A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

B S O O C PROFESSOR uímica. HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA.

Cópias: 1
Uímica. HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA. JUSTIFICA A VALÊNCIA.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "B S O O C PROFESSOR uímica. HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA."— Transcrição da apresentação:

1 B S O O C PROFESSOR uímica

2 HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA. JUSTIFICA A VALÊNCIA DE ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS.

3 CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 3 1s 2

4 ORBITAL sp 3

5 109°28

6 H H H H C METANO: CH 4 4 LIGAÇÕES SIGMA sp 3 - s

7 BORO (Z=5) COM 3 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA– ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 1 2p 2 1s 2 2s 1 sp 2 1s 2

8 120°

9

10 B H HH 3 LIGAÇÕES SIGMA sp 2 - s

11 B F F F 3 LIGAÇÕES SIGMA sp 2 - p

12 BERÍLIO COM 2 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 0 2p 1 1s 2 2s 1 sp 1s 2

13 180°

14 H Be H 2 LIGAÇÕES SIGMA sp - s

15 CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 3 1s 2

16 CARBONO COM 1DUPLA LIGAÇÃO – HIBRIDAÇÃO sp 2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. (O ORBIPAL p DA LIGAÇÃO PI NÃO SOFRE HIBRIDAÇÃO). ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 2 1s 2 PI

17 ETENO: H 2 C=CH 2 HIBRIDAÇÃO sp 2 C C H H H H

18 ETENO – H 2 C=CH 2 –HIBRIDAÇÃO sp 2 C C H H H H δ sp 2 - sp 2 LIGAÇÃO PI δ sp 2 - s

19 CARBONO COM 2 DUPLAS OU UMA TRIPLA LIGAÇÂO – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. (DUAS LIGAÇÕES PI) ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 1s 2 PI

20 ETINO : H-C C-H CC H H

21 CC H H LIGAÇÃO PI δ sp-sp δ sp-s δ sp-s LIGAÇÃO PI

22 Hibrida- ção ElementosÂnguloGeometriaOrbitais híbridos sp 3 Família 14, C com simples ligações. 109° 28Tetraédrica4 sp 2 Família 13 (B,A) C com 1 dupla. 120°Trigonal Plana 3 sp Berílio, C com 2 duplas ou 1 tripla. 180°Linear2

23 OXIGÊNIO (Z=8) NA ÁGUA – HIBRIDAÇÃO sp 3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA ANGULAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:104°28. ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 4 sp 3 1s 2

24 NITROGÊNIO (Z=7) NA AMÔNIA – HIBRIDAÇÃO sp 3 – NÃO HÁ ESTADO ATIVADO - MOLÉCULA PIRAMIDAL- – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:107°. ESTADO NORMAL ESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 3 sp 3 1s 2

25 FÓSFORO (Z=15) NO PC 5 HIBRIDAÇÃO sp 3 d MOLÉCULA: BIPIRÂMIDE TRIGONAL ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 120º E 90º.

26 PC 5 - BIPIRÂMIDADE TRIGONAL - FÓSFORO COM 5 VALÊNCIAS IGUAIS.

27 FÓSFORO NO PC 5 – HIBRIDAÇÃO sp 3 d. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO 3d 3s 2 3p 3 3s 1 3d 1

28 FÓSFORO NO PC 5 – HIBRIDAÇÃO sp 3 d. ESTADO HÍBRIDO 3 (sp 3 d) 5

29 C C C C C P

30 ENXOFRE (Z=16) NO SF 6 HIBRIDAÇÃO sp 3 d 2 MOLÉCULA OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE QUADRADA ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES: 90º.

31 SF 6 – OCTAÉDRICA OU BIPIRÂMIDE DE BASE QUADRADA.

32 ENXOFRE NO SF 6 – HIBRIDAÇÃO sp 3 d 2. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADO 3d 3s 2 3p 4 3p 3 3s 1 3d 2

33 ENXOFRE SF 6 – HIBRIDAÇÃO sp 3 d 2. ESTADO HÍBRIDO 3 (sp 3 d 2 ) 6

34 S F F F F F F

35 TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO BENZENO APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp 2 – DEVIDO AO FATO DE TEREM LIGAÇÕES PI DESLOCALIZADAS.

36 C C C C C H H H H H H δ δ δ δ δ δ ESTRUTURA DO BENZENO

37 TODOS OS ÁTOMOS DE CARBONO NO GRAFITE APRESENTAM HIBRIDAÇÃO sp 2. OS ÁTOMOS SE ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA HEXAGONAL SEMELHANTE A DO BENZENO. AS CAMADAS UNEM-SE POR LIGAÇÕES DE LONDON OU FORÇA DIPOLO-INDUZIDO

38 DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA TODOS OS CARBONOS: HIBRIDAÇÃO sp 3


Carregar ppt "B S O O C PROFESSOR uímica. HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google