ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira TERMOQUÍMICA ENERGIA DE LIGAÇÃO Profª. Cristina Lorenski Ferreira
PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA Se para quebrar ligações GASTAMOS ENERGIA, no sentido inverso – isto é, quando ligamos dois átomos - a mesma energia nos será DEVOLVIDA. PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
Atenção: Quanto maior é a energia de ligação, mais forte é a ligação, ou seja, é mais difícil quebrá-la. - Assim como as entalpias padrão de formação das substâncias podem ser usadas para o cálculo das variações de entalpia das reações das quais essas substâncias participam, as ENERGIAS DE LIGAÇÃO também permitem calcular as variações de entalpia das reações químicas.
2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) 2. 298,4 + 242,0 → 2. 430,90 + 150,9 838,8kJ 1.012,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total “devolvida” na formação das moléculas dos produtos.
QUEBRA DE LIGAÇÃO = PROCESSO ENDOTÉRMICO ∆H + FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO = PROCESSO EXOTÉRMICO ∆H -
2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) Exemplo: A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ /mol): A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação: 2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g) 2. 298,4 + 242,0 → 2. 430,90 + 150,9 +838,8kJ -1.012,7kJ Energia total necessária para quebrar as moléculas de reagentes Energia total “devolvida” na formação das moléculas dos produtos.
∆H = +838,8 + ( - 1.012,7) = - 173,9kJ Essa soma final corresponde à seguinte ideia: se gastarmos 838,8kJ para quebrar todas as moléculas iniciais e ganharmos 1.012,7 kJ na formação de todas as ligações nas moléculas finais, haverá uma sobra de 173,9 kJ para a reação liberar na forma de calor.
Exercícios: