TABELA PERIÓDICA

Histórico 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev:      - ordem crescente de massa atómica      - propriedades químicas semelhantes      - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

Histórico 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:      - ordem crescente de Z

Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atómicos".       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atómicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).      

Elementos Químicos Os Símbolos são de origem latina: Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au

Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrões. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrões da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7

Metais Alcalinos - TERROSOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Metais Alcalinos - TERROSOS GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÉNIO CALCOGÉNIOS HALOGÉNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

Nãometais Eletronegativos; Quebradiços; Opacos; Formam compostos covalentes (moleculares); -São péssimos condutores de calor e eletricidade (exceção para o Carbono).

Gases Nobres - Formam moléculas monoatómicas; São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Resumo Metais Nãometais Gases nobres

Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Tabela de Prova