A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

QUÍMICA ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo carbono em sua estrutura). - Exceção: HCN, CN¯ CO 2, CO, H 2 CO 3, CO 3 2-. INORGÂNICOS (Demais compostos).

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "QUÍMICA ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo carbono em sua estrutura). - Exceção: HCN, CN¯ CO 2, CO, H 2 CO 3, CO 3 2-. INORGÂNICOS (Demais compostos)."— Transcrição da apresentação:

1

2 QUÍMICA ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo carbono em sua estrutura). - Exceção: HCN, CN¯ CO 2, CO, H 2 CO 3, CO INORGÂNICOS (Demais compostos).

3 1. Á C I D O S Segundo Arrhenius, ácido é todo composto que ioniza em solução aquosa, produzindo H + como único cátion Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações covalentes). Exemplos: HCl (aq) H + (aq) + Cl (aq) H 2 SO 4(aq) 2H + (aq) + SO 4 -2 (aq) H 3 PO 4(aq) 3H + (aq) + PO 4 -3 (aq)

4 Atualmente, sabemos que o íon H + não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H 3 O + (hidroxônio ou hidrônio). Exemplo: HCl + H 2 O H + (aq) + Cl - (aq) H + (aq) + H 2 O H 3 O + Cátion hidrogênio Cátion hidrônio Apesar de existirem 2 tipos de demonstrar a ionização dos ácidos é comum o uso indistinto dos dois tipos de equação. H 2 SO 4(aq) 2H + (aq) + SO 4 -2 (aq) H 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (L) 2H 3 O + (aq) + SO 4 -2 (aq) H 3 PO 4(aq) 3H + (aq) + PO 4 -3 (aq) H 3 PO 4(aq) + 3H 2 O (L) 3H 3 O + (aq) + PO 4 -2 (aq)

5 Os hidrogênios que aparecem na fórmula de um ácido que podem ser liberados como H + (H 3 O + ) são chamados de hidrogênios ionizáveis. Como regra geral, todos os H presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis. H 3 PO 2 (1H + ) HOP H H O H 3 PO 3 (2H + ) HOPO H OH ácidos orgânicos CH 3 C O O H OBS: O hidrogênio que ioniza é sempre aquele que está ligado ao oxigênio caso o ácido seja um OXIÁCIDO.

6 ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA: # Hidrácidos: HCl : Comercialmente (impuro) é chamado ácido muriático. Usado na remoção de respingos de tinta (ou cal) numa obra também é usado para corroer metais antes da aplicação de solda além de estar presente no suco gástrico! HCl

7 H 2 S : Tem cheiro de ovo podre! HCN : É mortal, se inalado em quantidade. HF : Uma das poucas substâncias capazes de atacar o vidro.

8 ÁCIDOS NO SEU DIA-A-DIA: # Oxiácidos: Na fabricação de tintas, fertilizantes, o ácido sulfúrico é usado em tantos e diferentes processos industriais, que sua produção e consumo servem para medir o grau de desenvolvimento de um país. H 2 SO 4 : Presente nas baterias de automóvel no refino do petróleo no refino da cocaína...

9 HNO 3 :Forte oxidante, o ácido nítrico é usado na fabricação de explosivos tintas, vernizes e outros produtos. H 3 PO 4 O ácido fosfórico é usado como acidulante em alimentos e bebidas. CH 3 COOH O ácido acético (orgânico) em solução é o conhecido vinagre.

10 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto a presença de oxigênio: - Hidrácido: não apresenta oxigênio (Ex. HCl, HBr, etc.) - Oxiácidos: apresentam oxigênio em sua estrutura (Ex. H 2 CO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4, etc.) Quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis: - Monoácido: apresenta 1 hidrogênio ionizável (Ex. HCl, HBr, etc.) - Diácidos: apresentam 2 hidrogênios ionizáveis (Ex. H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 3, etc.). - Triácidos: apresentam 3 hidrogênios ionizáveis (Ex. H 3 PO 4, H 3 BO 3, etc.). - Tetrácidos: apresentam 4 hidrogênios ionizáveis (Ex.H 4 P 2 O 7 ).

