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Euri (p/os amigos) Eurivaldo Val (p/ os inimigos) Do Do (p/ todo mundo)

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Apresentação em tema: "Euri (p/os amigos) Eurivaldo Val (p/ os inimigos) Do Do (p/ todo mundo)"— Transcrição da apresentação:

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2 Euri (p/os amigos) Eurivaldo Val (p/ os inimigos) Do Do (p/ todo mundo)

3 Universidade alemã de Waiz Futherr Minha formação

4 E,eu sou o Panetone Oi, eu sou o Bisquit.

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8 A química estuda a matéria e suas transformações Matéria é tudo que tem massa e ocupa determinado volume (tudo - som e luz )

9 Matéria Corpo Objeto

10 Toda matéria que o homem conhece é feita por átomos... (tabela periódica) Mas afinal, o que são os átomos??? Não divisível Unidade formadora da matéria (Quebra cabeça do criador)

11 História dos átomos Parte 1 Modelos atômicos não quânticos

12 A história do átomo (e seus teorizadores) A evolução do modelo atômico se deu paralelamente ao avanço tecnológico e se ainda hoje nós não chegamos ao modelo atômico perfeito com certeza estamos bem a frente das teorias de Lêucipo e Demócrito, ou da bola de bilhar de Dalton... 1° modelo atômico (1808) Átomo contínuo,maciço, descargado, indivisível. Átomos do mesmo elemento têm a mesma massa.

13 William Crooques (1886) Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/ gás em baixas pressões e voltagem elevadíssima) que deu um impulso ao estudo atômico e possibilitou a descoberta do ELÉTRON (e-)

14 Óia Euri,isso aí parece uma televisão...

15 Thomson (1897) Propôs (a partir de Crookes)que a massa do átomo seria devido,quase que totalmente,às cargas (+),estas espalhadas uniformemente, por toda uma esfera formando uma massa compacta e uniforme. Na sua superfície estariam os elétrons. Pudim de passas átomo cargado, maciço e indivisível

16 Eugene Goldstein(1900) Descobriu os prótons, partículas 2000 vezes mais pesadas que os elétrons, nucleares, e cargadas positivamente.

17 Bombardeou uma finíssima folha de ouro com partículas alfa (+), liberadas em processos radioativos e verificou que a maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem se desviar, enquanto algumas poucas eram desviadas ou violentamente rebatidas.Propôs um novo modelo atômico. Rutherford (1908 )

18 Átomo = sistema solar, formado por duas regiões,núcleo(+) e eletrosfera(-),descontínuo. A matéria é descontínua(vazio).

19 Chadwich(1932) Descobriu os nêutrons,partículas sem carga, nucleares,aos quais foram atribuídos a estabilidade do núcleo.

20 Os átomos são feitos de 3 partículas subatômicas Próton (carga +1, massa =1) Nêutrons (carga 0, massa = 1) Elétron(e-) (carga-1,massa=1/2000)

21 Nota: Os valores citados são relativos. Na verdade m e = g m P= 1, g Q e, P =1, C

22 O núcleo possui raio de a vezes menor que a eletrosfera

23 Ciranda dos átomos Dalton ficou sem carga Com sua bola de bilhar Thomson com pudim de passas Fez Dalton se carregar Rutherford ficou vazio Como sistema solar Hoje tem dualidade Órbitas para quântizar

24 Vejamos agora algumas informações importantes

25 Admite-se que a estabilidade nuclear esteja ligada a relação N / P O H é o único átomo estável sem nêutrons Do 2 He ao 20 Ca a relação N /P = 1 Quanto maior N/P de um átomo, + instável ele será

26 O n° de prótons de um átomo, determina quem ele é,também é chamado de n° atômico (representado pela letra Z na tabela). Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico) N = N° de nêutrons A=N°de massa = prótons + nêutrons A representa,numericamente,a massa aproximada do átomo A = Z + N ( azno )

27 O n° atômico é representado abaixo e a esquerda do elemento,e seu n° de massa acima a esquerda ou a direita do elemento, Ex: 1 1 H ou 1 H 1. Elemento - É o conjunto de átomos c/ o mesmo n° atômico. Os e- não participam do n° de massa pois são o pum do átomo ( massa). Durante as reações químicas,o núcleo não se altera, somente os elétrons.

