QUÍMICA MASSAS – MOL & INTRODUÇÃO À SOLUÇÕES 2º Ano Ensino Médio Profª: Marcia Conceição de Souza Silva www.marciasilvaquimica.wikispaces.com

MASSA ATÔMICA (MA) É aquela massa constante na tabela periódica. Na maioria das vezes não é um número inteiro.

MASSA MOLECULAR (MM) Indica a massa de uma molécula. É obtida pela soma das atômicas de todos os elementos que constituem a molécula. Água H2O Massa do H = 1,0 x 2 = 2,0 Massa do O = 16 x 1 = 16,0 MM 18,0 u

Ácido pirofosfórico H4P2O7 Massa do H = 1 x 4 = 4 Massa do P = 31 x 2 = 62 Massa do O = 16 x 7 = 112 MM = 178 u Ferrocianeto de bismuto Bi4[Fe(CN)6]3 Massa do Bi = 209 x 4 = 836 Massa do Fe = 56 x 3 = 168 Massa do C = 12 x18 = 216 Massa do N = 14 x18 = 252 MM = 1472 u

MASSA FÓRMULA (FM) Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula”. É o mesmo método da MM. cloreto de sódio NaCl Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0 Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5 MM = 58,5 u

MOL A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896. Sabemos que seu valor é aproximadamente = 602.000.000.000.000.000.000.000 Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol É a quantidade de matéria de um sistema.

n = m MM Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula. n = número de mols m = massa em gramas MM = massa molecular

MASSA MOLAR (M) É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou elemento, íon etc.). Cálcio Ca Massa atômica = 40 u Massa Molar = 40 g/mol

Dióxido de carbono CO2 Massa molecular = 44 u Massa molar = 44 g/mol EX: Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de carbono (CO2)? n=m/MM n = 88 n = 2 mols 44

Ex: Qual é a massa correspondente de 5 mols de alumínio? (MA=27 u). n = m 5 = m MM 27 m = 5 x 27 m = 135 g

Exercícios Calcule o número de mols (n) contidos: 1 - Em 20 g de Bromo. 2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH). 3 – Em 45 g de Água (H2O). 4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).

SOLUÇÕES É um tipo de material homogêneo. As partículas que compõem uma solução devem ser menores que 1 nm. 1 nm = 10-9 m

SUSPENÇÕES São agregados com sólidos dispersos em líquidos ou em gases. A fase sólida tende a sedimentar quando o sistema fica em repouso. As partículas são maiores que 100 nm

COLÓIDES Possuem partículas dispersas observáveis em microscópios potentes. Possuem características intermediárias entre materiais homogêneos e heterogêneos. As partículas são entre 10 e 100 nm

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Para Pesquisar... 1 – Qual a diferença entre solução, colóide e suspensão? 2 – Em uma solução, o que é denominado soluto e o que é denominado solvente? 3 – O que é efeito Tyndall? 4 – Escreva sobre Emulsões e Gel.