11 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto ao grau de ionização (α) (FORÇA): - Ácidos Fortes: 50% < α < 100% (Ex. HCl, H 2 SO 4, HClO 4 ). - Ácidos Moderados: 5% < α < 50% (Ex. H 3 PO 4 ). - Ácidos Fracos: 0% < α < 5% (Ex. HClO). α = _____________________ n º de mols ionizados n º de mols iniciais Ex. O ácido HBr possui α = 85% ele é um ácido: a)Forte b)Moderado c)Fraco É um ácido forte, porque seu grau de ionização está entre 50% e 100%.

12 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

13 Para HIDRÁCIDOS HX: - Ácidos Fortes: HCl, HBr e HI. - Ácidos Moderado: HF. - Ácidos Fracos: os demais, HCN, H 2 S... Para OXIÁCIDOS H m XO n : n – m = 0 Ác. Fraco: H 3 BO 3, HCNO,... n – m = 1 Ác. Moderado: H 3 PO 4, HNO 2,... n – m = 2 Ác. Forte: HNO 3, H 2 SO 4,... n – m = 3 Ác. Muito Forte: HIO 4, HMnO 4,...

14 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Ex.HCl: Ácido Clorídrico HBr: Ácido Brom ídrico HI: Ácido Iod ídrico H 2 S: Ácido Sulf ídrico HF: Ácido Fluor ídrico

15 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS: NOXÁCIDOPREFIXOINFIXOSUFIXO +1 ; +2ÁcidoHipo Nome Elemento oso +3 ; +4Ácido- Nome Elemento oso +5 ; +6Ácido- Nome Elemento ico +7ÁcidoPer Nome Elemento ico NOX, é a carga parcial do elemento que indica a quantidade de elétrons perdidos ou recebidos

16 # Cálculo do Número de Oxidação (NOX): - NOX > 0, ou seja (+) = perda de e¯. - NOX < 0, ou seja (-) = ganho de e¯. -Elementos (Est. Fundamental) Nox=0; -Nox H = +1; -Nox O = -2; Grupo1A (1)2A (2)3A (13)4A (14)5ª (15)6A (16)7A (17) Nóx Máximo (perda de e - ) Nóx Mínimo (ganho de e - ) xxx # Eletronegatividade: capacidade de um elemento roubar e¯ de outro elemento CRESCENTE F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

17 H 2 S O 4 +1 X-2 +2X-8 # Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) +2 + X + (-8) = X – 8 = 0 X = +8 – 2 X = +6 Ácido Sulfúrico OBS: para os ácidos do elemento Enxofre (S) usa-se o nome em latim (SULFUR).

18 # Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) H Cl O 2 +1 X X X + (-4) = X – 4 = 0 X = +4 – 1 X = +3 Ácido Cloroso H Cl O 4 +1 X X X + (-8) = X – 8 = 0 X = +8 – 1 X = +7 Ácido Hiperclórico

19 # Somatória dos Nox = 0 (Σnox = 0) H Br O +1 X X + (-2) = X – 2 = 0 X = +2 – 1 X = +1 Ácido Hipobromoso H 3 P O 4 +1 X X X + (-8) = X – 8 = 0 X = +8 – 3 X = +5 Ácido Fosfórico (HPO 3 e H 4 P 2 O 7 )

20 # CASOS PARTICULARES: H 3 PO 4 ; HPO 3 e H 4 P 2 O 7 - diferem no grau de hidratação: H 3 PO 4, recebe o prefixo ORTO (opcional). HPO 3, recebe o prefixo META. Ácido Metafosfórico H 4 P 2 O 7, recebe o prefixo PIRO. Ácido Pirofosfórico Ácido Fosfórico ou Ácido Ortofosfórico

21 # CASOS PARTICULARES: PREFIXO TIO: Usado quando um átomo de enxofre substitui a um átomo de oxigênio na fórmula de um ácido. H 2 SO 4 ác. sulfúrico - O + S H2S2O3H2S2O3 ác. tiossulfúrico HCNO ác. ciânico - O + S HCNS ác. tiociânico

22 # Nomenclatura de ânions Como os ânions derivam dos ácidos, sua nomenclatura é baseada numa simples troca de terminações: Terminação do ácidoTerminação do ânion ÍDRICOETO OSOITO ICOATO # I.P.C.: A troca é apenas na terminação, não importam os prefixos!

