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1 12 do carbono 12 ou 1 u.m.a. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) CARBONO 12 PROF. LEONARDO.

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2 1 12 do carbono 12 ou 1 u.m.a. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) CARBONO 12 PROF. LEONARDO

3 MASSA ATÔMICA É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a ) É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a ) He 4 u.m.a. O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono 12 O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono 12

4 MASSA MOLECULAR (M) É um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 12 De uma maneira prática, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atômicos dos átomos que formam a molécula PROF. LEONARDO

5 O ácido sulfúrico Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. H: 2 x 1 = 2 S: 1 x 32 = 32 O: 4 x 16 = u.m.a H O H O O O S PROF. LEONARDO

6 01) A massa molecular do composto abaixo é: Na 2 SO 4. 3 H 2 O Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u. a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u. M = x 18 = 196 u.m.a Na: 2 x 23 = 46 S: 1 x 32 = 32 O: 4 x 16 = u.m.a H: 2 x 1 = 2 O: 1 x 16 = u.m.a

7 02) A massa molecular da espécie H 4 P 2 O X vale 178 u Podemos afirmar que o valor de “ x ” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. a) 5. b) 6. c) 7. d) 8. e) 16. H : 4 x 1 = x = x = 178 – 66 Prof. Leonardo P : 2 x 31 = 62 O : x x 16 = 16x 16 x = x = 16 x = 7

8 03) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al 2 (XO 4 ) 3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “ X ”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. x = 96 3 = 32 u Prof. Leonardo Al : 2 x 27 = x = 342 X : 3 x x = 3x O : 12 x 16 = 192 3x = 342 – 246 3x = 96


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