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Química Química Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. Equações químicas: descrições de reações químicas. Duas partes de uma equação:

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3 Química Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. Equações químicas: descrições de reações químicas. Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H 2 + O 2  2H 2 O Equações químicas

4 Química A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H 2 + O 2  2H 2 O Equações químicas

5 Química 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 Equações químicas

6 Química Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. Equações químicas

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8 Química Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química. Equações químicas

9 Química Reações de combinação e decomposição As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes: 2Mg(s) + O 2 (g)  2MgO(s) O Mg combina-se com o O 2 para formar o MgO. As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: 2NaN 3 (s)  2Na(s) + 3N 2 (g) (a reação que ocorre em um airbag) O NaN 3 se decompôs em Na e N 2 gasoso. Alguns padrões simples de reatividade química

10 Química Reações de combinação e decomposição Alguns padrões simples de reatividade química

11 Química Combustão ao ar A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar: C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g)  3CO 2 (g) + 4H 2 O(g) Alguns padrões simples de reatividade química

12 Química Mol: medida conveniente de quantidades químicas. 1 mol de algo = 6,  daquele algo. Experimentalmente, 1 mol de 12 C tem uma massa de 12 g. Massa molar Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol -1 ). A massa de 1 mol de 12 C = 12 g. O mol

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15 Química Esta fotografia mostra um mol de sólido (NaCl), um mol de líquido (H 2 O) e um mol de gás (O 2 ). O mol

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19 Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida

20 Química LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O 2  CO g C + 32g O 2  44g CO 2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.

21 Química LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes C + O 2  CO 2  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão C + 2O 2  2CO 2

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23 Química Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

24 Química Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

25 Química Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2H 2 + O 2  2H 2 O 3º  4g  36g 8g  x x = = 72g 4

26 Química Relação Massa-Moléculas Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2H 2 + O 2  2H 2 O 3º  32g  12,04 x g  x x = ,04 x = 6,02 x

27 Química Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H 2 que reage com N 2 suficiente? 1º  N 2 + H 2  NH 3 2º  N 2 + 3H 2  2NH 3 3º  6g  44,8 L 12g  x x = ,8 = 89,6 L 6

28 Química Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2  CO 2 2º  CO + ½O 2  CO 2 3º  22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44,8. 1 = 2 Mol 22,4L

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30 Química Rendimento EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.

31 Química Parte 1 (100%) 1º  C + O 2  CO 2 2º  C + O 2  CO 2 3º  12g  44g 36g  132g Resolução Parte 2 (Rendimento) 132g  100% 118,8g  X% X=90%

32 Química EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO 3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) a)40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t. Grau de pureza

33 Química Parte 1 (100%) 1º  CaCO 3  CaO + CO 2 3º  100g  56g 100 t  56 t Resolução Parte 2 (Pureza) 100%  56 t 90%  X t X=50,4 t

34 Química Reagente Limitante EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O a) 0,02g de H 2 SO 4 b) 0,20g de H 2 SO 4 c) 0,26g de Ca(OH) 2 d) 2,00g de H 2 SO 4 e) 2,00g de Ca(OH) 2.

35 Química H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O 98g + 74g 10g + 7,4g Resolução 98g  74g 9,8g  7,4g 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H 2 SO 4 O ácido está em excesso 10g


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