23 # Nomenclatura de ânions ÁCIDO Ác. Clorídrico (HCl) Ác. Fluorídrico (HF) Ác. Cloroso (HClO 2 ) Ác. Nitroso (HNO 2 ) Ác. Sulfúrico (H 2 SO 4 ) Ác. Carbônico (H 2 CO 3 ) ÂNION Cloreto (Cl¯) Fluoreto (F¯) Clorito (ClO 2 ¯) Nitrito(NO 2 ¯) Sulfato (SO 4 2 ¯) Carbonato (CO 3 2 ¯)

24 2. B A S E S ou H I D R Ó X I D O S: Segundo Arrhenius, base é todo composto que sofre dissociação iônica, em solução aquosa, produzindo OH¯ como único ânion. NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ca(OH) 2 (aq) Ca +2 (aq) + 2 OH - (aq) Al(OH) 3 (aq) Al +3 (aq) + 3 OH - (aq) Dissociar é sinônimo de separar. Os compostos iônicos dissociam, enquanto os moleculares ionizam. Note que o número de grupos OH - é igual à carga do cátion.

25 As bases se caracterizam por possuir sabor adstringente (travoso) e apresenta cor vermelha em presença de fenolftaleína (indicador ácido-base). Bases no seu dia-a-dia: O NaOH (Hidróxido de sódio) comercialmente (impuro) é conhecido por soda cáustica. Usado na fabricação de sabões, é altamente corrosivo. O NH 4 OH obtido pela dissolução da amônia (NH 3 ) em água, o chamado amoníaco é usado em alguns produtos de limpeza.

26 O Ca(OH) 2 conhecido por cal extinta ou apagada, o hidróxido de cálcio é comumente usado na construção civil (preparação de argamassa). Usado como antiácido estomacal e laxante suave, o Mg(OH) 2 é conhecido por leite de magnésia, quando em suspensão aquosa. O hidróxido de alumínio, Al(OH) 3, também é usado como antiácido estomacal.

27 Quanto ao número de Hidroxilas: - Monobases: possuem 1 OH¯: NaOH, KOH, NH 4 OH... - Dibases: possuem 2 OH¯: Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Mg(OH) Tribases: possuem 3 OH¯: Al(OH) 3, Fe(OH) 3, Ni(OH) Tetrabases: possuem 4 OH¯: : Pb(OH) 4, Sn(OH) 4, Pt(OH) 4... CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:

28 Quanto ao grau de dissociação iônica ( ): - Bases Fortes ( >50%): metais alcalinos 1A" e alcalinos terrosos 2A" -Ex: NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2... EXCESSÃO: Be(OH) 2 e Mg(OH) 2 são bases fracas, pois são praticamente insolúveis. - Bases Fracas ( <5%): Ttodas as demais incluindo Be(OH) 2 e Mg(OH) 2. Ex: Al(OH) 3, Zn(OH) 2, Mg(OH) 2, Fe(OH) 3, NH 4 OH...

29 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto a solubilidade em água: - Solúveis: metais alcalinos 1A" e hidróxido de amônio -Ex: KOH, CsOH, NH 4 OH... - Pouco Solúveis: metais alcalinos terrosos 2A. EXCESSÃO: Be(OH) 2 e Mg(OH) 2, pois são praticamente insolúveis. - Insolúveis: todas as demais.

30 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES: Quanto a volatilidade: - Volátil: NH 4 OH (gás amoníaco). -Fixas: todas as demais. FÓRMULA GERAL DAS BASES:

31 NOMENCLATURA DAS BASES: Quando o elemento forma uma base: HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION -NaOH: Hidróxido de sódio. -NH 4 OH: Hidróxido de amônio. -Ca(OH) 2 : Hidróxido de cálcio. Quando o elemento forma duas bases: HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION -Fe(OH) 2 : Hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II -Fe(OH) 3 : Hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III -CuOH: Hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I -Cu(OH) 2 : hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II ICO – Nox. Maior OSO – Nox. Menor

