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PublicouGuilherme Gil Bayer Alterado mais de 8 anos atrás
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Aula de Química -Perito Criminal Junho de 2015
Cinética Química Aula de Química -Perito Criminal Junho de 2015
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Velocidade (rapidez) média de formação de um produto ou de consumo de um reagente.
quantidade = massa (g), número de mols (n), molaridade (ᶆ), volume (V).
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Cálculo da Velocidade Média através do Coeficiente da Equação Química
aA + bB → cC + dD Vm = VmA = VmB = VmC = VmD a b c d
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Maior a velocidade da reação
Teoria da Colisão H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Não Efetiva Não Efetiva Efetiva Maior número de colisões efetivas Maior a velocidade da reação
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Energia de Ativação (Ea)
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Energia de Ativação (Ea)
Reação Lenta Reação Rápida Quanto menor a energia de ativação Menor a “barreira” de energia Maior o número de colisões favoráveis Maior a velocidade da reação
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Teoria das colisões
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Fatores que Alteram a Velocidade da Reação
Concentração dos reagentes Superfície de Contato
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Fatores que Alteram a Velocidade da Reação
Temperatura Catalisador Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação, pois abaixa a energia de ativação.
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Lei de velocidade ou lei cinética
v = velocidade (rapidez) da reação; k = constante de velocidade (característica da reação e da temperatura); [X] e [Y] = concentração em mol/L dos reagentes X e Y; m e n = expoentes determinados experimentalmente. Quanto maior a temperatura, maior k. Quanto menor a energia de ativação, maior k.
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Lei de velocidade ou lei cinética
Reação não elementar é a que ocorre por meio de duas ou mais etapas elementares. Mecanismo de reação é o conjunto de reações elementares que compõe uma reação química. A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação. Ordem: 2ª ordem
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Lei de velocidade ou lei cinética
2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g) 2n = 2 = 21 2m = 4 = 2² v = k . [H2] .[NO]² n = 1 m = 2
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