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Questões PAS - 2013 1 a Etapa UnB Química. PAS-2013 O emprego da biomassa como fonte de energia gera um ciclo fechado de carbono, conforme ilustra a figura.

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1 Questões PAS a Etapa UnB Química

2 PAS-2013 O emprego da biomassa como fonte de energia gera um ciclo fechado de carbono, conforme ilustra a figura acima. Na fotossíntese, CO 2 e H 2 O da atmosfera são convertidos em moléculas orgânicas constituintes da biomassa. A reação pode ser representada pela equação a seguir, que não está balanceada. CO 2 + H 2 O + energia  C 6 H 12 O 6 + O 2 Com base nessas informações e considerando que a densidade da água seja igual a 1,0 g/mL, julgue os itens de 53 a 59 e assinale a opção correta no item 60, que é do tipo C.

3 Errado, somente o da energia solar. O emprego do carvão mineral e o da energia solar são formas de se obter energia sem afetar o ciclo do carbono. A partir da análise da figura, infere-se que a industrialização contribui para o aumento da biomassa e, consequentemente, para o aumento da captação de CO 2 atmosférico. Errado, não aumenta a captação de CO 2, mas sim a produção. Considere que os compostos CO 2, H 2 O e C 6 H 12 O 6 estejam, a 25ºC, nos estados gasoso, líquido e sólido, respectivamente. Nesse caso, apenas o C 6 H 12 O 6 tem temperatura de fusão superior a 25 ºC e apenas o CO 2 tem temperatura de ebulição inferior a 25 ºC. Correto.

4 O volume de água necessário para a formação de 1,0 kg de C 6 H 12 O 6 é superior a 700 mL. 6 CO H 2 O  C 6 H 12 O O 2 Balanceando, temos a reação: Densidade da água = 1,0g/mL x g (1 kg) Massa Molar da água: H 2 O = 1x = 18 g/mol x = 600 Massa Molar da água: C 6 H 12 O 6 = 12x6 + 1x x6 = 180 g/mol 1 g mL 600 g x  x = 600 mL 6 mols H 2 O produz 1 mol C 6 H 12 O 6 6 x 18 g H 2 O x180 g C 6 H 12 O 6 Errado.

5 Considere que o gás natural seja constituído exclusivamente de metano (CH 4 ), e a gasolina, de isooctano (C 8 H 18 ). Em condições padrão, o calor liberado na combustão de 1,0 mol de metano e na de 1,0 mol de gasolina, cujas equações estão representadas abaixo, é igual, respectivamente, a 75 kJ/mol e 255 kJ/mol. CH 4(g) + 2O 2(g)  6 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) C 8 H 18(l) + 12,5 O 2(g)  8 CO 2(g) + 9 H 2 O (l) A partir dessas informações, julgue os itens subsequentes. Considere que o gás natural seja constituído exclusivamente de metano (CH 4 ), e a gasolina, de isooctano (C 8 H 18 ). Em condições padrão, o calor liberado na combustão de 1,0 mol de metano e na de 1,0 mol de gasolina, cujas equações estão representadas abaixo, é igual, respectivamente, a 75 kJ/mol e 255 kJ/mol. CH 4(g) + 2O 2(g)  6 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) C 8 H 18(l) + 12,5 O 2(g)  8 CO 2(g) + 9 H 2 O (l) A partir dessas informações, julgue os itens subsequentes.

6 De acordo com o princípio de Avogadro, na combustão do metano, o volume de CO 2(g) formado é superior ao volume de CH 4(g) queimado, porque a massa molar do CO 2 é maior que a massa molar do CH 4. CH 4(g) + 2O 2(g)  6 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) libera 75 kJ/mol 1 Volume de CH 4(g) forma 6 Volumes de CO 2 Errado. independe da massa e sim do nº de mol 1 mol de CH 4(g) forma 6 mols de CO 2

7 Do ponto de vista ambiental, não é recomendada a conversão de um automóvel originalmente movido a gasolina em veículo movido a gás natural, porque ela resultará em aumento da liberação de CO 2 por unidade de energia gerada. Errado. CH 4(g) + 2O 2(g)  6 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) (libera 75 kJ/mol) C 8 H 18(l) + 12,5 O 2(g)  8 CO 2(g) + 9 H 2 O (l) 1 mol CH 4(g) --- forma 6 mols CO 2(g) libera 75 kJ 1 mol C 8 H 18(l) --- forma 8 mols CO 2(g) libera 255 kJ x mols CO 2(g) para liberar 75 kJ x = 2,35 mols CO 2(g) Utilizando gasolina, forma-se menos quantidade de CO 2 para liberar a mesma quantidade de energia.

