Tabela Periódica

2 Histórico da Tabela Periódica rio.br/condigital/video/tudo%20se%20transfor ma/historiadaquimica/historia_periodica/vide o%20para%20web/video.html

3 * ** * O que elementos em um mesmo período têm em comum? O que elementos em um mesmo grupo têm em comum?

4 Vocês conhecem os elementos que não gostam de tomar banho? Alguns grupos da tabela periódica recebem nomes

5 Alcalinos 1A Li Na K Rb Cs Fr Terrosos 2A Be Mg Ca Sr Ba Ra Calcogênios 6A O S Se Te Po Halogênios 7A F Cl Br I At Gases Nobres 8A He Ne Ar Kr Xe Rn Que tal cantarmos uma música?

6 Li * ** Ti F Ce * ** SPDF Na Ca Al Zr Relação entre a localização do elemento e sua distribuição eletrônica

7 * ** * RepresentativosTransição ExternaTransição Interna Classificação de acordo com os elétrons mais energéticos

8 Agora é com você! LIVRO 2, p. 8 e 9

9 H * ** B Si Ge As SbTe Po * ** Metais AmetaisGases nobresSemi-metais

10 Metais Bons condutores de calor e eletricidade Maleáveis e ducteis Apresentem brilho metálico característico Sólidos a temperatura ambiente (exceto Hg: líquido) Alguns são encontrados na forma nativa (Au, Ag, Cu) A maioria é encontrada associada a outros elementos; Ex: Fe 2 O 3 – hematite. TENDÊNCIA A FORMAREM CÁTIONS (PERDER ELÉTRONS)

11 Ametais ou Não-metais Propriedades antagônicas aos metais Estados físicos variados (sólidos, líquidos e gasosos) Apesar de se apresentarem em menor quantidade, constituem a maior parte dos organismos vivos. TENDÊNCIA A FORMAREM ÂNIONS (GANHAR ELÉTRONS)

12 Gases Nobres Todos são gases monoatômicos na temperatura ambiente Baixíssima reatividade química NÃO POSSUEM TENDÊNCIA A GANHAR OU PERDER e - Caso do balão de criança explosivo!

13 Elementos artificiais

14 Um video do oxigênio quando ele era um estudante…

15 Agora é com você! LIVRO 2, p. 16

16 TEMA LIVRO 2, p. 17 a 20, números 1 ao 18

17 Por que a tabela dos elementos é chamada de PERIÓDICA?

18 Raio Atômico (RA)

19 1 pm = m

20

21 Raio atômico (RA) x Raio iônico (RI)

22

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24 Energia de Ionização (EI)

25

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27 Comparação entre a 1ª e a 2ª energia de ionização

28 EINaMgAl 1ª1ª ª ª ª Sucessivas energias de ionização

29 13p + 13 Al: 1s 2, 2s 2,2p 6, 3s 2, 3p ª EI = 577,6 kJ/mol 2ª EI = 1817 kJ/mol 3ª EI = 2745 kJ/mol 4ª EI = kJ/mol Al + 1ª EI  Al e - Al + + 2ª EI  Al e - Al ª EI  Al e - Al ª EI  Al e - Camada M Camada L

30 Afinidade eletrônica (AE)

31

32 Eletronegatividade (  )

33 TEMA p. 26 a 29, números 1 ao 14, exceto nº 5