PROFESSORA PATRÍCIA C. LIMA

 Dimitri Ivanovich Mendeleyev ( ) nasceu na St. Petersburg e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.  Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica.  A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev sobre as outras, é que esta exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal.  Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.  O elemento de número atômico 101 é o Mendelévio (Md) em sua homenagem.

A descoberta do número atômico  Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.  Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.  Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.  Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atômica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.

 A última maior troca na tabela, resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50.  A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102).  Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.  Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho.  O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio (Sg), em sua homenagem.

 O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de química Pura e Aplicada (IUPAC).

A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo: hidrogêniometais alcalinos  1, o do hidrogênio e dos metais alcalinos ; metais alcalino-terrosos;  2, dos metais alcalino-terrosos;  13 família do Boro (B);  13, dos elementos representativos da família do Boro (B);  14, da família do Carbono (C);  15, da família do Nitrogênio (N).  16, da família dos calcogênios;  17, da família dos halogênios  17, da família dos halogênios e  18dos gases nobres.  18, o dos gases nobres.

 Os elementos dos grupos A são chamados representativos.  Os metais das famílias B são chamados METAIS DE TRANSIÇÃO, sendo: * Os Lantanídeos e Actnídeos, os metais de transição interna. * Os demais, metais de transição externa.  Oficialmente, são conhecidos hoje 115 elementos químicos, dos quais 88 são naturais (encontrados na natureza) e 27 artificiais (produzidos em laboratório); estes últimos podem ser classificados em: * cisurânicos — apresentam número atômico inferior a 92, do elemento urânio, e são os seguintes: tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm); * transurânicos — apresentam número atômico superior a 92 e são atualmente em número de 23.

Ordem crescente de energia nos subníveis 1s 2s 2p 3s 3p 42 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

 RIVED RIVED  UOL UOL

 As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.  Exemplo: o número de elétrons na camada de valência.  Outros exemplos: raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade, pontos de fusão e ebulição, eletronegatividade, entre outras.

Raio atômico: o tamanho do átomo O tamanho do átomo é uma característica difícil de ser determinada, pois a eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida. De maneira geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério:

 Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma diminuição do raio. Por esse motivo, a energia necessária para retirar o segundo elétron é maior.

Experimentalmente, verifica-se que:  Entre os elementos das famílias IA e VIIA, a densidade aumenta, de maneira geral, de acordo com o aumento das massas atômicas, ou seja, de cima para baixo.  Num mesmo período, de maneira geral, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela.  Assim, os elementos de maior densidade estão situados na parte central e inferior da tabela periódica, sendo o ósmio (Os) o elemento mais denso (22,5 g/cm³).

 Nas famílias IA e IIA, os elementos de maiores TF e TE estão situados na parte superior da tabela. Na maioria das famílias, os elementos com maiores TF e TE estão situados geralmente na parte inferior.  Num mesmo período, de maneira geral a TF e a TE crescem das extremidades para o centro da tabela.  Entre os metais, o tungstênio (W) é o que apresenta maior TF: ºC.  O carbono, por formar estruturas com grande  número de átomos, apresenta TF (3550 ºC) e TE (4287 ºC) elevados.