32 PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E BASES: PROPRIEDADEÁCIDOBASE SubstânciaCovalente Iônica Exc. NH 4 OH Estado Físico Solidos, Liquidos e gasosos Sólidos P.F. e P.E.VariáveisAltos SaborAzedoAdstringente Condutividade elétrica Bons condutores em Solução Aquosa Bons condutores em Solução Aquosa ou Fundidos Indicadores FenolftaleínaIncolorVermelho TORNASSOLVermelhoAzul Alaranjado de metila VermelhoAmarelo

33 3. S A I S Por definição, sal é todo composto que se forma, juntamente com a água, na reação entre um ácido e uma base. Para compreender essa definição, é necessário estudar a REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion de H + e um ânion de OH - ÁCIDOS + BASE SAL + ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H 2 O HOH SAL Ác. Clorídrico Hidróxido de Sódio Cloreto de Sódio Água

34 Você notou que o cátion (Na + ) é proveniente da base (NaOH), enquanto o ânion (Cl - ) vem do ácido (HCl). Reparou, também, que cada molécula de água é formada pela união de um grupo OH - da base com um H + do ácido? Veja outro exemplo: Ca(OH) 2 + H 2 SO 3 CaSO 3 + H 2 O OH + H Ca SO 3

35 Exemplo 2: Al(OH) 3 + H 3 PO 4 AlPO 4 + 3H 2 O OH + H Al PO 4 Exemplo 3: NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2 OH + H NaSO 4

36 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS Quanto à Presença de Oxigênio: -Oxissais : CaSO 4, CaCO 3, KNO 3 -Halóides: NaCl, CaCl 2, KCl Quanto ao Número de Elementos: -Binários: NaCl, KBr, CaCl 2 -Ternários: CaSO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 - Quaternários: NaCNO, Na 4 Fe(CN) 6

37 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS Quanto à Presença de Água: -Hidratados: CuSO 4.5 H 2 O; CaSO 4.2 H 2 O -Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 Quanto à Natureza: -Neutros ou normais: NaBr; CaCO 3 -Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO 3 ; CaHPO 4 -Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

38 Obedece à seguinte regra: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácidoSufixo do ânion ídricoeto icoato osoito Exemplos: NaCl : Cloreto de Sódio (HCl: Ácido Clorídrico) AlPO 4 : Fosfato de Alumínio (H 3 PO 4 : Ácido Fosfórico)

39 Exemplos: CaSO 3 : Sulfito de Cálcio (H 2 SO 3 : Ácido Sulforoso) CaCO 3 : Carbonato de Cálcio (H 2 CO 3 : Ácido Carbônico) KBr: Brometo de Potássio (HBr: Ácido Bromídrico)

40 Há muitos sais importantes: NaCl: Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado na alimentação é obtido a partir da água do mar e minas de sal gema. NaClO :Com propriedades germicidas, o hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água de piscinas, bem como da água para beber. Está presente na água de lavadeira. Popularmente, é chamado de cloro.

41 Na 2 SO 3 :Alvejante, o sulfito de sódio é utilizado no processo de branqueamento de um tipo de papel, chamado sulfite. NaNO 3 :Juntamente com carvão e enxofre, o salitre do Chile forma a pólvora negra além de ser usado como conservante de alimentos como salsichas, mortadelas, salames, etc.

42 NaHCO 3 :Usado como antiácido estomacal (sal de fruta), o bicarbonato de sódio também está presente em alguns tipos de extintores de incêndio. CaCO 3 :Principal constituinte do mármore e do calcáreo, o carbonato de cálcio pode ser encontrado até nos cremes dentais!

43 CaSO 4 :O sulfato de cálcio é encontrado no giz escolar e é o principal constituinte do gesso. MgSO 4 :Conhecido como sal amargo, o sulfato de magnésio é um poderoso laxante! O sulfato de bário é usado como contraste em radiografias do aparelho digestivo. BaSO 4 :

44 4. Ó X I D O S: É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ex.: Na 2 O; H 2 O; Al 2 O 3 ; SO 3 ; CaO EXCESSÃO: compostos OF 2 ou O 2 F 2 que não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, esses compostos são chamados fluoretos de oxigênio. CRESCENTE F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

45 Óxidos no seu dia-a-dia: O CO resultante da combustão incompleta de combustíveis fósseis o monóxido de carbono é um perigoso poluente causando a morte por asfixia, se inalado em quantidade! O CO 2 necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico é o principal responsável pelo efeito estufa pela acidez natural da água da chuva......e é chamado de gelo seco, quando sólido.

