/L.min a) Velocidade média de consumo do reagente A, entre T=0 e t=10 min. b) Velocidade média de produção do produto C, entre T=0 e t=10 min. 2 A  4B + C 2 mols de A mols de B 0,02 mol de A x x = 0,01 mol/L.min

10 Velocidade média de uma reação
2 A  B C  0,02 mol/L.min 0,04 mol/L.min 0,01 mol/L.min Vmédia da reação = 0,02 mol/L.min = 0,04 mol/L.min = 0,01 mol/L.min 2 4 1 Vmédia da reação = 0,01 mol/L.min

11 Velocidade média de uma reação sem especificação de se referir a reagentes ou produtos
aA + bB  cC + dD Reação genérica VA VB VC VD Vmédia da reação = = = = a b c d

12 Teoria das Colisões N2 + O2  2 NO N O N O N O
Colisão não efetiva em função da energia das moléculas N O N O + N O

13 Teoria das Colisões N2 + O2  2 NO N O N O N O
Colisão não efetiva em função da orientação das moléculas N O N O + N O

14 Teoria das Colisões N2 + O2  2 NO N O N O O N O N
Colisão efetiva = reação química! N O N O + O N O N Complexo ativado!

15 Energia de Ativação (Ea)
“é a valor mínimo de energia que as moléculas dos reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz”  Energia de ativação Velocidade da reação X 

16 Representação gráfica da (Ea)

17 Representação gráfica da (Ea)

18 Atividade A partir do uso do software Excel e suas funções de produção de gráficos e cálculo com a planilha eletrônica, faça o gráfico da variação de concentração em função do tempo dos reagentes e produtos e calcule a velocidade de consumo de cada um dos integrantes da equação nos seguintes intervalos de tempo: 0  10 10  20 20  30 Sugestão: dê entrada dos dados no Excel® com a mesma ordem que se apresentam na tabela acima.