Química Tabela periódica

Apresentação em tema: "Química Tabela periódica"— Transcrição da apresentação:

1 Química Tabela periódica
Prof. Cleverson Chacal

2 ordem crescente de massa atômica.
A 1º tabela periódica Em foi elaborado a 1 tabela periódica. Os elementos se repetiam de maneira periódica eram colocados em ordem crescente de massa atômica. Esse trabalho foi publicado em 1871 e tinha aproximadamente o seguinte aspecto: Período Grupo I II III IV V VI VII VIII 1 H 2 Li Be B C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 K Cu Ca Zn * Ti As Cr Sa Mn Br Fe Co Ni 5 Rb Ag Sr Cd Y In Zr Sn Nb Sb Mo Te Ru Rh Pd

3 A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada John Alexander Newlandes Alexandre Chancourtois Johann W. Döbereiner Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Dimitri Ivannovitch Mendeleev Henry Moseley Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico S E M L H A N Ç 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Li u.m.a. Na u.m.a. K u.m.a.

4 Tabela periódica atual
Um dos recursos mais usados em Química é a tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos. Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dimitri Ivanovitch Mendeleev ( ) que organizada os elementos em linhas horizontais: PERÍODOS linhas verticais Colunas ou grupos

5 1 º divisão da tabela periódica
Períodos: linhas horizontais total 7 períodos famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas Prof. Cleverson Chacal

6 São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios Prof. Cleverson Chacal

7 famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas
Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Prof. Cleverson Chacal

8 As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Prof. Cleverson Chacal

9 As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At 18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Prof. Cleverson Chacal

10 2 º divisão da tabela periódica
metais: Não-metais Semi-metais Gases nobres Hidrogênio. Prof. Cleverson Chacal

11 Prof. Cleverson Chacal

12 Apresentam brilho quando polidos;
Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis Prof. Cleverson Chacal

13 Não - Metais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Prof. Cleverson Chacal

14 Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Prof. Cleverson Chacal

15 Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2. Prof. Cleverson Chacal

16 Localização dos elementos nas Famílias A
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17 O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f Prof. Cleverson Chacal