Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford-Bohr

Níveis(camadas) eletrônicas ELETROSFERA: Dividida em 7 camadas (níveis) eletrônicas 1 2 3 4 5 6 7 n + K L M N O P Q Energia crescente NÚCLEO

Número máximo de elétrons por nível ( camadas) Equação de Rydberg: e- = 2n2 K - L - M - N - O - P - Q Teórico 2 - 8 - 18 - 32 - 50 - 72 - 98 Prático 2 - 8 - 18 - 32 - 32 - 18 - 2

Postulados de Bohr Em um átomo são permitidas algumas órbitas(camadas) ao elétron, que se movimenta sem perder nem ganhar energia (estado estacionário). O preenchimento dos elétrons ocorre de forma a ocupar o estado com menor energia possível (estado fundamental).

Postulados de Bohr Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa, saltando para um nível mais energético (estado excitado). Um elétron excitado libera energia luminosa, quando retorna para um nível menos energético.

Excitação de um elétron Energia externa Elétron no estado fundamental Elétron no estado excitado

Retorno de um elétron Elétron no estado fundamental Energia luminosa Elétron no estado fundamental Elétron no estado excitado

Os subníveis de energia (  ) São pequenas diferenças de energia dentro de cada nível (camadas). s = (sharp) (= 0) p = (principal) (=1) d = (difuse) (=2) f = (fundamental) (=3) ATUALMENTE SÃO CONHECIDOS 4 SUBNÍVEIS

Número máximo de elétrons por subnível s ( = 0 ) = 2 elétrons p ( = 1 ) = 6 elétrons d ( = 2 ) = 10 elétrons f ( = 3 ) = 14 elétrons

Diagrama de Linus Pauling Quantidade de e- K (1) (2e-) 1s2 subnível L (2) (8e-) 2s2 2p6 1s2 M (3) (18e-) 3s2 3p6 3d10 Nível N (4) (32e-) 4s2 4p6 4d10 4f14 O (5) (32e-) 5s2 5p6 5d10 5f14 P (6) (18e-) 6s2 6p6 6d10 Q (7) (2e-) 7s2

Ordem crescente de energia dos subníveis 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 ... Disponível na tabela periódica

Distribuição eletrônica em subníveis Segue a ordem crescente de energia dos subníveis determinada por Pauling. Para colocar elétrons em um determinado subnível os anteriores devem estar completos. Ex. 34Se75 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Subnível mais energético É o último da distribuição de qualquer átomo. Ex. 34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 4p4

Subnível mais externo É o subnível mais energético do último nível. 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 4p4 4s2 4p4 último nível

Exemplo: 28Ni - Mais energético 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4s2 3d8 3d8 Mais externo Mais energético Mais externo Subnível s Subnível s Subnível p Subnível p Subnível d Subnível s Subnível f Subnível s

Método do gás nobre precedente É uma forma de abreviar a distribuição eletrônica usando o gás nobre do período anterior ao elemento em questão. ZX - [GN] - ns1 ou 2... Ne (2o período): 2p6 Período = n-1 Ar (3o período) : 3p6 Período = n Kr (4o período) : 4p6 Xe (5o período) : 5p6 Rn (6o período) : 6p6 Ex. 34Se - [Ar] 3d10 4s2 4p4 Período = 4 Período = 3 (e- = 18): 3p6

55Cs - 27Co - Ex. [Xe] 6s1 Período = 6 Período = 5 (e- = 54): 5p6 Ex. [Ar] 4s2 3d7 Período = 4 Período = 3 (e- = 18): 3p6

Casos especiais Fenômeno ocorrido apenas no subnível d com 4 e 9 elétrons (d4 ou d9). Transferir o elétron do subnível s anterior, transformando a distribuição em d5 ou d10. s1 d5 24Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 s2 d4 4s1 3d5 s2 d9 s1 d10 29Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4s1 3d10

Distribuição eletrônica de íons Cátions: Perdem elétrons no subnível mais externo, ou seja, no último nível. Obs. É aconselhável distribuir primeiro o átomo neutro para identificar o mais externo. Subnível mais externo 27Co+2 - Ex. 27Co - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 27Co+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s0 27Co+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

Distribuição eletrônica de íons Ânions: Ganham elétrons no subnível mais energético. Subnível mais energético 15P-3 Ex. 15P -(15e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 15P-3 -(18e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Fim