Bases ou Hidróxidos Funções Inorgânicas 1º ano

Apresentação em tema: "Bases ou Hidróxidos Funções Inorgânicas 1º ano"— Transcrição da apresentação:

1 Bases ou Hidróxidos Funções Inorgânicas 1º ano
1º ano Prof. João Batista de Castro

2 Bases de Arrhenius Ca(OH)2 (s) Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH-
São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Ca(OH)2 (s) H2O Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 (s) H2O Al3+ + 3OH-

3 NH3(g)+ H2O  NH4OH (aq) Hidróxido de Amônio NH4OH
Não existe isolado , sendo obtido quando borbulhamos amônia (NH3) em água , originando uma solução comercializada como amoníaco. NH3(g)+ H2O  NH4OH (aq)

4 Classificação das Bases
1) Quanto ao número de OH-: De acordo com o número de hidroxilas as bases podem ser: NaOH Monobases: 1 OH- Ca(OH)2 Dibases: OH- Al(OH)3 Tribases: OH- Pb(OH)4 Tetrabases: OH-

5 2) Quanto a solubilidade em água:
Os hidróxidos formados pelos metais alcalinos (1A) são muito solúveis. Ex: NaOH ; KOH ; LiOH Os hidróxidos formados pelos metais alcalinos terrosos (2A) são pouco solúveis , com exceção do Mg(OH)2 que é praticamente insolúvel. Ex: Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 Os demais hidróxidos são insolúveis. Ex: Fe(OH)2 ; Pb(OH)4 Obs: hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base bastante solúvel.

6 As bases solúveis. As bases insolúveis. 3) Quanto a força:
A força das bases está ligada a sua capacidade de dissociar. Esta capacidade vai depender da solubilidade da base , ou seja, quanto mais solúvel , mais forte será a base. Bases Fortes: As bases solúveis. Ex: NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 As bases insolúveis. Bases Fracas: Ex: AgOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2 NH4OH

7 4) Quanto a volatilidade:
A volatilidade é a capacidade que a substância tem de passar para o estado gasoso na temperatura ambiente. volatilidade Bases Voláteis: NH4OH Bases Fixas: Todas as demais bases. Ex: NaOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2

8 Aplicações das Principais bases
NaOH Ca(OH)2 NH4OH Mg(OH)2 Al(OH)3

9 Hidróxido de Sódio NaOH
soda cáustica. Reage com óleos e gorduras , transformando-os em um fluido solúvel. Usado na fabricação de produtos para remoção de gorduras e na fabricação de sabão e derivados.

10 CaO (s) + H2O  Ca(OH)2 (aq)
Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 É conhecida comercialmente como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Consumida em grande escala pela construção civil: Pinturas a cal (caiação) Preparação de argamassas. Recobrimento de paredes. CaO (s) + H2O  Ca(OH)2 (aq)

11 NH3(g) + H2O  NH4OH (aq) Hidróxido de Amônio NH4OH
É empregada na fabricação de produtos de limpeza. É usada na fabricação industrial do ácido nítrico. Produção de fertilizantes.

12 4) Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2
Antiácido estomacal. Laxante.

13 5) Hidróxido de alumínio
Comercializado com os nomes de Droxaine, Alca-luftal, Pepsamar, Simeco Plus, Siludrox ou Andursil, são alguns antiácidos que utilizam o hidróxido de alumínio ou hidróxido de magnésio, como princípio ativo. Indicado para reduzir a acidez estomacal, é administrado por via oral.

14 Nomenclatura das Bases
Hidróxido de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Nome do cátion ligado ao ânion OH- NaOH – Hidróxido de sódio KOH – Hidróxido de potássio Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio Ba(OH)2 – Hidróxido de bário Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio NH4OH – Hidróxido de amônio AgOH – Hidróxido de prata CuOH – Hidróxido de cobre I (cuproso) Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre II(cúprico) Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II(ferroso) Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III(férrico) AuOH – Hidróxido de ouro I(auroso) Au(OH)3 – Hidróxido de ouro III(auríco) Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo II(plúmblico) Pb(OH)4 – Hidróxido de chumbo IV(plumboso)

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