Mol Quantidade de Matéria

Número de massa (A) = Z + N
Distribuição dos elétrons
Átomos Trabalho elaborado por: Ana Santos Nº 1 Joana Rita Nº 16.
Constituição atómica da matéria.
Cálculo Estequiométrico.
Em grego significa indivisível.
NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA 2º Ano Ensino Médio Profª: Marcia Conceição
QUÍMICA MASSAS – MOL & INTRODUÇÃO À SOLUÇÕES 2º Ano Ensino Médio
Evolução dos Modelos Atómicos
Johannes Diderik van der Waals
Conceitos Fundamentais
Aula de Grandezas Químicas
Química!!!??? Data: 29/02/2012.
LIGAÇÃO QUÍMICA.
Diferenciação e classificação de átomos
Mol By Ducha.
QUIMICANDO com a Ducha Ligações Químicas.
MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA
As forças Intermoleculares
Sumário: Correcção do TPC.
UNIDADE 1 - DAS ESTRELAS AO ÁTOMO
Tabela Periódica dos Elementos
Revisão 9º ano Ligações química.
Isabel Quadros - Tabela Periódica - 10º Ano
Canal youtube: sebanna1
Ligações Químicas Profº Diego C. Abreu
Os átomos para adquirirem estabilidade, além de ganhar ou perder electrões, também podem partilhar electrões. Existem três tipos de ligações químicas:
LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno.
Slides para o 1° ano Cpmg-HCR IDENTIFICANDO O ÁTOMO
Muito reativas muito reativas Grupo 1 Grupo 2. muito reativas muito reativas Grupo 1 Grupo 2.
Nela constam 117 elementos. Cada elemento tem uma e uma só casa.
Modelo Atômico Clássico
Prof. Carlinhos.
QUÍMICA Oxirredução.
Reacções de oxidação-redução
2 mols de gás hidrogênio contém: ( )4 moléculas ( ) 4 átomos ( ) 1,2 x 1024 moléculas ( ) 1,2 x 1024 átomos ( ) 6 x 1023 átomos ( ) 6 x 1023 moléculas.
Reacções em Solução Aquosa Unidade Departamental de Engenharias
AULA 5 Função Logarítmica.
3ª Lei de Newton ou Lei da Ação-Reação
C M B H C F B 9º A n o q u í m i c a.
APOIO INTERNET - Materiais APOIO INTERNET -
Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra
Vestibular1 Cálculo Estequiométrico.
Substâncias iónicas.
Massa Atômica e Molecular
1 2 Observa ilustração. Cria um texto. Observa ilustração.
Reacções de oxidação-redução
Orbitais atômicos, ligações sigma () e pi (), hibridização de orbitais Prof. Emiliano Chemello –
Profa. Cláudia K. Barcellos Prof. Claudio G. de Paula.
Classificação dos Materiais
ORGANIZAÇÃO QUÍMICA DA MATÉRIA
Nome alunos 1 Título UC. Título – slide 2 Conteúdo Conteúdo 2.
REVISÃO AVALIAÇÃO MENSAL
LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA Prof. Leonardo.
Filipa Vicente. Os electrões dos átomos estão distribuídos, à volta do núcleo, em níveis de energia. Cada nível só pode ter um número bem determinado.
Filipa Vicente. Substâncias elementares não-metálicas HalogéneosGases raros pouco reativamuito reactiva Grupo 17Grupo 18.
Equilíbrio de Oxidação Diana Carvalho nº99159 Disciplina: Física e química Docente: Ana Campos 1º ano de fotografia.
3.9 Ligação Química Professora Paula Melo Silva.
Filipa Vicente. No estudo da Química do 7º Ano fizemos uma primeira classificação das substâncias Substâncias ElementaresCompostos No estudo da Química.
As Ligações Químicas.
SUMÁRIO: Raio atómico e energia de ionização. Formação de iões e reatividade de elementos químicos. Resolução de exercícios e problemas para consolidação.
8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos
8.5 Propriedades químicas e estrutura atómica
9.2 Ligação iónica e ligação metálica. 9.2 Ligação iónica e ligação metálica.
7.5 Distribuição eletrónica e iões
Estrutura atômica da matéria.
Propriedades dos elementos químicos
FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº 2 14 de Setembro de 2011.
ORGANIZAÇÃO QUÍMICA DA MATÉRIA