46 SO 2 e SO 3 Na gasolina e, principalmente, no óleo Diesel existem compostos de enxofre que produzem dióxido e trióxido de enxofre ao serem queimados! A alta concentração desses poluentes no ar é a grande responsável pelas chuvas ácidas. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3

47 O N 2 O é conhecido como gás hilariante... Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por chuvas ácidas. N2N2 O2O2 N2O4N2O4 N2O3N2O3 N2O5N2O5 HNO 3 HNO 2 descarga elétrica... o monóxido de dinitrogênio foi uma das primeiras substâncias anestésicas descobertas. NO 2

48 FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Básicos: São óxidos iônicos em que o oxigênio está ligado a um metal com número de oxidação (+1, +2 ou +3). Os óxidos que possuem caráter mais básicos são os de metais alcalinos e alcalino- terrosos. Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. K 2 O + H 2 O 2KOHK 2 O + 2HCl 2KCl + H 2 O

49 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Ácidos ou Anidridos: São óxidos moleculares em que o oxigênio está ligado a um ametal ou metal com número de oxidação (+4,+5,+6,+7). Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formado sal e água. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O Óxidos Anfóteros: São óxidos que apresentam caráter ácido e básico, em geral são formados por metais de transição. SnO; SnO 2 ; ZnO; Al 2 O 3

50 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS Óxidos Neutros ou Indiferentes: São óxidos sem caráter ácido ou básico, sendo os principais: CO; NO; N 2 O Óxidos Duplos ou Mistos: São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Fe 2 O 3 + FeO Fe 3 O 4 2PbO + PbO 2 Pb 3 O 4 Peróxidos: São óxidos onde o oxigênio possui Nox = – 1: Na 2 O 2 ; BaO 2 ; H 2 O 2 Superóxidos: São óxidos onde o oxigênio possui Nox = -½. NaO 2 ; KO 2 ; BaO 4

51 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos Ametálicos: PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO Ex: P 2 O 5 Pentóxido de difosfóro Prefixos: mono, di, tri, tetr, pent, hex, hept, oct # A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomenda a nomenclatura de prefixos #

52 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos com metal de nox fixo: ÓXIDO + DE + NOME DO METAL Ex: K 2 O Óxido de potássio Nox Fixo Metal +1Alcalinos e Ag +2Alcalinos Terrosos, Zn e Cd +3Al IUPAC: K 2 O Óxido de dipotássio

53 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: Óxidos com metal de nox variável: ÓXIDO + DE + NOME DO METAL + NOX em algarismo romano Ex: MnO Óxido de manganês II Mn 2 O 3 Óxido de manganês III IUPAC: MnO Óxido de manganês. Mn 2 O 3 Trióxido de dimanganês.

54 5. H I D R E T O S: São compostos binários hidrogenados. Daremos destaque apenas aos hidretos metálicos. E x H x NOMENCLATURA DOS HIDRETOS: Ex: NaH hidreto de sódioLiH Hidreto de lítio CaH 2 Hidreto de cálcioPH 3 Hidreto de fósforoou Fosfina

55 CLASSIFICAÇÃO DOS HIDRETOS: Hidretos Iônicos: São iônicos os hidretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Ex: KH Hidreto de potássio MgH 2 Hidreto de Magnésio Hidretos Moleculares: São hidretos de ametais e portanto, moleculares e ionizam em presença de água. Ex: CH 4 metano NH 3 amônia PH 3 Fosfina H 2 S gás sulfídrico


Carregar ppt "QUÍMICA ORGÂNICOS (Compostos que possuem o átomo carbono em sua estrutura). - Exceção: HCN, CN¯ CO 2, CO, H 2 CO 3, CO 3 2-. INORGÂNICOS (Demais compostos)."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google