Propriedades periódicas dos elementos Livro: Química a ciência central - Brown, LeMay, Bursten 9º ed pág. 218. Propriedades periódicas dos elementos 1869 – Dmitri Mendeleev Propriedades periódicas em função da massa atômica
Tabela periódica atual 1913 – Henry Moseley Propriedades periódicas em função do número atômico
Tendência nos tamanhos de átomos
Tendência nos tamanhos dos íons
EI EII Energia de ionização É energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso em seu estado fundamental. A primeira energia de ionização, é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. A segunda energia de ionização, é a energia necessária para remover o segundo elétron de um cátion. EI EII
Tendências periódicas nas primeiras energias de ionização
Configuração eletrônica de íons: 3Li+: 26Fe2+: 26Fe3+: 9F-: 8O2-:
Afinidades eletrônicas Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso *Observação ver livro pág. 231
Exercícios: A tabela periódica, carga nuclear efetiva (páginas 246 e 247): 11-15, 17, 19, 25 e 27 Energia de ionização; afinidades eletrônicas 29, 32 - 35 Configuração eletrônica de íons 37 e 38 Propriedades de metais e não-metais 46 e 51 Livro: Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, 9º edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.