Aula 3: Equações de Estado e Misturas de Gases
Sumário 1.0 Revisão 2.0 Gás Real 2.1 Gás de Van der Walls 2.2 Coeficientes do Virial
Leis de Gases
Equação de Clapeyron
Constante dos Gases
Fator de Compressibilidade
Equações de Gases Reais
Equação de Van der Waals
É obtida a partir da expansão de Z como uma série de potências de (1/V), a certa temperatura T, e pressão P 0, da seguinte forma: Equação do virial
Exemplo
Exercícios Equação de Van der Walls 1.17 A 300 k e 20 atm o fator de compressão de um gás é 0,86. Calcule: a)O volume ocupado por 8,2 mmol do gás nestas condições e b)Um valor aproximado do segundo coeficiente B do virial a 300 k.
Exercícios Equação de Van der Walls 1.11 A densidade mássica do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 1,332 g dm -3. Dado que para a água a massa molar é M=18,02 g mol -1, calcule: a)O volume molar nessas condições. b)Então calcule o fator de compressibilidade dos dados do problema
Para o estudo de sistemas que contém mais de uma espécie gasosa são definidas as variáveis de composição: Fração em quantidade de matéria (fração molar); Pressão parcial Volume parcial Misturas Gasosas
Fração em quantidade de matéria (fração molar): X A =n A /n T Sendo o gás “A”, participante de uma mistura Número de mols de determinado gás pelo número de mols total da mistura, ou seja, Sendo que, a soma das frações molares é sempre igual a 1: Fração Molar
Massa Molar e Densidade de Gases
Pressão parcial: a pressão parcial de um gás numa mistura gasosa é a pressão que este gás exerceria se estivesse sozinho ocupando o mesmo volume. Aplicando a fração molar : Pressão Parcial
Lei de Dalton P = P 1 + P P c = ΣP i Isto é, a pressão parcial é a contribuição de cada componente na formação da pressão (total) da mistura!!!
Lei de Dalton A pressão parcial é exata em misturas de gases ideais!!! Note então que a Lei de Dalton (ou melhor, Regra de Dalton) não é propriamente uma Lei Termodinâmica, pois não se aplica universalmente a todas as misturas gasosas >> só é válida para gases ideais, e quando a mistura também for um gás ideal!! O T acima é a temperatura de bulbo seco da mistura, a temperatura do gás indicada por um termômetro comum, sem condensação na superfície do bulbo, e também não exposto à radiação.
Lei de Dalton das Pressões Parciais: “A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura”. Lei de Dalton
Lei de Amagat dos Volumes Parciais: “O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura”. Volume parcial é o volume que o gás ocuparia estando sozinho e sendo submetido à pressão total, na temperatura da mistura. V J = x J. V Lei de Amagat
Exemplo
Exercícios
Temperatura Crítica
As forças repulsivas dão uma contribuição positiva à pressão (P R >0) e as forças atrativas dão uma contribuição negativa à pressão (P A <0). Pressão e Temperatura Reduzida
As forças repulsivas dão uma contribuição positiva à pressão (P R >0) e as forças atrativas dão uma contribuição negativa à pressão (P A <0). Princípio dos Estados Correspondentes
Aproximação do Gás Ideal
Fator de Compressibilidade para 10 Substâncias
Exercícios do Capítulo 1
Exercícios
1.21 (a) Suggest the pressure and temperature at which 1.0 mol of (a) NH3, (b) Xe, (c) He will be in states that correspond to 1.0 mol H2 at 1.0 atm and 25°C. 1.21(b) Suggest the pressure and temperature at which 1.0 mol of (a) H2S, (b) CO2, (c) Ar will be in states that correspond to 1.0 mol N2 at 1.0 atm and 25°C