Uímica PROFESSOR B S O O C.

Apresentação em tema: "Uímica PROFESSOR B S O O C."— Transcrição da apresentação:

1 uímica PROFESSOR B S O O C

2 HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS:
É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA. JUSTIFICA A VALÊNCIA DE ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS.

3 CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28’. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp3 2p3 2p2 2s2 2s1 1s2 1s2 1s2

4 ORBITAL sp3

5 109°28’

6 H METANO: CH4 4 LIGAÇÕES SIGMA sp3- s C H H H

7 BORO (Z=5) COM 3 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA– ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp2 2p2 2p1 2s2 2s1 1s2 1s2 1s2

8 120° 120° 120°

9 120°

10 H 3 LIGAÇÕES SIGMA sp2 - s B H H

11 F 3 LIGAÇÕES SIGMA sp2 - p B F F

12 BERÍLIO COM 2 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°.
ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp 2p1 2p0 2s2 2s1 1s2 1s2 1s2

13 180° 180°

14 H Be H 2 LIGAÇÕES SIGMA sp - s

15 CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28’. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp3 2p3 2p2 2s2 2s1 1s2 1s2 1s2

16 CARBONO COM 1DUPLA LIGAÇÃO – HIBRIDAÇÃO sp2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. (O ORBIPAL p DA LIGAÇÃO PI NÃO SOFRE HIBRIDAÇÃO). ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp2 2p3 2p2 2s2 2s1 PI 1s2 1s2 1s2

17 ETENO: H2C=CH2 HIBRIDAÇÃO sp2

18 ETENO – H2C=CH2 –HIBRIDAÇÃO sp2
LIGAÇÃO PI H H δ sp2 - s C δ sp2 - sp2 C H H

19 CARBONO COM 2 DUPLAS OU UMA TRIPLA LIGAÇÂO – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. (DUAS LIGAÇÕES PI) ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO ESTADO HÍBRIDO sp 2p3 2p2 2s2 2s1 PI PI 1s2 1s2 1s2

20 ETINO : H-C C-H H C C H

21 ETINO : H-C C-H LIGAÇÃO PI δ sp-s H δ sp-sp C C δ sp-s H LIGAÇÃO PI

22 Família 14, C com simples ligações. 109° 28’ Tetraédrica 4
Hibrida-ção Elementos Ângulo Geometria Orbitais híbridos sp3 Família 14, C com simples ligações. 109° 28’ Tetraédrica 4 sp2 Família 13 (B,Aℓ) C com 1 dupla. 120° Trigonal Plana 3 sp Berílio, C com 2 duplas ou 1 tripla. 180° Linear 2

23 OXIGÊNIO (Z=8) NA ÁGUA – HIBRIDAÇÃO sp3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA ANGULAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:104°28”. ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO sp3 2p4 2s2 1s2 1s2

24 NITROGÊNIO (Z=7) NA AMÔNIA – HIBRIDAÇÃO sp3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA PIRAMIDAL- – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:107°. ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO sp3 2p3 2s2 1s2 1s2

25 FÓSFORO (Z=15) NO PCℓ5 HIBRIDAÇÃO sp3d MOLÉCULA: BIPIRÂMIDE TRIGONAL ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 120º E 90º.

26 PCℓ5 - BIPIRÂMIDADE TRIGONAL - FÓSFORO COM 5 VALÊNCIAS IGUAIS.
Cl Cl Cl P Cl Cl

27 FÓSFORO NO PCℓ5 – HIBRIDAÇÃO sp3d.
ESTADO ATIVADO ESTADO NORMAL 3d1 3d 3p3 3p3 3s1 3s2

28 FÓSFORO NO PCℓ5 – HIBRIDAÇÃO sp3d.
ESTADO HÍBRIDO 3 (sp3d)5

29 Cℓ Cℓ P Cℓ Cℓ Cℓ

30 ENXOFRE (Z=16) NO SF6 HIBRIDAÇÃO sp3d2 MOLÉCULA OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE QUADRADA ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 90º .

31 SF6 – OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE DE BASE QUADRADA.

32 ENXOFRE NO SF6 – HIBRIDAÇÃO sp3d2.
ESTADO ATIVADO ESTADO NORMAL 3d2 3d 3p3 3p4 3s1 3s2

33 ENXOFRE SF6 – HIBRIDAÇÃO sp3d2.
ESTADO HÍBRIDO 3 (sp3d2)6

34 F F F S F F F

35 TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO BENZENO APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp2 – DEVIDO AO FATO DE TEREM LIGAÇÕES PI DESLOCALIZADAS.

36 H H δ C C C C C C δ δ H H δ δ δ H H ESTRUTURA DO BENZENO

37 TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO GRAFITE APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp2.
OS ÁTOMOS SE ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA HEXAGONAL SEMELHANTE A DO BENZENO. AS CAMADAS UNEM-SE POR LIGAÇÕES DE LONDON OU FORÇA DIPOLO-INDUZIDO

38 DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA
TODOS OS CARBONOS: HIBRIDAÇÃO sp3