28 Isótopos (mesmo lugar na tabela)- átomos c/ o mesmo N°de prótons ( mesmo elemento ),e n° massa.A maioria dos elementos tem 2 ou+ isótopos.Ex: 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H. (leve,deutério,trítio)(As 12 H 2 O) 21 elementos possuem isótopo único Isótonos–átomos c/ n° de nêutrons =. Isóbaros – átomos c/ n° de massa =. Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.

29 Na tabela periódica os átomos são demonstrados em sua forma neutra (mesmo número de e- e de prótons), porém, em muitas situações os átomos ganham ou perdem e-, tornando-se íons. Como o e- é negativo, ao perder e- o átomo torna-se positivo, e ao ganhar e- torna-se negativo. (Ex : Fe 2+, H ) Íon positivo (Cátion) Íon negativo ( Ânion)

30 Íons importantes H 0, H + Fe 2+ e o Fe 3+ Cu 0, Cu 2+ O Cr 0, Cr 3+, Cr 6+ Obs1:Quando o átomo perde 1e- = íon monovalente, 2e- bi,etc... Obs2:Há íons simples e compostos

31 Você sabia... Que os caminhões, aviões, carros de fórmula 1 possuem fio terra p/ descarga de e- acumulados? Os relâmpagos são gerados à partir de moléculas de ar ionizadas.

32 Átomo quantizado Elétron como partícula/onda (dualidade); Elaborado por uma cúpula de cientistas; Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais) (Heisenberg/incerteza); Importante é a energia dos e-; Quantizado.

33 Niels Bohr (1913) Elétrons em órbitas constantes (Camadas ou níveis e subníveis) Cada nível tem um valor de energia (quanto+afastado do núcleo>a energia e-) Elétrons s/ alteração espontânea de níveis; Um e- só muda de camada por aumento (excitação) ou diminuição de energia do mesmo (emissão de luz ou UV); A diminuição de energia de um e- se dá de forma descontínua(Quântun/fóton);

34 Em 1916, Linus Pauling elaborou um diagrama representativo da ordem crescente de energia dos níveis e subníveis de energia dos elétrons de um átomo. Elevada estabilidade nuclear.

35 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 Os nºs grandes são a camada (1,2,3,4,5,6,7 ou K,L,M,N,O,P,K) As letras são os subníveis (s,p,d,f ou 0,1,2,3) Os nºs pequenos são nºs de e- nos subníveis. Diagrama de Linnus Pauling (P/ conhecermos a energia dos e- dos átomos )

36 P/ fazer a distribuição eletrônica de um íon, retira-se ou acrescenta-se os elétrons na última camada / nível, também chamada de camada de valência. Se aCV tiver subníveis,retira-se e- do + energético. Átomos no estado fundamental têm os e- com menor energia.(configuração normal) Átomos excitados possuem configuração do estado fundamental. Íons têm sobra ou falta de e- em relação ao átomo neutro.

37 Propriedades químicas dos elementos dependem Configuração eletrônica na CV

38 A partir da configuração pode-se perguntar muitas coisas no vestibular. Cuidado com a configuração em camadas

39 Configuração e orbitais e- buscam orbitais vazios c/spin = (Hund) Configuração e n° magnético Orbitais e spin Num átomo 2e- nunca terão os 4 n°s quÂnticos iguais (Pauli) Configurações irregulares

40 O que são?

41 Número Quântico Beleza Enquanto o n de 1 a 7 me dizer O número quântico principal Mostrando o nível legal O L me mostra com s,p,d,f, O subnível orbitário Do número quântico secundário Estudando coisa pra chuchu O m é o número magneticú Vou mostrar, Que com o Spin –1/2 O orbital não está cheio

42 Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico 1924 – Luis de Broglie –O e- se comporta como partícula e onda (dualidade) –Schrodinger,princípio da incerteza; 1931 – Dirac confirmou existência das anti partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte, holografia, computadores quânticos, supercondutores, e outros – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas.

43 Fórmulas importantes Cavendish relacionou a frequência (f) de onda emitida por um átomo excitado e o seu tamanho (Z). f=3/4R (Z-1) 2 Relação entre comprimento de onda (), (f), e velocidade de propagação () =. f Relação entre massa de uma partícula, sua e (comportando-se como onda). = h / m. Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f

44 Dalton

45 Rutherford

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47 Thomson

48 Crookes

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50 s pxpx pypy pzpz Geometria dos orbitais moleculares

51 Hoje se sabe que matéria nada mais é que energia acumulada


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