Dalton afirma que para ele toda a matéria é constituída por partículas indivisíveis, os átomos. Para ele, os átomos de um elemento têm massas idênticas, mas átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. Os átomos apenas se combinam em pequenas razões de números inteiros e não podem ser criados nem destruídos.
Joseph Thomson admite que o átomo era uma esfera de carga positiva com partículas de carga negativa, os electrões, distribuídas aleatoriamente.
Segundo este modelo, o átomo tinha um núcleo positivo com grande massa. Á volta do núcleo estariam os electrões, descrevendo as suas órbitas circulares sem emitirem nem absorverem energia!
O modelo de Bohr descreve o átomo como um núcleo pequeno, carregado positivamente, cercado por electrões que descreviam uma órbita circular. Este modelo permitiu explicar o espectro de emissão do átomo de hidrogénio.
O átomo consiste num denso núcleo composto por protões e neutrões, circundado por electrões. Juntamente com Heisenberg, schrodinger desenvolveu um modelo probabilístico para determinar as regiões onde se poderiam encontrar mais electrões.