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CORUJÃO 2013 Prof. Willian. TITULAÇÃO É uma técnica utilizada para determinar a concentração de uma solução à partir de uma outra solução de concentração.

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1 CORUJÃO 2013 Prof. Willian

2 TITULAÇÃO É uma técnica utilizada para determinar a concentração de uma solução à partir de uma outra solução de concentração conhecida.

3 R EGRAS BÁSICAS : 1 °) Escrever a reação devidamente balanceada. 2°) Determinar o número de mols da solução que se conhece volume e molaridade

4 R EGRAS BÁSICAS : 3 °) Utilizando a proporção estequiométrica determina-se o número de mols da outra espécie. 4°) Tendo o número de mols, determina-se volume, concentração ou massa

5 E XERCÍCIO 01: Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64.8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 ) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?  Dados:  Dados: Massas molares (em g mol –1 ): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol.

6 RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 01: 2HCl (aq) + Mg(OH) 2(aq) MgCl 2(aq) + 2H 2 O (l) 2 Mol 1 Mol Dados: Quantidade em Mol 64,8 g/l 9 ml Mg(OH)2 MM = 24, = 58,3 g/mol C = M. MM M = 64,8 = 1,11 mol/L 58,3 N = M.V N = 1, – ³ N = – ³ mol NA = – ³ = 0,02 mol

7 E XERCÍCIO 02: Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo. A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina. Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH) 2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H 2 SO 4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico. Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.

8 RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02: a) H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2(aq) BaSO 4(aq) + 2H 2 O (l) b) A intensidade de luz é proporcional à concentração de íons na solução. No início, a solução de H 2 SO 4 produz um brilho intenso pois, como ele é um ácido forte, temos íons H + (aq) e SO (aq) livres. A intensidade luminosa diminui pois o Ba(OH) 2 (aq) adicionado irá reagir com esses íons, formando o BaSO 4 (s), que precipita, e a água. A retirada dos íons da solução diminui a intensidade luminosa até o ponto da proporção estequiométrica, representado pelo ponto x no gráfico dado. A partir desse ponto começa a haver excesso de Ba(OH) 2 (aq) no sistema, o que aumenta a concentração de íons na solução (Ba 2+ (aq) e OH – (aq)). Isso faz a intensidade luminosa aumentar.

9 RESOLUÇÃO EXERCÍCIO 02: Dados: 100 ml 0,1 mol/L 0,4 mol/L N = M.V NA = 0,1. 0,1 N A= 0,01 mol c) 1H 2 SO 4 + 1Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O NB = 0,01 mol Mb = Nb V 0,4 = 0,01 V V = 0,025 L V = 25 ml

10 As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.importantesprofessor Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.corrente contínuaespécies químicas A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO 4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO 4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.Zinco (Zn)Cobre ELETROQUÍMICA

11 REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA

12 Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. oxidação Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. Variação de massa nas placasmassa Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn. Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

13 Equação globalEquação global da pilha Zn (s) + Cu (aq) +2 → Zn (aq) +2 + Cu A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação: Zn°/Zn 2+ //Cu 2+ /Cu° Ânodo – Ponte Salina ( // ) – Cátodo Ponte salina A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha. íons

14 EXERCÍCIO 3 São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de potássio. Dados : Sn  Sn e – E = +0,14 V Sn  Sn e – E = +0,14 V Ag  Ag + + e – E = –0,80 V Ag  Ag + + e – E = –0,80 V Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados, a)desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons; b)escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os materiais fornecidos.

15 RESOLUÇÃO a) O sentido do fluxo de elétrons é sempre do anodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de estanho para o eletrodo de prata. Representação

16 Semirreações balanceadas : b) Semirreações balanceadas : Sn  Sn e – E= +0,14 V 2Ag + + 2e –  2Ag E = +0,80 V Reação global: Sn(s) + 2 Ag + (aq)  Sn 2+ (aq) + 2 Ag(s) Potencial padrão: E = 0,14 + 0,80 = 0,94 V.

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24 Muito obrigado a todos e que Deus abençoe a cada um. AbraçosProf.Willian


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