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As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? Fazer um cafezinho: Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com.

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2 As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? Fazer um cafezinho: Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! O octano, C 8 H 18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO 2 ), (H 2 O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Endotérmica Reação Exotérmica

3 As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos? SAÍDA DE GASES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO MUDANÇA DE COR ALTERAÇÕES DE CALOR

4 Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

5 Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

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7 DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH 4 HCO 3 NH 3(g) + H 2 O (g) + CO 2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise

8 DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO(água oxigenada) PELA LUZ

9 DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA H 2 O (l) H 2(g) + ½ O 2(g) NaCl (fundido) 2 Na + Cl 2

10 Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

11 Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

12 ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS

13 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO 4(aq) + Cu (s) Reação ocorre!!! Cu (s) + ZnSO 4(aq) CuSO 4 + Zn (s) Reação NÃO ocorre!!!

14 Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO 4(aq) + Cu (s) Reação ocorre!!! Cu (s) + ZnSO 4(aq) CuSO 4 + Zn (s) Reação NÃO ocorre!!! K>Ca>Na>Mg > Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb > H > Cu>Hg>Ag>Pt>Au Metais alcalinos e alcalinos terrosos Outros metaisMetais nobres Reatividade Nobreza

15 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS Cl 2(g) + NaBr (aq) NaCl (aq) + Br 2(l) NaCl (aq) + Br 2(l) Cl 2(g) + NaBr (aq) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!!

16 Cl 2(g) + NaBr (aq) NaCl (aq) + Br 2(l) NaCl (aq) + Br 2(l) Cl 2(g) + NaBr (aq) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! F > O > Cl > Br > I > S > C Reatividade A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade

17 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 10. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O 1.CaCO 3 CaO +CO 2 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. CaO +H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 4. Cl 2 + 2NaBr 2NaCl +Br 2 5. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2AlCl 3 + BaSO Al + 6HCl 2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18 C 4 H 10 + C 4 H NO 2 N 2 O 4 Decomposição ou análise Síntese ou adição NO 2 + NO 2 N 2 O 4 Síntese ou adição Decomposição ou análise Dupla troca Simples troca Dupla troca Simples troca Dupla troca

18 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl ZnMg Cu Ag AB C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb> H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

19 Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

20 DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!! QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA REAÇÃO DE DUPLA TROCA??? GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE FORMEM.

21 I) Na 2 S + 2AgNO 3 Ag 2 S + 2 NaNO 3 II) Na 2 CO 3 + 2HCl H 2 O + CO NaCl III) KCl + NaNO 3 NaCl + KNO 3 OBSERVEM: NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS??? POR QUÊ???

22 PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO: QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL OU QUE QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA VOLÁTIL (GASOSO)

23 QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO GASOSO??? - OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H 2 S) - SUBSTÂNCIAS COMO: NH 4 OH NH 3 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O

24 EXEMPLOS: Na 2 S + HNO 3 H 2 S + NaNO 3 K 2 SO HCl 2KCl + H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O OBS: Se um dos produtos é volátil, obtemos uma solução aquosa do outro produto.

25 QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE: - Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis; -Somente as bases com cátion da família 1A, NH 4 +, Ca 2+, Sr 2+ e Ba 2+ são solúveis, as demais são insolúveis; - Todos os sais com cátion da família 1A e NH 4 + e que tenham os ânions nitrato (NO 3 - ) ou clorato (ClO 3 - ) são solúveis sem exceções.

26 EXEMPLOS: NaAc + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos Todos os nitratos são solúveis

27 Ag 2 SO 4 + NaNO 3 Na 2 SO 4 + AgNO 3 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ Todos os nitratos são solúveis Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática

28 EXERCÍCIOS 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc 2 b) Na 2 CO 3 + HCl c) KCl + NaNO 3 PbI 2 + KAc Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis O único acetato insolúvel é o de prata. 2 NaCl + H 2 CO 3 2 Ocorre reação, pois há liberação de gás. Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel. H 2 O + CO 2 NaCl + KNO 3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

29 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO 3 NaNO 3 + AgAc O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 02) BaCl 2 + Na 2 SO 4 NaCl + BaSO 4 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ 04) Na 2 S + HNO 3 NaNO 3 + H 2 S 08) K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 16) CuSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH ) Na 2 SO 3 + HNO 3 H 2 SO 3 + NaNO 3

30 5a. Juntando-se AgNO 3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral, só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. 5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO 3 + NaClO 3 NaNO 3 + AgClO 3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.

