ESTRUTURA DO ÁTOMO

ESTRUTURA DO ÁTOMO 1. DIMENSÕES DO ÁTOMO d=DIÂMETRO d ÁTOMO = 10-8 cm = 1 ÂNGSTRON d ÁTOMO = 10.000 X d NÚCLEO d +

2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL PRÓTON (P) +1 1 NÚCLEO NÊUTRON (N) 0 1 NÚCLEO ELÉTRON (e-) -1 1/1.840 ELETROSFERA MASSA P = MASSA N=MASSA 1.840 ELÉTRONS 3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P 4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N

EXEMPLO: 11Na23 5. ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO (Z) 6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER: A A X OU X Z Z EXEMPLO: 11Na23

SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS ÁTOMOS Z A N ISÓTOPOS = ≠ ≠ ISÓBAROS ≠ = ≠ ISÓTONOS ≠ ≠ =

EXEMPLOS: 1H1 1H2 1H3 ISÓTOPOS 19K40 20Ca40 ISÓBAROS 17Cl37 20Ca40 ISÓTONOS N (Cl) = 37 – 17 = 20 N (Ca) = 40 – 20 = 20

SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS ÁTOMOS PROPRIEDADES FÍSICAS/QUÍMICAS ISÓTOPOS ≠ / ≌ ISÓBAROS ≌ / ≠ ISÓTONOS ≠ / ≠

1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON. 2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON. 3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON. Teoria dos Orbitais

4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.

5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.

6. NÚMEROS QUÂNTICOS: SERVEM PARA IDENTIFICAR O ELÉTRON. “É O ENDEREÇO DO ELÉTRON”. NO MESMO ÁTOMO NÃO HÁ DOIS ELÉTRONS COM OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS IGUAIS.

6.1 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) – INDICA: O NÍVEL ELETRÔNICO; A DISTÂNCIA DO ELÉTRON AO NÚCLEO; O TAMANHO DO ORBITAL E A ENERGIA DO ELÉTRON.

6.2 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (ℓ) – INDICA: O SUBNÍVEL ELETRÔNICO; O FORMATO DO ORBITAL (s = ESFÉRICO, p = DUPLO OVÓIDE).

6.3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mℓ) – INDICA: A ORIENTAÇÃO DO ORBITAL NO ESPAÇO. 6.4 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s) O MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON 1. CAMADAS K L M N O P Q VALOR n 1 2 3 4 5 6 7 2.SUBNÍVEIS s p d f VALORES ℓ 0 1 2 3 3.NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou mℓ) VARIA DE -ℓ , 0, +ℓ . s(ℓ=0) p (ℓ=1) d (ℓ=2) f (ℓ=3) NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON -1 +1 -2 -1 +1 +2 -3 -2 -1 +1 +2 +3

QUAIS OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS PARA O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DO 9F? RESOLUÇÃO: 1s2 2s2 2p5 m=o m=o m=-1 0 +1

2p5 n = 2 ℓ = 1 (subnível p) m = 0 s = mais ou menos ½ (O exercício não convencionou o sinal de spin).