Diferenciação e classificação de átomos

Partículas subatômicas Prótons (p) Elétrons (e) Nêutrons (n)

Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Número atômico (Z) Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Z = número de prótons (caracteriza cada elemento) X Z

ÁTOMO NEUTRO NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO DE ELÉTRONS. p = e

p > e Cátion O átomo perde elétrons. Ex: 11Na 13Al Os átomos tem a capacidade de ganhar ou perder elétrons, ficando eletricamente carregados, denominados íons * Íon positivo – X O átomo perde elétrons. p > e Ex: 11Na 13Al Cátion b+ 3+ +

p < e Ânion O átomo ganha elétrons. Ex: 9F 8O * Íon negativo – X b- _ 2-

A = Z + n Número de massa (A) É a soma do número de prótons com o número de nêutrons presentes no núcleo do átomo, determina a massa do átomo, pois os elétrons tem massa desprezível. A = Z + n Expressa em μ (unidade de massa atômica)

Elemento químico É o conjunto formado por átomos e íons que apresentam mesmo número atômico (Z). Simbologia: A X Carga elétrica Z

Semelhanças atômicas

Isótopos Átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. 12 C C C 13 14 6 6 6 16 17 18 O O O 8 8 8 40 41 K K K 39 19 19 19

Isóbaros Átomos que apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos. 40 Ca Ar 40 18 20

Isótonos Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa. 26 Mg Si 28 14 12

Isoeletrônicos Na O Ne + 2- Átomos que apresentam a mesma quantidade de elétrons. + 2- 23 Na O Ne 16 20 10 11 8

EXERCÍCIOS - 137 2+ 127 O cátion C é isoeletrônico do ânion A . Qual é o número atômico do ânion? Quantos nêutrons tem cada um? Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes íons: a) Fe(CN)6 d) Cr2O7 g) H3O b) NO3 e) H3C-COO h) Sn c) SO4 f) NH4 i) Fe 56 3 - 2 - + - - 4+ 2 - + 3 +

As alternativas que reúnem apenas espécies isoeletrônicas são: 56 12 14 16 32 52 1 119 Dados: Fe, C, N, O, S, Cr, H, Sn. 26 6 7 8 16 24 1 50 As alternativas que reúnem apenas espécies isoeletrônicas são: a) Cl e S c) Na e Mg b) K , Ar e Cl d) Na e Cl _ 35 32 23 + 24 17 16 11 12 39 + _ _ 40 35 23 + 35 19 11 18 17 17

N , F e Al i) Ca , Sr e Ba g) S, Cl e K j) Cl , Br e I + 23 39 + 20 23 24 e) Na e K h) Ne, Na e Mg N , F e Al i) Ca , Sr e Ba g) S, Cl e K j) Cl , Br e I + 11 19 11 12 10 _ 3- 3+ 14 27 40 2+ 88 2+ 137 2+ 19 7 13 20 38 56 9 _ + _ _ _ 32 35 39 35 80 127 16 17 17 19 35 53 Exercícios do livro páginas: 65, 66 e 67.