31 PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS Nome QuímicoNome ComumFórmulaUsos Ácido ClorídricoÁcido muriáticoHClÁcido forte Ácido Nítrico HNO 3 Ácido forte Ácido Sulfúrico H 2 SO 4 Baterias de carro AmôniaAmoníacoNH 3 Solvente polar(liquido) Carbonato de Cálcio CaCO 3 Cimento, creme dental Carbonato de Potássio PotassaK 2 CO 3 Manufatura de vidro e sabão Carbonato de SódioSodaNa 2 CO 3.10H 2 O Manufatura de vidro e sabão Carbureto de SilícioCarborundumSiCAbrasivo Carbureto de Tungstênio WCAbrasivos Cianeto de Hidrogênio CianuretoHCNVeneno Cloreto de AmôniaSal AmoníacoNH 4 ClPilha seca Cloreto de Prata AgClFotografia Cloreto de SódioSalNaClSal de Cozinha

32 Dióxido de CarbonoGás carbônicoCO 2 Extintores de incêndio Dióxido de Nitrogênio NO 2 Obtenção do ácido nítrico Fosfato de Amônia (NH 4 ) 2 HPO 4 Fertilizante Hidrogenocarbonato de sódio Bicarbonato de SódioNaHCO 3 Pó para bolos Hidróxido de CálcioCal extintaCa(OH)2Argamassa, estuque Hidróxido de Magnésio Mg(OH) 2 Medicina (antiácido) Hidróxido de Potássio Potassa CáusticaKOHManufatura de sabão Hidróxido de SódioSoda CáusticaNaOHManufatura de Sabão Hipoclorito de Sódio NaOClBranqueador Monóxido de Carbono COAgente redutor Monóxido de Nitrogênio Óxido NítricoNO Obtenção do ácido nítrico Nitrato de Amônia NH 4 NO 3 Explosivos, fertilizantes Nitrato de PotássioSalitreKNO 3 Explosivos Nitrato de SódioSalitre do ChileNaNO 3 Fertilizante

33 Óxido de AlumínioAluminaAl 2 O 3 Abrasivo Óxido de CálcioCal, cal vivaCaOManufatura de vidro Óxido de Chumbo IILitargirioPbOManufatura de vidro Óxido de DinitrogênioGás hilarianteN2ON2OAnestésico Óxido de Enxofre IVDióxido de enxofreSO 2 Conservante Óxido de HidrogênioÁguaH2OH2OSolvente Óxido de Manganês IV Dióxido de manganês MgO 2 Pilha seca Óxido de Silício IVSílicaSiO 2 Manufatura de vidro Óxido de Titânio IVDióxido de titânioTiO 2 Pigmento branco Óxido de Zinco ZnO Pigmento branco, cosméticos

34 Permanganato de Potássio KMnO 4 Desinfetante Peróxido de HidrogênioÁgua oxigenadaH2O2H2O2 Desinfetante branqueador Sulfato de Alumínio Al 2 (SO 4 ) 3 Purificação da água Sulfato de Amônia (NH 4 ) 2 SO 4 Fertilizante Sulfato de Bário BaSO 4 Chapas de raio X Sulfato de Cálcio CaSO 4 Estuque de Paris Sulfato de Cobre II CuSO 4 Fungicida Sulfato de MagnésioSal amargoMgSO 4 Medicina (laxante) Sulfato de Potássio- alumínio AlúmenKAl(SO 4 ) 2.12H 2 OCorrosivo Sulfato de SódioSal de GlauberNa 2 SO 4.10H 2 ODetergentes, pigmentos Sulfeto de HidrogênioÁcido sulfídricoH2SH2SAnálise química Tetraborato dossódicoBóraxNa 2 B 4 O 7.10H 2 OEsmalte, vidro Tiossulfato de SódioFixadorNa 2 S 2 O 3 Fotografia


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