8 O óleo pode ser separado da parte proteica da semente de girassol pela extração com solvente. O óleo bruto é submetido, posteriormente, ao processo de refino, por meio do qual se removem os ácidos graxos livres. Para isso, o óleo bruto é tratado com uma base, conforme indicado na equação química abaixo, em que RCOOH representa um ácido carboxílico de cadeia hidrocarbônica R. Como resultado dessa reação, são gerados sal e água, que formam, com o óleo, uma emulsão. RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O ácido sal A partir dessas informações e considerando que o ácido oleico e o sal resultante de sua neutralização (oleato de sódio) possuam massas molares iguais a 282,5 g/mol e 304,5 g/mol, respectivamente, e que a densidade do óleo bruto de girassol seja 0,90 g/mL, julgue o item 66, assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 68, que é do tipo B.

9 Dado que a neutralização de um ácido é uma reação exotérmica, é conveniente, para serem minimizadas as variações de temperatura no interior da câmara de reação, envolver o sistema com uma resistência elétrica, o que possibilita a reposição da energia envolvida na reação. Resposta: Errado Sendo a neutralização exotérmica, ao envolver o sistema com uma resistência elétrica, dificultará.

10 Para a separação do óleo bruto a partir do solvente utilizado na extração do girassol e para a separação do óleo a partir da emulsão formada durante seu refino, são, respectivamente, apropriadas A. a destilação e a centrifugação. B. a filtração e a decantação. C. a decantação e a filtração. D. a centrifugação e a destilação. Para a separação do óleo bruto a partir do solvente utilizado na extração do girassol e para a separação do óleo a partir da emulsão formada durante seu refino, são, respectivamente, apropriadas A. a destilação e a centrifugação. B. a filtração e a decantação. C. a decantação e a filtração. D. a centrifugação e a destilação. Resposta: A

11 Resposta: 194 Considerando a neutralização, com NaOH, de L de uma amostra de óleo bruto de girassol que contém 0,020% em massa de ácido oleico, calcule, para a conversão de 100% do óleo, a massa do sal oleato de sódio, em gramas, que será obtida. Após efetuados todos os cálculos, despreze, para marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista. Cálculo da massa de óleo:... ácido oleico e o sal resultante massas molares iguais a 282,5 g/mol e 304,5 g/mol, respectivamente, e que a densidade do óleo bruto de girassol seja 0,90 g/mL RCOOH + NaOH  RCOONa + H 2 O Densidade: 0,9 g ml x g ml (1000 L) x = g g % x ,02 % x =180 g Cálculo da massa de ácido oleico: Cálculo da massa de oleato de sodio formado (sal): 282,5 g ,5 g 180 g x gx = 194,01 g

12 A temperatura é um dos fatores que afetam o nível de oxigênio das águas, conforme mostra o gráfico acima, no qual está representada a curva da solubilidade do gás oxigênio (O 2 ) na água, em função da temperatura. Considerando que, no intervalo de temperatura apresentado no gráfico, a densidade da água seja igual a 1,0 g/mL e que a concentração mínima de oxigênio que permite a vida de determinado organismo seja 1,3 × 10 4 mol/L, julgue os próximos itens.

13 Resposta: Certo Com aumento da temperatura, a solubilidade de gases diminui, pois eles tendem a se expandir Com o efeito estufa, a temperatura média na superfície terrestre aumenta e, portanto, a solubilidade do oxigênio na água diminui, o que pode ocasionar redução do nível de oxigenação de rios, lagos e oceanos.

14 O número de moléculas em 1,8 mL de água pura, nas condições de temperatura indicadas no gráfico, é superior a 1,0 × Certo.... Considerando que, no intervalo de temperatura apresentado no gráfico, a densidade da água seja igual a 1,0 g/mL e que a concentração mínima de oxigênio que permite a vida de determinado organismo seja 1,3 × 10 4 mol/L, julgue os próximos itens. 1, mol O mL H 2 O x mol O ,8 mL H 2 O x = 23,4 mol O 2 1 mol O moléculas 23,4 mols O x moléculas x = 140, moléculas O 2 x = 1, moléculas O 2

15 Para uma solução aquosa saturada em oxigênio, a 40ºC, a concentração de oxigênio é suficiente para permitir a vida do organismo em questão. Certo. A 40ºC a solubilidade é 6,5 mg/L 6,5 mg O L H 2 O... que a concentração mínima de oxigênio que permite a vida de determinado organismo seja 1,3 × 10 4 mol/L, julgue os próximos itens. x ,0065 g 1 mol O g (Massa Molar) x = 23,4 mol O 2 x =0,208 mols O 2


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