SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE (PARTE 01) COLÉGIO CEME Prof.: Edmilson Neto Turma: 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

SOLUÇÕES: Uma solução pode ser definida como qualquer mistura homogênea (toda mistura que apresenta uma só fase ou aspecto). -- Componentes de uma solução:   Os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente: SOLUTO: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. - SOLVENTE: é a substância que dissolve o soluto.

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES: De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções como: - SOLUÇÕES SATURADAS: contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs). - SOLUÇÕES INSATURADAS contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. - SOLUÇÕES SUPERSATURADAS (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO: Concentração comum (C): Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros: C = m1/V Concentração em quantidade de matéria (Cn): Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L: Cn = n1/V

Densidade da solução (d): Relaciona a massa e o volume da solução: d = m/V Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm³. Numero de mols: A quantidade de matéria (n), contida numa determinada massa (m) de uma certa substância cuja massa molar é M, é dada pela relação: n = m / M Costuma-se chamar a quantidade de matéria contida numa dada massa de substância de número de mols.

Molaridade: concentração molar ou concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) por volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L. Fração molar: Indica a razão entre a quantidade de mols do soluto (n1) ou do solvente (n2) e a quantidade total de mols (n) da solução: x1 = n1 / n1 + n2 A soma das frações molares devem ser igual a 1;

DILUIÇÃO: RELAÇÃO MOLAR E VOLUMÉTRICA ENTRE OS PARTICIPANTES DE UMA SOLUÇÃO. TAL RELAÇÃO PODE ENVOLVER MASSA E NÚMERO DE MOLS; ONDE: M1 . V1 = M2 . V2 OU C1 . V1 = C2 . V2

EXEMPLOS: 1) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água?   2) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será QUAL? 3) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? 4) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

5) Determine a massa de BaCl2 necessária para preparar 25 litros de solução 0,1M deste sal. 6) Uma gota de água ocupa um volume aproximado de 0,05mL Sabendo-se que a densidade da água é 1,00 g/cm3. O número de moléculas por gota de água será: 7) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? (0,5) Dados: C = 12; H = 1; O =16   a)      10 g b)      20 g c)      30 g d)      40 g e)      50 g