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PublicouRafael Maio Alterado mais de 9 anos atrás
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ESTUDO DOS GASES O estado físico de uma determinada massa de qualquer gás pode ser descrito a partir de tres grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T);
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TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Uma quantidade de gás passa por uma transformação quando pelo menos uma dessas variáveis ....(p, V, T) é alterada.
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Supondo massa constante
CASOS PARTICULARES Supondo massa constante
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TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
TEMPERATURA permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e VOLUME p1 V1 p2 V2
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TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Obedece a lei de BOYLE Século XVII 25 de janeiro de de dezembro de 1691 Se a temperatura do gás for mantida constante, então sua pressão será inversamente proporcional ao seu volume
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ISOTERMA
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ISOTERMA 4 4 4 1
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TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
p1 , V1, T p2 , V2, T lei de BOYLE p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 Maior temperatura Menor temperatura
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TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
PRESSÃO permanece CONSTANTE, variando apenas VOLUME e TEMPERATURA
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V = k.T+ Vo
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TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Obedece a lei de Gay-Lussac 6 de Dezembro de de Maio de 1850 Século XIX Se a pressão do gás for mantida constante, então seu volume será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta (Kelvin), qualquer que seja o gás V T
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V = k.T+ Vo V = k.T ...e se a temperatura estiver em Kelvin?
Ahh..então o gráfico parte da origem e... V = k.T K
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TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
p,V1, T1 p,V2,T2 lei de Gay-Lussac V = k.T ou
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TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
MÉTRICA VOLUMÉTRICA VOLUME permanece CONSTANTE, variando apenas PRESSÃO e TEMPERATURA
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TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA
Obedece a lei de CHARLES 12 de Novembro de de Abril de 1823 Século XIX Se o volume do gás for mantido constante, então sua pressão será diretamente proporcional a sua temperatura absoluta
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TRANSFORMAÇÃO ISOMÉTRICA
p1, V, T1 p2, V, T2 lei de Charles p = k.T ou
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LEI “quase” GERAL DOS GASES
Para uma quantidade constante de gás... ou
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Mas...e se a quantidade de gás também variar?
O Pensador , de Auguste Rodin
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ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo
O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (n).
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TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES
p1 , V1, T p2 , V2, T ISOTÉRMICA lei de BOYLE p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 ISOBARICA lei de Gay-Lussac V = k.T ou ISOMETRICA lei de Charles p = k.T ou
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LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron
Onde: n é a quantidade de matéria.
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LEI “mais” GERAL DOS GASES
ou
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Gases e termodinâmica – Cap. 8 TRAZER O LIVRO EM TODAS AS AULAS
Lição de Casa Unidade 3 Gases e termodinâmica – Cap. 8 Ler pg. 161 a 167 Questões propostas 1 a 6. TRAZER O LIVRO EM TODAS AS AULAS
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Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume de 20 litros à temperatura de 27 °C. Determine: a) o volume ocupado pelo gás a 127 °C, sob a mesma pressão; b) a pressão que o gás exerce a 27 °C quando ocupa o volume de 40 litros; c) em que temperatura o volume de 20 litros do gás exerce a pressão de 5 atm. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
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Trabalho optativo para a 3ª unidade
CONSTRUIR uma máquina térmica (motor de Stirling) Realizar e entregar projeto (até três por grupo) DOCUMENTAR todo o processo (texto e filmagem) ENTREGAR o texto APRESENTAR o filme (máx. 5 minutos) e APRESENTAR o motor (funcionando!) em aula!
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