CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROF.ª MIKELLY BRAGA.

Apresentação em tema: "CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROF.ª MIKELLY BRAGA."— Transcrição da apresentação:

1 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROF.ª MIKELLY BRAGA

2 TABELA PERIÓDICA COMO ELA ESTÁ ORGANIZADA? –EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO (Z). COMO ELA ESTÁ DIVIDIDA? –EM COLUNAS OU GRUPOS OU FAMÍLIAS, E EM LINHAS OU PERÍODOS OU NÍVEIS.

3 COLUNAS TOTAL DE 18 COLUNAS (FAMÍLIAS). OS ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES.

4 LINHAS TOTAL DE 7 LINHAS (PERÍODOS). REPRESENTA O NÚMERO DE NÍVEIS QUE UM ELEMENTO POSSUE. EX.: C → 2º NÍVEL → 2 CAMADAS (K, L) Fe → 4º NÍVEL → 4 CAMADAS (K, L, M, N)

5 GRUPO A SÃO OS MAIS IMPORTANTES. SÃO CHAMADOS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS. O NÚMERO DO GRUPO REPRESENTA O NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA. EX.: Cl → 7A → 7e NA ÚLTIMA CAMADA

6 GRUPO B CHAMADOS METAIS DE TRANSIÇÃO. OS ELEMENTOS DE UM MESMO GRUPO APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES, PORÉM MENOS ACENTUADO QUE O GRUPO A.

7 METAIS SÃO BONS CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR. SÃO MALEÁVEIS → FORMAM LÂMINAS. SÃO DÚCTEIS → FORMAM FIOS. POSSUEM BRILHO. POSSUEM ALTOS P.F E P.E.

8 AMETAIS OU NÃO-METAIS MAUS CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR. SÃO FACILMENTE QUEBRADOS QUANDO SÓLIDOS. POSSUEM BAIXOS P.F E P.E.

9 GASES NOBRES SÃO POUCO REATIVOS. POSSUEM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA. EXISTEM NA FORMA MONOATÔMICA.

10 NOMES ESPECÍFICOS DAS COLUNAS 1A: METAIS ALCALINOS 2A: METAIS ALCALINOS TERROSOS 3A:FAMÍLIA DO BORO 4A: FAMÍLIA DO CARBONO 5A: FAMÍLIA DO NITROGÊNIO 6A: CALCOGÊNIOS 7A:HALOGÊNIOS 8A: GASES NOBRES

11 NOMES ESPECÍFICOS DOS PERÍODOS La (LANTÂNIO): SÉRIE DOS LANTANÍDEOS Ac (ACTÍNIO): SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

12 PROPRIEDADES SÃO CARACTERÍSTICAS. TIPOS: –APERIÓDICAS –PERIÓDICAS

13 PROPRIEDADES APERIÓDICAS: SÃO AQUELAS QUE CRESCEM OU DECRECEM COM O AUMENTO DE Z. PERIÓDICAS: SÃO PROPRIEDADES CUJOS VALORES AUMENTAM E DIMINUEM COM O AUMENTO DE Z.

14 PROPRIEDADES PERIÓDICAS RAIO ATÔMICO RAIO IÔNICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO ELETROAFINIDADE ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE

15 RAIO ATÔMICO DEF.: DISTÂNCIA ENTRE O NÚCLEO E A ÚLTIMA CAMADA DE UM ÁTOMO. COMPORTAMENTO: –NOS GRUPOS: CRESCE DE CIMA PARA BAIXO COM O AUMENTO DO Nº DAS CAMADAS DA ELETROSFERA

16 RAIO ATÔMICO –NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA COM A DIMINUIÇÃO DA CARGA NUCLEAR (Z), ISTO DEVIDO À MAIOR ATRAÇÃO DA CARGA SOBRE A ELETROSFERA. ELEMENTO DE MAIOR RAIO ATÔMICO: FRÂNCIO (Fr).

17 RAIO IÔNICO CÁTIONS: AO PERDER ELÉTRONS, O ÁTOMO DIMINUE DE TAMANHO. ÂNIONS: AO GANHAR ELÉTRONS, O ÁTOMO AUMENTA DE TAMANHO.

18 ENERGIA DE IONIZAÇÃO DEF.: ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO NO ESTADO GASOSO. COMPORTAMENTO: –NOS GRUPOS: A E.I. CRESCE DE BAIXO PARA CIMA, ISTO PORQUE UM ELÉTRON MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO PRECISA DE UMA MAIOR E.I.

19 ENERGIA DE IONIZAÇÃO –NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA. ELEMENTO DE MAIOR E.I: HÉLIO (He)

20 ELETROAFINIDADE DEF.: ENERGIA LIBERADA QUANDO UM ÁTOMO VAI GANHAR UM ELÉTRON. COMPORTAMENTO: – NOS GRUPOS: CRESCE DE BAIXO PARA CIMA.

21 –NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA. ELEMENTO DE MAIOR ELETROAFINIDADE: HÉLIO (He)

22 ELETRONEGATIVIDADE DEF.: TENDÊNCIA EM GANHAR ELÉTRONS PARA FORMAR UM ÂNION. COMPORTAMENTO: –NOS GRUPOS: AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.

23 –NOS PERÍODOS: AUMENTA DA ESQUERDA PARA A DIREITA. OS GASES NOBRES NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO. ELEMENTO DE MAIOR ELETRONEGATIVIDADE: FLÚOR (F) F > O > N

24 ELETROPOSITIVIDADE DEF.: TENDÊNCIA EM PERDER ELÉTRONS, PARA FORMAR CÁTIONS. COMPORTAMENTO: –NOS GRUPOS: AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO.

25 –NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA. OS GASES NOBRES TAMBÉM NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO. ELEMENTO DE MAIOR ELETROPOSITIVIDADE: FRÂNCIO (Fr)

26 LISTA DE EXERCÍCIO! TIREM XEROX OU IMPRIMAM RESPONDAM PARTICIPEM!

27 OBRIGADA!